Cho hai quá trình sau:

NH₄NO_3(s) $\stackrel{t^o}{\to }$ N₂O_(g) + 2H₂O_(g)                    ${\Delta }_r{H}_{298}^o$= -36 kJ

NH₄Cl_(s) $\stackrel{t^o}{\to }$ NH_3(g) + HCl_(g)                          ${\Delta }_r{H}_{298}^o$= 176 kJ

Trong cùng điều kiện về môi trường, hãy dự đoán phân bón ammonium nitrate hay ammonium chloride có nguy cơ cháy nổ cao hơn. Giải thích?

Nhiệt phân hoàn toàn 27,3 g một hỗn hợp rắn X gồm $NaN{O}_3$ và $Cu{(NO}_{}$₃)2, thu được hỗn hợp khí có thể tích 6,72 lít (đktc).

1. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.

2. Tính thành phần % về khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp X.

Để nhận biết ion $N{O_3}^{-}$ trong dung dịch, có thể dùng kim loại nhôm khử ion $N{O_3}^{-}$ trong môi trường kiềm. Khi đó phản ứng tạo ra ion aluminat $Al{O_2}^{-}$ và giải phóng khí amoniac. Hãy viết phương trình hoá học ở dạng ion rút gọn.

Có năm lọ không dán nhãn đựng riêng từng dung dịch của các chất sau đây: $Al{(NO}_{}$₃)3, $N{H}_{4}N{O}_3$, $AgN{O}_3$, $FeC{l}_3$, KOH. Không được dùng thêm thuốc thử nào khác, hãy nêu cách nhận biết chất đựng trong mỗi lọ. Viết phương trình hoá học của các phản ứng đã được dùng để nhận biết.

Viết các phương trình hoá học thể hiện chuyển hoá muối natri nitrat thành muối kali nitrat, biết có đầy đủ hoá chất để sử dụng cho quá trình chuyển hoá đó.

Dãy nào sau đây bao gồm các muối nitrat khi bị nhiệt phân đều tạo ra oxit kim loại?

Trong những nhận xét dưới đây về muối nitrat của kim loại, nhận xét nào không đúng ?

A. Tất cả các muối nitrat đều dễ tan trong nước.

B. Các muối nitrat đều là chất điện li mạnh, khi tan trong nước phân li ra cation kim loại và anion nitrat.

C. Các muối nitrat đều dễ bị phân huỷ bởi nhiệt.

D. Các muối nitrat chỉ được sử dụng làm phân bón hoá học trong nông nghiệp.

Khi cho oxit của một kim loại hoá trị n tác dụng với dung dịch $NH{O}_3$ dư thì tạo thành 34,0 g muối nitrat và 3,6 g nước (không có sản phẩm khác). Hỏi đó là oxit của kim loại nào và khối lượng của oxit kim loại đã phản ứng là bao nhiêu ?

Có các chất sau đây : $N{O}_2$, $NaN{O}_3$, $HN{O}_3$, $Cu{(NO}_{}$₃)2, $KN{O}_2$, $KN{O}_3$. Hãy lập một dãy chuyển hoá biểu diễn mối quan hệ giữa các chất đó. Viết các phương trình hoá học và ghi điều kiện phản ứng, nếu có.

Cho tan bột kẽm tác dụng với dung dịch $HN{O}_3$ loãng, dư, thu được dung dịch A và hỗn hợp khí gồm $N_2$ và $N_{2}O$. Thêm NaOH dư vào dung dịch A, thấy có khí mùi khai thoát ra. Viết phương trình hoá học tất cả các phản ứng xảy ra dưới dạng phương trình ion rút gọn.

Hoàn thành các phương trình hoá học sau đây: