R_xO_y là một oxit có tính oxi hóa rất mạnh, khi tan trong nước tạo ra 2 axit kém bền (chỉ tồn tại trong dung dịch), khi tan trong kiềm tạo ion RO₄²⁻ có màu vàng. R_xO_y là

Đốt cháy sắt trong không khí, thì phản ứng xảy ra là:

Cho bột sắt vào cốc chứa H₂SO₄ ở nhiệt độ thích hợp, khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn được dung dịch A, rắn B và khí C. Dung dịch A chứa:

Cho 1 mol sắt tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng (có chứa 3 mol HNO₃). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch A và khí B không màu hóa nâu ngoài không khí. Biết B là sản phẩm duy nhất của sự khử. Dung dịch A chứa?

Vị trí của nguyên tố Fe trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

Tính tổng hệ số cân bằng nhỏ nhất trong phản ứng: K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ →

Cho Br₂ vào dung dịch Cr₂O₃ trong môi trường NaOH thì sản phẩm thu được có chứa

Axit nào sau đây có tính khử mạnh nhất?

Cho cân bằng: Cr₂O₇²⁻ + H₂O $\underset{}{\overset{}{\rightleftarrows }}$ 2CrO₄²⁻ + 2H⁺

Khi cho BaCl₂ vào dung dịch K₂Cr₂O₇ màu da cam thì:

Muối kép KCr(SO₄)₂.12H₂O khi hòa tan trong nước tạo dung dịch màu xanh tím. Màu của dung dịch do ion nào sau đây gây ra?

Cho phản ứng: NaCrO₂ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O. Hệ số cân bằng của NaCrO₂ là

Hòa tan Fe vào dung dịch AgNO₃ dư, dung dịch thu được chứa chất nào sau đây?

Thành phần nào của cơ thể người chứa nhiều Fe nhất?

Cho sơ đồ sau:

Các chất X, Y, Z lần lượt là:

Nhận xét không đúng là:

Cho sơ đồ chuyển hóa giữa các hợp chất của crom:

$Cr{\left(OH\right)}_3\stackrel{+KOH}{\to }X$$\stackrel{+C{l}_2/KOH}{\to }Y$$\stackrel{+H_{2}S{O}_4}{\to }Z$$\stackrel{+FeS{O}_4/H_{2}S{O}_4}{\to }T$

Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là