b) Giải thích tác dụng của các bình đựng dung dịch NaCl bão hòa, dung dịch H₂SO₄ đặc và nút bông tâm dung dịch NaOH.

Sơ đồ dưới đây mô tả thí nghiệm điều chế khí Cl₂ trong phòng thí nghiệm.

a) Cho biết chất rắn A trong bình cầu có thể là chất nào? Viết một phương trình hoá học của phản ứng xảy ra trong bình cầu.

e) R_{3 (đặc)} + R₅ → R₂ + R_{6 (khí)} + H₂O

d) R₃ + R₄ → Muối (1) + Muối (2) + H₂O

c) R₂ + Br₂ + H₂O →HBr + R₃

b) R₂ + H₂S → R₁ + H₂O

Xác định công thức hóa học của R₁, R₂, R₃, R₄, R₅, R₆ và viết các phương trình hoá học xảy ra, Ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có), cho biết:

a) R₁ + O₂ → R₂    (R₁ là khí không màu, mùi hắc)

Dẫn hỗn hợp khí A gồm 2 hidrocacbon mạch hở N (C_nH_2n+2) và M (C_mH_2m+2-2k) vào bình đựng 250 ml dung dịch Br₂ 1M, chỉ xảy ra phản ứng:

C_mH_2m+2-2k + kBr₂ → C_mH_2m+2-2kBr_2k

Sau phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng bình brom tăng lên 7,0 gam, đồng thời có 14,6 gam khí thoát ra khỏi bình. Đốt cháy hoàn toàn khí thoát ra thu được 21,952 lít CO₂.

a. Xác định công thức phân tử của N và M.

b. Dẫn toàn bộ hỗn hợp Y vào 100 ml dung dịch Z gồm NaOH 1M và Ba(OH)₂ 0,3M đến khi phản ứng hoàn toàn thu được m₁ gam kết tủa, khối lượng dung dịch tăng lên so với ban đầu là m₂ gam. Tính m₁, m₂.

Khoáng chất X có công thức dạng MCO₃.M(OH)₂.nH₂O (M là kim loại có hóa trị không đổi, n là số nguyên và n ≤ 10). Nung 19,2 gam X đến khối lượng không đổi thu được 8,0 gam chất rắn MO và hỗn hợp Y (gồm khí và hơi).

a. Xác định công thức của khoáng chất X.

Hỗn hợp T gồm 2 chất hữu cơ U (RCOOH) và V (R’(OH)₂), trong đó R, R’ là các gốc hiđrocacbon mạch hở. Lấy 0,05 mol hỗn hợp T tác dụng với Na dư thấy giải phóng 0,896 lít khí. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol hỗn hợp T, sau phản ứng thu được 15,68 lít CO₂ và 13,5 gam H₂O. Tìm công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của U và V.

b. Viết công thức cấu tạo có thể có của G, I và K. Biết G, I và K tham gia các phản ứng theo đúng tỉ lệ mol như sau:

(G) + 2NaHCO₃ → (G₁) + 2CO₂↑ + 2H₂O

 (I) + 2NaOH → (I₁) + 2CH₃OH

 (K) + 2NaOH → (I₁) + (K₁) + H₂O

Cho G, I và K là các hợp chất no, mạch hở có công thức đơn giản nhất là C₂H₃O₂. Biết các chất trên chỉ chứa nhóm chức phản ứng được với dung dịch NaOH (đun nóng).

a. Xác định công thức phân tử của G, I, K.

Etilen và các chất tương tự etilen có chứa 1 liên kết đôi trong phân tử nên dễ tham gia phản ứng cộng. Phản ứng cộng với brom, liên kết kém bền trong liên kết đôi bị đứt ra và mỗi phân tử etilen đã kết hợp thêm một phân tử brom:

Dẫn khí P (có công thức phân tử C₄H₈, chứa liên kết đôi tương tự etilen) đi qua dung dịch brom màu da cam, sau phản ứng thấy dung dịch brom bị mất màu và thu được sản phẩm hữu cơ Q (C₄H₈Br₂). Viết công thức cấu tạo có thể có của Q.

Nung hỗn hợp X gồm a gam Al và 24 gam Fe₂O₃ trong điều kiện không có không khí, sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y tác dụng với 500 ml dung dịch NaOH bM thu được 6,72 lít khí H₂, chất rắn không tan Z và dung dịch T gồm 2 chất tan có cùng nồng độ mol. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tìm giá trị của a và b.

Trình bày phương pháp hóa học để làm sạch khí CO₂ có lẫn tạp chất SO₂.

 b. Cho biết vai trò của bình (1), bình (2) trong quá trình điều chế trên.

Hình vẽ sau đây mô tả thí nghiệm điều chế khí Cl₂ trong phòng thí nghiệm: 

 a. Hãy chọn các hóa chất A, B, D, E phù hợp và viết phương trình hóa học điều chế khí Cl₂.

d. Đốt cháy than gỗ.

c. Cho oxit Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch HCl dư.

b. Cho KHCO₃ rắn vào dung dịch H₂SO₄ đặc dư.

Viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra khi:

a. Sục từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch nước vôi trong.

Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm hai este mạch hở X và Y (đều tạo bởi axit cacboxylic và ancol, M_X < M_Y < 150 g/mol) thu được 5,6 lít khí CO₂ (đktc). Cho m gam E tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được một ancol Z và 8,45 gam hỗn hợp muối. Cho toàn bộ Z tác dụng với Na dư, thu được 1,4 lít khí H₂ (đktc). Xác định công thức cấu tạo X, Y và tính phần trăm khối lượng Y trong E.

Thực nghiệm khi đốt cháy a mol axit cacboxylic A có dạng RCOOH (60 g/mol < M_A < 75 g/mol) thu được 2a mol H₂O. Xác định công thức cấu tạo A và hoàn thành các phương trình hóa học của A với các chất sau: H₂ (Ni, t^o), dung dịch brom, Na₂CO₃ và C₂H₅OH (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có).

Hiện nay, xăng sinh học E₅ (chứa 5% etanol về thể tích) đang được sử dụng ở nước ta để thay thế một phần xăng truyền thống. Trong một nhà máy, etanol được sản xuất từ xenlulozơ theo sơ đồ sau (với hiệu suất của cả quá trình là 65%):

${\left(C_6{H}_{10}{O}_5\right)}_n\stackrel{H^{+},t^0}{\to }{C}_6{H}_{12}{O}_6\underset{30-{35}^{0}C}{\overset{l\text{ê}n\text{ men}}{\to }}{C}_2{H}_{5}OH$

Toàn bộ lượng etanol thu được từ 1,08 tấn mùn cưa (chứa 50% xenlulozơ) dùng để pha chế thành V lít xăng E₅. Biết etanol có khối lượng riêng là 0,8 g/ml. Tính V.

Đốt cháy hoàn toàn 3,248 gam một hiđrocacbon X, cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào bình đựng dung dịch nước vôi trong. Sau phản ứng thu được 18,62 gam kết tủa và thấy khối lượng dung dịch giảm 3,724 gam. Xác định công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của X.

(b) Khí cacbonic sinh ra từ các quá trình cháy là một trong những nguyên nhân chính gây hiệu ứng nhà kính. Hiện nay, nồng độ CO₂ trong khí quyển là 0,035% so với cách đây 300 năm là 0,028%. Nếu nồng độ CO₂ tăng 25% thì góp phần tăng nhiệt độ toàn cầu 0,5^oC. Do đó, các biện pháp làm giảm thiểu sự phát thải CO₂ là vấn đề lớn của toàn thế giới.

Tính tỉ lệ giảm phát thải khí CO₂ (tính cho 1 kJ) khi đốt cháy than và metan. Từ đó, đề xuất một dạng nhiên liệu được sử dụng để giảm thiểu phát thải CO_2­.

Trong phản ứng hóa học, đại lượng enthalpy ( ) đặc trưng cho nhiệt tỏa ra hay thu vào của phản ứng với quy ước: : phản ứng tỏa nhiệt, : phản ứng thu nhiệt. Hầu hết các phản ứng cháy nhiên liệu đều tỏa nhiệt rất mạnh. Metan và cacbon cháy theo các phương trình sau:

CH_4(k)  + 2O_2(k) → CO_2(k)  + 2H₂O_(l)            $\Delta H_c^0=-890(kJ/mol)$

C_(r) + O_2(k) → CO_2(k)                                      $\Delta H_c^0=-394(kJ/mol)$

(a) Một bếp ăn sử dụng một bể chứa 10m³ khí thiên nhiên (đktc) (metan chiếm 95%, còn lại là các khí không cháy) làm nhiên liệu nấu ăn thì có thể dùng trong thời gian bao lâu, biết trung bình mỗi ngày bếp ăn tiêu thụ 100 kJ nhiệt lượng?

Đốt cháy 3,08 gam Fe trong 1,12 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl₂ và O₂, thu được 6,045 gam hỗn hợp Y chỉ gồm oxit và muối clorua (không còn khí dư). Hòa tan Y bằng dung dịch HCl vừa đủ, thu được dung dịch Z. Cho dung dịch Z phản ứng hết với dung dịch AgNO₃ dư, thu được m gam kết tủa. Tính m.

Ở điều kiện thường, các đơn chất A₁ đến A₅ đều là chất rắn.

- A₁ có màu tím đen, là thuốc thử nhận biết hồ tinh bột. A₁ tác dụng với H₂ tạo B­₁. B₁ bị H₂SO₄ đặc oxi hóa tạo thành B₅.

- A₂ có màu trắng, dễ bốc cháy trong không khí tạo thành B₂. B₂ tan trong nước tạo thành dung dịch làm đổi màu quỳ tím.

- A₃ và A₄ có thể tồn tại dạng tinh thể và vô định hình. A₃ được ứng dụng trong kỹ thuật bán dẫn, A₃ tác dụng với dung dịch NaOH giải phóng H₂. A₄ có thể được sử dụng làm điện cực. A₄ tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng tạo thành D₅.

- A₅ là nguyên liệu chủ yếu để sản xuất H₂SO₄ trong công nghiệp. Từ A₅ có thể tạo thành B₅ hoặc D₅ bằng một phản ứng.

Xác định các chất A₁ đến A₅ và viết phương trình hóa học tương ứng.

Hòa tan hoàn toàn 3,06 gam Al₂O₃ bằng một lượng vừa đủ dung dịch HNO₃, đun nóng thu được 28,517 gam dung dịch B. Làm lạnh B đến 20°C thì có 3,75 gam tinh thể Al(NO₃)₃.nH₂O tách ra. Biết ở 20ºC, cứ 100 gam H₂O hòa tan được tối đa 75,44 gam Al(NO₃)₃. Xác định công thức của tinh thể trên.

Hợp chất A là muối khan natri của một axit yếu, kém bền nhiệt, có nhiều ứng dụng trong đời sống. Tiến hành phân tích các mẫu bằng cách trộn đều A với chất trơ rồi đun nóng tới 400^oC để phản ứng nhiệt phân xảy ra hoàn toàn. Độ giảm khối lượng (%) của các mẫu với khối lượng A khác nhau đã được ghi lại và kết quả được cho dưới đây:

Sử dụng các dữ kiện trên để xác định công thức của A. Nêu 2 ứng dụng phổ biến của A.

Cho sơ đồ chuyển hóa:$NaOH\stackrel{+X}{\to }Z\stackrel{+Y}{\to }NaOH\stackrel{+X}{\to }E\stackrel{+Y}{\to }NaOH$

Biết: X, Y là các hợp chất khác nhau của canxi; mỗi mũi tên ứng với một phương trình hóa học của phản ứng giữa hai chất tương ứng. Xác định các chất X, Y, Z, E thỏa mãn sơ đồ trên và viết phương trình hóa học minh họa.

Cho các công thức phân tử sau: H₈N₂SO₄, H₆C₄O₄Ba, H₁₀CuSO₉, H₁₈FeN₃O₁₈. Viết lại các công thức đã cho dưới dạng các muối quen thuộc.

Có 100 ml dung dịch A chứa hỗn hợp Ba(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₃. Cho dung dịch A tác dụng hoàn toàn với dung dịch Na₂CO₃ dư, thu được 1,52 gam kết tủa. Lấy toàn bộ lượng kết tủa trên phản ứng hết với dung dịch HCl dư thấy thoát ra 0,112 lít khí (đktc). Xác định nồng độ mol của Fe(NO₃)₃ trong dung dịch A.

(b) Giải thích tại sao sự tạo thành kết tủa trong trường hợp các mẫu 2 và 5 tùy thuộc vào trình tự trộn các dung dịch. Viết các phương trình hóa học minh họa cho các phản ứng.

Trong tiết Hóa học, một bạn học sinh nhận được 5 mẫu dung dịch chứa các chất sau: AlCl₃, HNO₃ (loãng), AgNO₃, NaOH và NH₄NO₃ nhưng quên không đánh dấu các ống nghiệm. Để xác định thành phần của mỗi mẫu, bạn đó bắt đầu chia chúng thành từng cặp và kiểm tra xem có hiện tượng khi mỗi cặp trộn lẫn vào nhau không. Kết quả thu được như sau:

Kí hiệu “-” là “không có hiện tượng”; “?” là “tùy thuộc vào trình tự đổ hóa chất và thể tích tương đối của các tác nhân”.

(a) Xác định thành phần trong mỗi ống nghiệm và viết phương trình hóa học minh họa cho các phản ứng tạo thành kết tủa và khí.

Hỗn hợp E gồm Al, Fe_xO_y và CuO, trong đó tỉ lệ khối lượng của Fe_xO_y và CuO tương ứng là 29:35. Nung nóng m gam E trong bình kín (không có không khí), thu được hỗn hợp Z. Cho toàn bộ Z tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, thu được 0,336 lít khí H₂ và còn lại 3,92 gam hỗn hợp rắn T. Hòa tan 3,92 gam T bằng lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, thu được V lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Hấp thụ toàn bộ V lít khí SO₂ vào 120 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,5M thu được 8,68 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định công thức Fe_xO_y và tính phần trăm khối lượng của Al có trong E.

Nung nóng 20 gam một mẩu quặng malachit có thành phần chính là Cu(OH)₂.CuCO₃ (còn lại là tạp chất trơ) trong không khí. Hòa tan toàn bộ lượng CuO thu được bằng dung dịch H₂SO₄ 20% vừa đủ, sau đó làm lạnh dung dịch đến 10^oC thì có 24,6 gam tinh thể CuSO₄.5H₂O tách ra. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn và độ tan của CuSO₄ ở 10^oC là 17,4 gam. Tính hàm lượng phần trăm của Cu(OH)₂.CuCO₃ có trong mẩu quặng.

Đốt cháy 11,075 gam trieste T trong không khí, rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch nước vôi trong dư, thu được 71,25 gam kết tủa, đồng thời khối lượng dung dịch giảm 27,975 gam so với ban đầu. Mặt khác, đun nóng 26,58 gam T với 17,1 ml dung dịch NaOH 20% (có khối lượng riêng bằng 1,2 g/ml), thu được glixerol và m gam hỗn hợp muối của axit béo. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn và số mol NaOH dùng dư a% so với lượng phản ứng. Tính giá trị của m và a.

Hỗn hợp X gồm metan, etilen và axetilen. Đốt cháy hoàn toàn 9,6 gam X bằng lượng oxi vừa đủ, thu được hỗn hợp Y. Dẫn toàn bộ Y vào bình đựng dung dịch NaOH, thu được dung dịch chỉ chứa 74,2 gam Na₂CO₃. Khi sục từ từ 11,2 lít X vào dung dịch brom dư thì có tối đa 100 gam brom phản ứng. Tính phần trăm thể tích của các chất trong X.

Thủy phân 270 gam tinh bột bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, đun nóng (hiệu suất phản ứng là 72%), thu được dung dịch X. Trung hòa toàn bộ X bằng dung dịch NaHCO₃ vừa đủ, thu được dung dịch Y. Thực hiện phản ứng lên men toàn bộ Y với hiệu suất 75%, thu được V ml dung dịch rượu etylic 40^o. Biết khối lượng riêng của rượu etylic nguyên chất là 0,8 g/ml. Nếu đem toàn bộ lượng rượu này lên men giấm với hiệu suất H% thì thu được 1,5 lít dung dịch Z (giả sử chỉ xảy ra phản ứng lên men giấm). Để trung hòa 10 ml dung dịch Z, cần vừa đủ 14,4 ml dung dịch NaOH 0,5M. Tính giá trị của V và H.

Đốt nóng m gam bột Fe trong không khí, thu được hỗn hợp A gồm ba oxit. Hòa tan hoàn toàn A bằng dung dịch HCl, thu được dung dịch D chỉ chứa hai muối. Cho lượng dư dung dịch AgNO₃ vào D, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 20,46 gam chất rắn E. Mặt khác, dung dịch D có khả năng hòa tan tối đa 0,64 gam Cu. Tính giá trị m.

d. Cho bột NaHCO₃ vào cốc thủy tinh đựng dung dịch CH₃COOH. Nghiêng miệng cốc về phía ngọn nến nhỏ đang cháy thì ngọn nến bị tắt.

c. Cho canxi cacbua vào nước có pha sẵn vài giọt phenolphtalein, thu được dung dịch màu hồng và thấy sủi bọt khí.

b. Khí hiđro được sử dụng làm nhiên liệu thay thế cho than đá, dầu mỏ, khí thiên nhiên, …

Giải thích các trường hợp sau và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra (nếu có):

a. Than hoạt tính được dùng làm mặt nạ phòng độc, làm chất khử màu, khử mùi, …

b. Cho 3,95 gam KMnO₄ tác dụng với lượng dư dung dịch HCl đặc thu được tối đa V lít khí Cl₂. Tính giá trị của V.