Đốt cháy hoàn toàn bột crom trong oxi (dư) thu được 4,56 gam một oxit (duy nhất). Khối lượng crom bị đốt cháy là

Các kiến thức cơ bản cần nắm vững:

I. Cấu hình electron

1. Crom

- Crom ở ô số 24, thuộc nhóm VIB, chu kì 4 của bảng tuần hoàn.

- Cấu hình electron nguyên tử crom: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d⁵4s¹ viết gọn là [Ar]3d⁵4s¹.

2. Đồng

- Đồng (Cu) ở ô số 29, thuộc nhóm IB, chu kì 4 của bảng tuần hoàn.

- Nguyên tử Cu có cấu hình electron bất thường: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹.

Viết gọn là [Ar]3d¹⁰4s¹.

II. Tính chất

1. Crom

- Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt.

- Trong các phản ứng hóa học, crom tạo nên các hợp chất trong đó crom có số oxi hóa từ +1 đến +6 (thường gặp là +2; +3 và +6).

Tác dụng với phi kim

Ở nhiệt độ thường, crom chỉ tác dụng với flo. Ở nhiệt độ cao, crom tác dụng với oxi, clo,

lưu huỳnh…

          4Cr + 3O₂ $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ 2Cr₂O₃

          2Cr + 3Cl₂ $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ 2CrCl₃

          2Cr + 3S $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ Cr₂S₃

Tác dụng với nước

Crom có độ hoạt động kém Zn và mạnh hơn Fe, nhưng crom bền hơn nước và không khí do có màng oxit rất mỏng, bền bảo vệ.

Tác dụng với axit

- Vì có màng bảo vệ, crom không tan ngay trong dung dịch loãng và nguội của axit HCl

H₂SO₄. Khi đun nóng, màng oxit này tan ra, crom tác dụng với axit giải phóng H₂ và tạo

ra muối crom(II) khi không có không khí.

              Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

              Cr + H₂SO₄ → CrSO₄ + H₂

Chú ý: Crom không tác dụng với dung dịch axit HNO₃ đặc, nguội và H₂SO₄ đặc, nguội

do bị thụ động hóa.

2. Đồng

Đồng là kim loại kém hoạt động, có tính khử yếu.

Tác dụng với phi kim

- Ở nhiệt độ thường, đồng có thể tác dụng với clo, brom nhưng tác dụng rất yếu với oxi. Ví dụ:

            Cu + Cl₂  → CuCl₂                                  

- Khi đun nóng, đồng tác dụng được với một số phi kim như oxi, lưu huỳnh. Ví dụ:

          2Cu + O₂ $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ 2CuO

- Chú ý: đồng không tác dụng được với hiđro, nitơ, cacbon.

Tác dụng với axit

- Đồng không khử được nước và ion H⁺ trong các dung dịch HCl và H₂SO₄ loãng.

- Với các dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng và HNO₃, đồng khử $\stackrel{+6}{𝑆}$xuống  $\stackrel{+4}{𝑆}$ và $\stackrel{+5}{N}$ xuống $\stackrel{+4}{𝑁}$ hoặc $\stackrel{+2}{𝑁}$:

Cu + 2H₂SO₄đặc $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Cu + 4HNO₃ đặc → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

3Cu + 8HNO₃ loãng → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O