A. 140.
B. 176.
C. 270.
D. 147.
Giải bởi Vietjack
Chọn đáp án B
Phương pháp giải:
Từ tỉ lệ mol và khối lượng hỗn hợp ta tính được số mol của Zn, Mg.
X + NaNO3 + NaHSO4 → muối trung hòa + khí Z
Khí Z chứa khí không màu hóa nâu là NO. Dựa vào tỉ khối của Z so với H2 suy ra khí còn lại là H2
→ tìm số mol từng khí trong Z
Các bán phản ứng:
4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O Zn → Zn+2+ 2e
2H+ + 2e → H2 Mg → Mg+2 + 2e
So sánh: ne nhường = 2nZn + 2nMg và ne nhận = 3nNO + nH2 nếu bằng thì không tạo NH4+
Nếu e nhường nhiều hơn e nhận thì còn phản ứng tạo ra NH4+: 10H+ + NO3- + 8e → NH4++ 3H2O → nNH4+
Bảo toàn H+ tìm số mol NaHSO4
Bảo toàn N thì tìm nNaNO3
Giải chi tiết:
Đặt nZn = x mol và nMg = y mol thì ta có hệ phương trình sau:
X + NaNO3 + NaHSO4 → muối trung hòa + khí Z
Xét khí Z có nZ = 0,21 mol và Z có 1 khí không màu hóa nâu ngoài không khí → Z có khí NO
Vì MZ = 13.2 = 26 < MNO nên Z còn 1 khí không màu có M < 26 → khí này là H2
Ta có:
Các bán phản ứng:
4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O Zn → Zn+2+ 2e
2H+ + 2e → H2 Mg → Mg+2 + 2e
Vì ne nhường = 2nZn + 2nMg = 2.0,3 + 2.0,18 = 0,96 mol > ne nhận = 3nNO + nH2 = 3.0,18 + 2.0,03 = 0,6 mol
→ còn phản ứng tạo ra NH4+: 10H+ + NO3- + 8e → NH4++ 3H2O
→ nNH4+ = (0,96 - 0,6) : 8 = 0,045 mol
Vì dung dịch thu được toàn muối trung hòa nên: nNaHSO4 = nH+phản ứng = 4.0,18 + 2.0,03 + 10.0,045 = 1,23 mol
Bảo toàn N: nNaNO3 = nNH4+ + nNO = 0,045 + 0,18 = 0,225 mol
→ Dung dịch thu được sau phản ứng có
→ mmuối = mion = 176,175 gam
→ mmuối gần nhất với 176 gam
Gói VIP thi online tại VietJack (chỉ 400k/1 năm học), luyện tập gần 1 triệu câu hỏi có đáp án chi tiết
Cho phương trình phản ứng: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + H2O.
Tổng hệ số cân bằng (số nguyên tối giản) của các chất trong phản ứng trên là
Cho các phản ứng sau:
(1) 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4.
(2) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O.
(3) 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl.
(4) 3NH3 + 3H2O + Al(NO3)3 → Al(OH)3 +3NH4NO3.
(5) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O.
(6) 2NH3 + 3CuO → 3Cu + 3N2 + 3H2O
Các phản ứng trong đó NH3 có tính khử là
