Một dung dịch có $\left[{\mathrm{H}}^{+}\right] = 1,5.{10}^{-4}$ M. Môi trường của dung dịch là

Đối với dung dịch axit mạnh ${\mathrm{HNO}}_3$ 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

Đặc điểm phân li $\mathrm{Zn}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ trong nước là

Phản ứng tạo thành ${\mathrm{PbSO}}_4$ nào dưới đây không phải là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch?

Đối với dung dịch axit yếu ${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}$ 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

Các ion nào sau đây không thể cùng tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch?

Cho các chất: HCl, ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}, {\mathrm{HNO}}_3, \mathrm{HF}, {\mathrm{KNO}}_3$, ${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}, {\mathrm{H}}_2\mathrm{S}, \mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$. Số chất điện li yếu là

Cho phương trình phản ứng: $2\mathrm{NaOH} + {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4 \to {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4 + 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$. Phương trình ion rút gọn của phản ứng trên là

Trộn 200 ml $\mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ 0,01M với 200 ml KOH 0,03M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là

Dung dịch X gồm a mol ${\mathrm{Na}}^{+}$; 0,15 mol ${\mathrm{K}}^{+}$; 0,1 mol ${{\mathrm{HCO}}_3}^{-}$; 0,15 mol ${{\mathrm{CO}}_3}^{2-}$và 0,05 mol ${{\mathrm{SO}}_4}^{2-}$. Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là