Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác bằng cách cho tác dụng với kiềm mạnh, vì khi đó ống nghiệm đựng muối amoni

A. AMONIAC

I. Cấu tạo phân tử

Hình 1: Sơ đồ cấu tạo và mô hình cấu tạo của phân tử N$H_3$.

- Trong phân tử N$H_3$, N liên kết với ba nguyên tử hiđro bằng ba liên kết cộng hóa trị có cực.

- Những đôi electron dùng chung bị lệch về phía nguyên tử N có độ âm điện lớn hơn.

- Phân tử N$H_3$ có cấu tạo hình chóp với nguyên tử nitơ ở đỉnh, đáy là một tam giác mà đỉnh là ba nguyên tử H.

- Nitơ còn một cặp electron hóa trị là nguyên nhân gây ra tính bazơ của N$H_3$.

II. Tính chất vật lý

- Amoniac (N$H_3$) là chất khí không màu, có mùi khai và xốc, nhẹ hơn không khí, tan rất nhiều trong nước.

- Ở điều kiện thường, 1 lít nước có hòa tan 800 lít amoniac.

Hình 2: Sự hòa tan của amoniac trong nước

- Hòa tan N$H_3$ vào nước thu được dung dịch gọi là dung dịch amoniac. Dung dịch amoniac đậm đặc thường dùng trong phòng thí nghiệm có nồng độ 25% (D = 0,91g/cm3).

III. Tính chất hóa học

1. Tính bazơ yếu

a) Tác dụng với nước

N$H_3$ + $H_2$O ⇄$N{H}_4^{+} +O{H}^{-}$

⇒ Dung dịch N$H_3$ là một dung dịch bazơ yếu.

⇒ Có thể dùng quỳ tím ẩm để nhận biết khí amoniac, quỳ tím ẩm sẽ chuyển thành màu xanh.

b) Tác dụng với dung dịch muối

- Dung dịch amoniac có thể tác dụng với dung dịch muối của nhiều kim loại, tạo thành kết tủa hiđroxit của các kim loại đó.

AlC$l_3$ + 3N$H_3$ + 3$H_2$O → Al(OH)3↓ + 3N$H_4$Cl

A$l_3$+ + 3N$H_3$ + 3$H_2$O → Al(OH)3↓ + 3$N{H}_4^{+}$

c) Tác dụng với axit → muối amoni:

N$H_3$ + HCl → N$H_4$Cl (amoni clorua)

2N$H_3$ + $H_2$S$O_4$ → (N$H_4$)2S$O_4$ (amoni sunfat)

2. Tính khử

- Amoniac có tính khử: phản ứng được với oxi, clo và khử một số oxit kim loại.

a) Tác dụng với oxi

N$H_3$ cháy trong khí oxi cho ngọn lửa màu vàng, tạo ra khí nitơ và hơi nước.

          4N$H_3$ + 3$O_2$$\stackrel{t^o}{\to }$  2$N_2$ + 6$H_2$O

          4N$H_3$ + 5$O_2$ $\underset{Pt}{\overset{850-900{}^{o}C}{\to }}$ 4NO + 6$H_2$O

Hình 3: Khí amoniac cháy trong oxi

b) Tác dụng với clo

- Clo oxi hóa mạnh amoniac tạo ra nitơ và hiđro clorua:

2N$H_3$ + 3C$l_2$ → $N_2$ + 6HCl

- N$H_3$ kết hợp ngay với HCl vừa sinh ra tạo “khói trắng” N$H_4$Cl.

         N$H_3$ + HCl → N$H_4$Cl

IV. Ứng dụng

- Sản xuất axit nitric, các loại phân đạm như urê (N$H_2$)2CO; N$H_4$N$O_3$; (N$H_4$)2S$O_4$; …

Hình 4: Một số loại đạm

- Điều chế hiđrazin ($N_2$$H_4$) làm nhiên liệu cho tên lửa.

- Amoni lỏng dùng làm chất gây lạnh trong thiết bị lạnh.

V. Điều chế

1. Trong phòng thí nghiệm

- Điều chế bằng cách đun nóng muối amoni (ví dụ N$H_4$Cl) với Ca(OH)2.

Phương trình hóa học:

         2N$H_4$Cl + Ca(OH)2 $\stackrel{t^o}{\to }$CaC$l_2$ + 2N$H_3$↑ + 2$H_2$O

Hình 4: Điều chế khí amoniac trong phòng thí nghiệm

Lưu ý:

- Để làm khô khí, người ta cho khí amoniac vừa tạo thành có lẫn hơi nước đi qua bình đựng vôi sống (CaO).

- Khi muốn điều chế nhanh 1 lượng nhỏ khí N$H_3$, người ta thường đun nóng dung dịch amoniac đậm đặc.

2. Trong công nghiệp

- Tổng hợp từ nitơ và hiđro, theo phản ứng:

         $N_2$ + 3$H_2$ $\stackrel{t^o,p,xt}{\rightleftarrows }$ 2N$H_3$          $\Delta H<0$        

- Điều kiện áp dụng:

+ Nhiệt độ: 450 – 500$°$C.

+ Áp suất cao từ 200 – 300 atm.

+ Chất xúc tác: sắt kim loại được trộn thêm A$l_2$$O_3$, $K_2$O, ...

- Làm lạnh hỗn hợp khí bay ra, N$H_3$ hóa lỏng được tách riêng.

B. MUỐI AMONI

- Là tinh thể ion gồm cation  $N{H}_4^{+}$ và anion gốc axit.

Thí dụ: N$H_4$Cl (amoni clorua), N$H_4$N$O_3$ (amoni nitrat).

I. Tính chất vật lý

- Tất cả các muối amoni đều tan nhiều trong nước.

- Khi tan trong nước, điện li hoàn toàn thành các ion.

N$H_4$Cl → $N{H}_4^{+}$ + Cl-

1. Tác dụng với dung dịch kiềm

- Dung dịch đậm đặc của muối amoni phản ứng với dung dịch kiềm khi đun nóng sinh ra khí amoniac.

Thí dụ:

         N$H_4$Cl + NaOH $\stackrel{t^o}{\to }$ N$H_3$↑ + NaCl + $H_2$O

Phương trình ion rút gọn là:

      $N{H}_4^{+}$   + $O{H}^{-}$ → N$H_3$↑ + $H_2$O

→ Phản ứng này để nhận biết ion amoni và điều chế amoniac trong phòng thí nghiệm.

2. Phản ứng nhiệt phân

Các muối amoni dễ bị phân hủy bởi nhiệt.

- Muối amoni chứa gốc của axit không có tính oxi hóa khi nung nóng bị phân hủy thành NH3.

Thí dụ:

         N$H_4$Cl (r) $\stackrel{t^o}{\to }$ N$H_3$↑ + HCl↑

Hình 5: Sự phân hủy của N$H_4$Cl

- Các muối amoni cacbonat và amoni hiđrocacbonat bị phân hủy dần dần ngay ở nhiệt độ thường, khi đun nóng thì phản ứng xảy ra nhanh hơn.

Lưu ý: N$H_4$HC$O_3$ (bột nở) được dùng làm xốp bánh.

- Muối amoni chứa gốc của axit có tính oxi hóa như axit nitrơ, axit nitric khi bị nhiệt phân cho ra $N_2$, $N_2$O.

Thí dụ:

⇒ Những phản ứng này được sử dụng để điều chế các khí $N_2$ và $N_2$O trong phòng thí nghiệm.