Điện phân dung dịch $CuS{O}_4$ với anot bằng Cu, dòng điện có I = 1,34A trong 15 phút. Sau điện phân khối lượng điện cực catot tăng 

Cho 0,78 gam một kim loại nhóm IA tác dụng với HCl thu được 0,224 lít khí thoát ra (đktc). Kim loại đó là 

Cho 1,56 gam một kim loại kiềm M vào V ml HCl 2M (vừa đủ) thu được dung dịch A và 0,448 lít khí (đktc). Cho 2,34 gam M vào V ml HCl 2M (ở trên) thu được dung dịch B. Cô cạn B thu được a gam chất rắn khan. Xác định a.

Chất nào sau đây là thạch cao khan? 

Cho 1,56 gam một kim loại kiềm M vào V ml HCl 2M (vừa đủ) thu được dung dịch A và 0,448 lít khí (đktc). Xác định tên kim loại M.

Bảo quản kim loại kiềm bằng cách ngâm trong dầu hỏa vì lý do chính nào sau? 

Biết cấu hình electron của M+ là [Ne]. Kết luận nào sau đây đúng? 

I-Trắc nghiệm

Dãy kim loại tác dụng được với $H_{2}O$ ở nhiệt độ thường là 

Cho phản ứng: $Mg + HN{O}_3 loãng \stackrel{t°}{\to }Mg{\left(N{O}_3\right)}_2 + N_x{O}_y +H_{2}O$

Sau khi cân bằng, hệ số của phân tử $HN{O}_3$ là

Sục từ từ 8,96 lít $C{O}_2$ (ở đktc) vào 250 ml $Ba{\left(OH\right)}_2$ 1M. Kết thúc thí nghiệm thu được b gam chất rắn A và dung dịch B chứa c gam chất tan. Xác định b, c.

II-Tự luận

Viết các PTHH xảy ra trong sơ đồ sau:

$MgC{l}_2 \to Mg \to MgO \to Mg{\left(N{O}_3\right)}_2 \to MgO.$

Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al và 0,04 mol $F{e}_3{O}_4$ một thời gian, thu được hỗn hợp rắn X. Hoà tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl dư, thu được 0,15 mol khí $H_2$ và m gam muối. Tính giá trị của m.

Chất có thể dùng làm mềm nước cứng tạm thời là 

Kim loại nào sau đây được điều chế theo phương pháp nhiệt luyện? 

Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch $HN{O}_3$ (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là