Để hoà tan một tấm Zn trong dd HCl ở 20⁰C thì cần 27 phút, cũng tấm Zn đó tan hết trong dd HCl nói trên ở 40⁰C trong 3 phút. Hỏi để hoà tan hết Tấm Zn đó trong dd HCl trên ở 55⁰C thì cần bao nhiêu thời gian?

Khi nhiệt độ tăng thêm 50^oC thì tốc độ phản ứng hóa học tăng lên 1024 lần. Giá trị hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng trên là

Khi nhiệt độ tăng thêm 10^oC tốc độ phản ứng hóa học tăng thêm 3 lần. Để tốc độ phản ứng đó (đang tiến hành ở 30⁰C) tăng lên 81 lần thì cần thực hiện ở nhiệt độ nào?

Khi nhiệt độ tăng lên 10⁰C, tốc độ của một phản ứng hoá học tăng lên 3 lần. Người ta nói rằng tốc độ phản ứng hoá học trên có hệ số nhiệt độ bằng 3. Điều khẳng định nào sau đây là đúng?

Cho phản ứng: 2NO  +  O₂→ 2NO₂xảy ra trong bình kín. Biết nhiệt độ của hệ không đổi. Tốc độ của phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu lần khi áp suất của NO tăng 3 lần ?

Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T.

Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/L. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

Cho phản ứng hóa học sau :\[2{H_2}{O_2}\mathop \to \limits^{Mn{O_2}} 2{H_2}{O_{\left( I \right)}} + {O_{2\left( k \right)}}\]. Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên ?

Phản ứng trong bình kín giữa các phân tử khí xảy ra theo phương trình:

A₂+ 2B → 2AB

Tốc độ của phản ứng thay đổi như thế nào khi áp suất của A₂tăng lên 6 lần?

(B-2014) Thực hiện phản ứng sau trong  bình kín:  H₂(k)  +  Br₂(k)  →  2HBr (k).

Lúc đầu nồng độ hơi Br₂là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br₂  còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ

trung bình của phản ứng tính theo Br₂trong khoảng thời gian trên là

Phản ứng giữa hai chất A và B được biểu thị bằng phương trình hóa học sau

A  +  B  →  2C

Tốc độ phản ứng này là V  = K.[A].[B]. Thực hiện phản ứng này với sự khác nhau về nồng độ ban đầu của các chất:

Trường hợp 1: Nồng độ của mỗi chất là 0,01 mol/l.

Trường hợp 2: Nồng độ của mỗi chất là 0,04 mol/l

Trường hợp 3: Nồng độ của  chất A là 0,04 mol/l, của chất B là 0,01 mol/l.

Tốc độ phản ứng ở trường hợp 2 và 3 lớn hơn so với trường 1 số lần là

Một phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO (k) + O₂ (k) \[ \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \] 2NO₂ (k). Giữ nguyên nhiệt độ, nén hỗn hợp phản ứng xuống còn 1/3 thể tích. Kết luận nào sau đây không đúng ?

Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac:

${\mathrm{N}}_2\left(\mathrm{k}\right)+\mathrm{\hspace{0.33em}3}{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{k}\right)missing{\overleftarrow{\to }}^{t^o,xt,p}2\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3\left(\mathrm{k}\right)$

Khi tăng nồng độ của H2lên 3 lần, tốc độ phản ứng thuận:

 Nồng độ ban đầu của Br₂là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br₂còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br₂là 4.10^-5mol(lít.s)^-1. Giá trị của a là:

Cho chất xúc tác MnO₂vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O₂(ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây là

Cho phản ứng:\[2S{O_2}\; + {\rm{ }}{O_2}\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over{\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;2S{O_3}\]. Biết thể tích bình phản ứng không đổi. Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần khi

Tốc độ của phản ứng:  H₂+ I₂\[ \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over{\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \] 2HI tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ của phản ứng tăng từ 20^oC lên 170^oC? Biết rằng khi tăng nhiệt độ thêm 25^oC thì tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần.