Để đốt cháy hoàn toàn 6,55 g chất A cần dùng vừa hết 9,24 lít oxi. Sản phẩm cháy gồm có 5,85 g nước và 7,28 lít hỗn hợp khí gồm CO₂ và N₂. Các thể tích đo ở đktc.

a) Xác định công thức phân tử của A biết rằng phân tử khối của A là 131.

b) Viết công thức cấu tạo và tên của A biết rằng A là một ε-amino axit.

c) Viết phương trình hoá học của phản ứng điều chê polime từ chất A.

a) Đặt lượng CO₂ là a mol, lượng N₂ là b mol.

a + b = 7,28/22,4 = 0,325 mol

Theo định luật bảo toàn khối lượng, tổng khối lượng của CO₂ và N₂ là :

6,55 + 9,24/22,4.32 - 5,85 = 13,9g

Do đó : 44a + 28b = 13,9

Giải hệ phương trình đại số, tìm được a = 0,30 ; b = 0,025

Khối lượng C trong 6,55 g A là : 0,30.12 = 3,60 (g)

Khối lượng H trong 6,55 g A là : 2,5.85/18 = 0,65g

Khối lượng N trong 6,55 g A là : 0,025.28 = 0,70 (g)

Khối lượng o trong 6,55 g A là : 6,55 - 3,60 - 0,65 - 0,70 = 1,6 (g)

Từ đó tìm được công thức đơn giản nhất là C₆H₁₃NO₂. Kết hợp với phân tử khối (131), ta biết được công thức phân tử cũng là C₆H₁₃NO₂.

b) Công thức cấu tạo : H₂N - [CH₂]₅ - COOH axit ε-aminocaproic.

Phản ứng trùng ngưng :

nH₂N-[CH₂]₅-COOH ^to→ (-NH-[CH₂]₅-CO-)_n + nH₂O