Hợp chất FeS có tên gọi

Cho 4 phản ứng sau:

(1) FeO + ${\mathrm{H}}_2$ $\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$  Fe + ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

(2) 2${\mathrm{FeCl}}_2$ + ${\mathrm{Cl}}_2$ → 2${\mathrm{FeCl}}_3$ 

(3) Mg + ${\mathrm{FeSO}}_4$ → ${\mathrm{MgSO}}_4$ + Fe

(4) 10${\mathrm{FeSO}}_4$ + 2${\mathrm{KMnO}}_4$ + 8${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ → 5${\mathrm{Fe}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3$ + ${\mathrm{K}}_2{\mathrm{SO}}_4$+ 2${\mathrm{MnSO}}_4$ + 8${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Hợp chất sắt(II) thể hiện tính khử trong phản ứng

Dãy các chất nào sau đây tác dụng với ${\mathrm{HNO}}_3$ đặc nóng đều xảy ra phản ứng oxi hóa khử là

Cho các sơ đồ phản ứng hoá học sau đây, có bao nhiêu sơ đồ sai ?

(5) Al + ${\mathrm{HNO}}_3$ → $\mathrm{Al}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_3$+ ${\mathrm{H}}_2$

(6) FeO + ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ đặc nguội → ${\mathrm{Fe}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3$ + ${\mathrm{SO}}_2$ + ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Cho từng chất: Fe, FeO, $\mathrm{Fe}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2, \mathrm{Fe}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3, {\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4, {\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3, \mathrm{Fe}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2, \mathrm{Fe}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_3, \mathrm{FeSO}4, {\mathrm{Fe}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3, {\mathrm{FeCO}}_3$ lần lượt phản ứng với ${\mathrm{HNO}}_3$ đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là

Cho 0,1 mol ${\mathrm{FeCl}}_3$ phản ứng hoàn toàn với dung dịch ${\mathrm{AgNO}}_3$ dư, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

Công thức hóa học của sắt (III) oxit là

Công thức hóa học của sắt(III) nitrat là

Nhận biết lọ đựng Fe và ${\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3$ bằng phương pháp hóa học trong 3 lọ hóa chất đựng hỗn hợp các chất rắn sau Fe và FeO; Fe và ${\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3$; FeO và ${\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3$ chỉ cần dùng loại thuốc thử nào dưới đây

Hợp chất sắt(II) sunfat có công thức là

Cho từng chất : Fe, FeO, $\mathrm{Fe}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2, \mathrm{Fe}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3, {\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4, {\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3, \mathrm{Fe}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2, \mathrm{Fe}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_3, {\mathrm{FeSO}}_4, {\mathrm{Fe}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3, {\mathrm{FeCO}}_3$ lần lượt phản ứng với ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ đặc nguội . Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử là

Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chất X, thu được kết tủa màu trắng xanh (xanh rêu). Chất X là

Công thức hóa học của sắt (III) oxit là

Muối X tác dụng với dung dịch NaOH tạo kết tủa màu nâu đỏ. X là

Nung 21,4 gam $\mathrm{Fe}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3$ ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được m gam một oxit. Giá trị của m là

Cho các phản ứng sau:

 1) dung dịch ${\mathrm{FeCl}}_2$ + dung dịch ${\mathrm{AgNO}}_3$

 2) dung dịch ${\mathrm{FeSO}}_4$ dư + Zn

 3) dung dịch ${\mathrm{FeSO}}_4$ + dung dịch ${\mathrm{KMnO}}_4$ + ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$

 4) dung dịch ${\mathrm{FeSO}}_4$ + khí ${\mathrm{Cl}}_2$

 Phản ứng mà ion ${\mathrm{Fe}}^{2+}$ bị khử là