Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận nào sau đây là đúng?

Dãy các chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

Dãy nào sau đây chỉ gồm những chất điện li mạnh?

Đối với dung dịch axit mạnh HNO₃ 0,1M nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào sau đây là đúng?

Muối nào tan trong nước tạo dung dịch có môi trường kiềm?

Khối lượng chất rắn khan khi cô cạn dung dịch chứa 0,01 mol ${\mathrm{K}}^{+}$, 0,025 mol ${\mathrm{Cu}}^{2+}$, 0,05 mol ${\mathrm{Cl}}^{-}$  và a mol ${\mathrm{SO}}_4^{2-}$là

Dung dịch HF 0,02M có độ điện li α = 0,015M. Nồng độ ion H⁺ có trong dung dịch là

Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)₂ 0,08M và KOH 0,04M. pH của dung dịch thu được:

Để được một dung dịch có các ion K⁺,SO₄^2- ,Mg^{2 +},Cl^- thì cần trộn những dung dịch muối nào?

Để được dung dịch chứa: 0,05 mol Al³⁺; 0,06 mol SO₄^2- ; 0,03 mol Cl^-. Phải hòa tan vào nước những muối nào, bao nhiêu mol?

Các ion nào sau không thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

Xét phương trình: ${\mathrm{S}}^{2-}+ 2{\mathrm{H}}^{+}\to {\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$. Đây là phương trình ion thu gọn của phản ứng

Chất dùng để phân biệt 3 muối: NaCl; NaNO₃ và Na₃PO₄ là:

Trong các muối sau : NaCl, Na₂CO₃, K₂S, Na₂SO₄, KNO₃, NH₄Cl, ZnCl₂, những muối có môi trường trung tính là

Thể tích của n­ước cần thêm vào 15 ml dung dịch axit HCl có pH = 1 để đ­ược dung dịch axit có pH = 3 là:

Cho dãy các chất: $\mathrm{KAl}{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_2.12{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$, ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}$, ${\mathrm{C}}_{12}{\mathrm{H}}_{22}{\mathrm{O}}_{11}$(saccarozơ), ${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}$, $\mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$, ${\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COONH}}_4$. Số chất điện li là