Cho m gam hỗn hợp G gồm Mg và Al có tỉ lệ mol 4 : 5 vào dung dịch HNO320%. Sau khi các kim loại tan hết có 6,72 lít hỗn hợp X gồm NO, N2O, N2bay ra (đktc) và được dung dịch T. Thêm một lượng O2vừa đủ vào X, sau phản ứng được hỗn hợp khí Y. Dẫn Y từ từ qua dung dịch KOH dư, có 4,48 lít hỗn hợp khí Z đi ra (đktc). Tỉ khối của Z đối với H2bằng 20. Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch T thì lượng kết tủa lớn nhất thu được là (m + 39,1) gam. Biết HNO3dùng dư 20% so với lượng cần thiết. Nồng độ phần trăm của Al(NO3)3trong T gần nhất với
A.9,5%
B.9,6%
C.9,4%
D.9,7%
Khi thêm O2vừa đủ vào Y thu được các khí NO2, N2O, N2. Dẫn qua dung dịch KOH dư thì NO2bị hấp thụ khí còn lại là N2O và N2.
=>nNO= nNO2= 0,3 – 0,2 = 0,1 mol
Áp dụng đường chéo cho hỗn hợp Z:
Mà nN2O+ nN2= nZ= 0,2 mol =>nN2O= 0,15 và nN2= 0,05
Đặt: nMg= 4x và nAl = 5x (mol) =>nMg(OH)2= 4x và mAl(OH)3= 5x
m kết tủa max = mKL+ mOH-=>m + 39,1 = m + 17(4x.2 + 5x.3) =>x = 0,1
=>nMg= 0,4 mol và nAl = 0,5 mol
Ta thấy: 2nMg + 3nAl >3nNO+ 8nN2O+ 10nN2=>Có tạo muối NH4NO3
Bảo toàn e: 2nMg + 3nAl = 3nNO + 8nN2O+ 10nN2+ 8nNH4NO3
=>2.0,4 + 3.0,5 = 3.0,1 + 8.0,15 + 10.0,05 + 8nNH4NO3
=>nNH4NO3= 0,0375 mol
Công thức tính nhanh: nHNO3 pư= 4nNO+ 10nN2O + 12nN2 + 10nNH4NO3= 2,875 mol
=>nHNO3 bđ= 2,875 + 2,875.(20/100) = 3,45 mol
=>m dd HNO3 = 3,45.63.(100/20) = 1086,75 gam
m dd sau pư = mMg+ mAl + m dd HNO3 – mNO– mN2O– mN2
= 0,4.24 + 0,5.27 + 1086,75 – 0,1.30 – 0,15.44 – 0,05.28 = 1098,85 gam
Ta có: nAl(NO3)3= nAl= 0,5 mol
→ %mAl= (0,5.213/1098,85).100% = 9,69% gần nhất với 9,7%
Đáp án cần chọn là: D
Gói VIP thi online tại VietJack (chỉ 400k/1 năm học), luyện tập gần 1 triệu câu hỏi có đáp án chi tiết
Hoà tan hết hỗn hợp X gồm Zn và ZnO trong dung dịch HNO3loãng dư thấy không có khí bay ra và trong dung dịch chứa 113,4 gam Zn(NO3)2và 8 gam NH4NO3. Phần trăm khối lượng Zn trong X là
Hòa tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn bằng lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO31M. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 1,008 lít khí N2O (đktc, khí duy nhất) và dung dịch X chứa m gam muối. Giá trị của m là
Cho 6,4 gam Cu tan vừa đủ trong 200ml dung dịch HNO3thu được khí X gồm NO và NO2, dX/H2 = 18 (không còn sản phẩm khử nào khác của N+5). Nồng độ mol/lít của dung dịch HNO3đã dùng là
Thí nghiệm 1:Cho 6,4 gam Cu phản ứng với 120 ml dung dịch HNO31M được a lít NO.
Thí nghiệm 2:Cho 6,4 gam Cu phản ứng với 120 ml dung dịch HNO31M và H2SO40,5M được b lít NO.
Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Mối liên hệ giữa a và b là