IMG-LOGO

Câu hỏi:

16/07/2024 451

Chỉ dùng quỳ tím, có thể nhận biết ba dung dịch riêng biệt nào sau đây?

A. HCl, NaNO3, Ba(OH)

Đáp án chính xác

B. H2SO4, HCl, KOH

C. H2SO4, NaOH, KOH

D. Ba(NO3)2, NaCl, HCl

 Xem lời giải  Xem lý thuyết

Trả lời:

verified Giải bởi Vietjack

Đáp án A

Câu trả lời này có hữu ích không?

0

Gói VIP thi online tại VietJack (chỉ 400k/1 năm học), luyện tập gần 1 triệu câu hỏi có đáp án chi tiết

ĐĂNG KÝ VIP

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1:

Hãy cho biết dãy các dung dịch nào sau đây có khả năng đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng) ?

Xem đáp án » 04/01/2022 908

Câu 2:

Chọn câu trả lời đúng, khi nói về muối axit:

Xem đáp án » 04/01/2022 594

Câu 3:

Cho 10 ml dung dịch X chứa HCl 1M và H2SO4 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hòa dung dịch X là

Xem đáp án » 04/01/2022 497

Câu 4:

Cho các dung dịch muối: Na2CO3(1)NaNO3(2)NaNO2(3)NaCl(4)Na2SO4(5)CH3COONa(6)NH4HSO4(7)Na2S (8).

Những dung dịch muối làm quỳ hoá xanh là :

Xem đáp án » 04/01/2022 441

Câu 5:

Cho các muối sau đây : NaNO3; K2CO3; CuSO4;FeCl3; AlCl3KCl. Các dung dịch có pH = 7 là :

Xem đáp án » 04/01/2022 435

Câu 6:

Cho các dung dịch HCl, H2SO4  CH3COOH có cùng giá trị pH. Sự sắp xếp nào sau đây đúng với giá trị nồng độ mol của các dung dịch trên ?

Xem đáp án » 04/01/2022 431

Câu 7:

Trộn lẫn 3 dung dịch: H2SO4 0,1M, HNO3 0,2MHCl 0,3M với những thể tích bằng nhau thu được dung dịch A. Lấy 300ml dung dịch A tác dụng với V ml dung dịch NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dung dịch có pH = 2. Giá trị của V là

Xem đáp án » 04/01/2022 398

Câu 8:

Khi hòa tan trong nước, chất nào sau đây làm cho quỳ tím chuyển màu xanh ?

Xem đáp án » 04/01/2022 397

Câu 9:

Trộn V1 lít dung dịch NaOH có pH = 13 với V2 lít dung dịch BaOH2 có pH = 11, thu được dung dịch mới có pH = 12. Tỉ số V2:V1 có giá trị là

Xem đáp án » 04/01/2022 394

Câu 10:

Trộn V1lít dung dịchcó pH = 3 với lít dung dịch NaOH có pH = 12, thu được dung dịch mới có pH = 4. Tỉ số V1:V2   có giá trị

Xem đáp án » 04/01/2022 367

Câu 11:

Dung dịch có pH = 7 là :

Xem đáp án » 04/01/2022 343

Câu 12:

Dung dịch A có chứa 5 ion:  và 0,1 mol Cl- và 0,2 mol NO3-. Thêm dần V ml dung dịch K2CO3K2CO3 1M vào dung dịch A đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất. V có giá trị là

Xem đáp án » 04/01/2022 313

Câu 13:

Trộn hai dung dịch BaHCO32  NaHSO4 có cùng nồng độ mol với nhau theo tỉ lệ thể tích 1 : 1 thu được kết tủa  và dung dịch. Bỏ qua sự thủy phân của các ion và sự điện li của nước, các ion có mặt trong dung dịch Y là

Xem đáp án » 04/01/2022 302

Câu 14:

Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H2SO4  0,15M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ aM, thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 1. Giá trị của a và m lần lượt là

Xem đáp án » 04/01/2022 274

LÝ THUYẾT

I. Nước là chất điện li rất yếu

1. Sự điện li của nước

- Nước là chất điện li rất yếu. Thực nghiệm đã xác định được ở nhiệt độ thường cứ 555 triệu phân tử nước chỉ có 1 phân tử phân li ra ion.

- Phương trình điện li:

H2OH++OH

2. Tích số ion của nước

- Ở 25°C, tích số  = [H+].[OH-] được gọi là tích số ion của nước. Tích số này là hằng số ở nhiệt độ xác định. Tuy nhiên, giá trị tích số ion của nước thường được dùng trong các phép tính, khi  nhiệt độ không khác nhiều so với 25°C.

 = [H+].[OH-] = 10^-14

⇒ [H+] = [OH-] = 10^-7 M.

- Môi trường trung tính là môi trường trong đó [H+] = [OH-] = 10^-7 M.

3. Ý nghĩa tích số ion của nước

a. Môi trường axit

- Là môi trường trong đó [H+] > [OH-] hay [H+] > 10^-7 M.

b. Môi trường kiềm

- Là môi trường trong đó [H+] < [OH-] hay [H+] < 10^-7 M.

Kết luận: Độ axit và độ kiềm của dung dịch có thể đánh giá bằng nồng độ H+.

         + Môi trường trung tính: [H+] = 10^-7 M.

         + Môi trường axit: [H+] > 10^-7 M.

         + Môi trường kiềm: [H+] < 10^-7 M.

II. Khái niệm về pH. Chất chỉ thị axit – bazơ

1. Khái niệm về pH

- pH được dùng để đánh giá độ axit và độ kiềm của dung dịch.

- Quy ước: [H+]=1,0.10pHM

Tức là: [H+]=1,0.10aM thì pH = a.

Về mặt toán học: pH=lg[H+]

- Thang pH thường dùng có giá trị từ 1 đến 14, trong đó:

         + pH < 7: môi trường axit.

         + pH > 7: môi trường bazơ.

         + pH = 7: môi trường trung tính.

- Giá trị của pH có ý nghĩa to lớn trong thực tế. Chẳng hạn, pH của máu người và động vật có giá trị gần như không đổi hay tốc độ ăn mòn kim mòn kim loại trong nước tự nhiên phụ thuộc rất nhiều vào giá trị pH của nước.

2. Chất chỉ thị axit – bazơ

- Là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch.

Ví dụ: Quỳ tím, phenolphatalenin.

Bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit-bazơ (ảnh 1)

Hình 1: Màu của quỳ và phenolphtalein trong dung dịch ở các khoảng pH khác nhau

- Trộn lẫn một số chất chỉ thị có màu biến đổi kế tiếp nhau theo giá trị pH, ta được hỗn hợp chất chỉ thị vạn năng.

Bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit-bazơ (ảnh 1)

Hình 2: Màu của chất chỉ thị vạn năng (thuốc thử MERCK của Đức) ở các giá trị pH khác nhau

- Để xác định tương đối chính xác giá trị pH của dung dịch, người ta dùng máy đo pH.

3. Bảng công thức pH trong các môi trường

Bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit-bazơ (ảnh 1)

Câu hỏi mới nhất

Xem thêm »
Xem thêm »