Chọn đáp án là:B

Công thức bazơ tương ứng của FeO là: Fe(OH)₂.

Chọn đáp án là:B

Để điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm, ta có thể dùng kim loại kẽm tác dụng với: H₂SO₄ loãng hoặc HCl loãng.

Phương trình hóa học:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄+ H₂↑

Zn + 2HCl → ZnCl₂+ H₂↑

Chọn đáp án là:D

Không khí là một hỗn hợp gồm các khí O₂, N₂, CO₂....

Chọn đáp án là:A

Có: m_dd= 94,4 + 5,6 = 100 (g)

C% = \(\frac{{5,6}}{{94,4 + 5,6}}.100\% \) = 5,6%

Chọn đáp án là:B

Để thu khí hidro bằng cách đẩy không khí có hiệu quả nhất ta phải đặt úp ống nghiệm vì khí H₂nhẹ hơn không khí (\({M_{{H_2}}}\)= 2 g/mol < M_KK</>

= 29 g/mol).

Chọn đáp án là:C

Trong các oxit trên, oxit góp nhiều phần nhất vào sự hình thành mưa axit là: SO₂.

Chọn đáp án là:C

Muối axit là muối mà gốc axit vẫn còn hiđro.

Vậy KHSO₄là muối axit.

Chọn đáp án là:A

Số mol O₂là: \({n_{{O_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\) mol

Phương trình phản ứng:

Theo phương trình phản ứng ta có: \({n_{KMn{O_4}}}\)= 0,3 mol

Vậy m = 0,3.158 = 47,4 gam

Chọn đáp án là:C

Dẫn khí H₂dư qua ống nghiệm đựng CuO nung nóng. Sau thí nghiệm, hiện tượng quan sát được là: Có tạo thành chất rắn màu đỏ, có hơi nước bám ở thành ống nghiệm.

Phương trình phản ứng:

CuO _(đen)+ H₂Cu _(đỏ) + H₂O

Chọn đáp án là:B

Ở nhiệt độ 18^oC 250g nước hòa tan 53g Na₂CO₃để tạo dung dịch bão hòa.

Vậy ở nhiệt độ 18^oC, 100g nước hòa tan S g Na₂CO₃tạo dung dịch bão hòa.

\(S = \frac{{53.100}}{{250}}\) = 21,2 g Na₂CO₃\(\)

Theo định nghĩa về độ tan, ta có độ tan của Na₂CO₃ở 18^oC là 21,2g.

Chọn đáp án là:D

P₂O₅ có axit tương ứng là H₃PO₄.

P₂O₅+ 3H₂O → 2H₃PO₄.

Chọn đáp án là:B

_{2Al + 6HCl → 2AlCl3}+ 3H₂

H₂+ CuO Cu + H₂O

Chọn đáp án là:A

C_{nguyên chất}= \[\frac{{\left( {100\% {\rm{ }} - {\rm{ }}20\% } \right).5625}}{{100\% }}\] = 4500 gam.

Suy ra n_C= \(\frac{{4500}}{{12}}\) = 375 mol

Phương trình hóa học:

Suy ra \({n_{{O_2}}}\)= 375 mol

Vậy thể tích khí oxi cần dùng (đktc) là:

\({V_{{O_2}}}\)= 375.22,4 = 8400 lít = 8,4 m³.

Chọn đáp án là:D.

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂+ H₂

Chọn đáp án là:C

Khi cho quỳ tím lần lượt vào K₂SO₄(1), Ba(OH)₂(2), H₂SO₄(3) thì xảy ra các hiện tượng lần lượt là: (1) không đổi màu, (2) hóa xanh, (3) hóa đỏ.

Chọn đáp án là:B

Trường hợp tạo thành dung dịch là trộn 1 lít xăng vào 0,5 lít dầu.

Trường hợp A và C không tạo thành dung dịch do xăng và dầu không tan trong nước.

Lời giải

a) Fe₂O₃+ 3CO → 2Fe + 3CO₂

Thuộc loại phản ứng oxi hóa khử.

_b) 2KClO₃2KCl + 3O₂

Thuộc loại phản ứng phân hủy.

c) 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

Thuộc loại phản ứng thế.

d) 2Al + 3H₂SO₄loãng → Al₂(SO₄)₃+ 3H₂

Thuộc loại phản ứng thế.

Lời giải

Lời giải

a) Phương trình hóa học: H₂+ CuO Cu + H₂O

b) Số mol Cu là: n_Cu= \(\frac{{19,2}}{{64}}\)= 0,3 mol

Phương trình phản ứng:

\[\begin{array}{l}{H_2} + {\rm{ }}CuO{\rm{ }} \to {\rm{ }}Cu{\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}O\\0,3{\rm{ 0,3 0,3 mol}}\end{array}\]

Theo phương trình phản ứng ta có: n_CuO= 0,3 mol

Suy ra m_CuO= 0,3.80 = 24 gam

Theo phương trình phản ứng \[{n_{{H_2}}}\]= 0,3 mol

Suy ra thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng là:

\[{V_{{H_2}}}\]= 0,3.22,4 = 6,72 lít.

Lời giải

a) Số mol của HCl là: n_HCl= 0,8 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg và MgO ta có: 24x + 40y = 12,8 (1)

Phương trình phản ứng:

\(\begin{array}{l}Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\x{\rm{ 2x mol}}\end{array}\)

\(\begin{array}{l}MgO + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}O\\y{\rm{ 2y mol}}\end{array}\)

Từ 2 phương trình trên suy ra 2x + 2y = 0,8 (2)

Từ (1) và (2) suy ra x = 0,2; y = 0,2 mol

Vậy \(\% {m_{Mg}} = \frac{{0,2.24}}{{12,8}}.100\% \) = 37,5%

%m_MgO= 100% - 37,5% = 62,5%

b) Phương trình hóa học:

\(\begin{array}{l}Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\{\rm{0,2 0,2 mol}}\end{array}\)

Theo phương trình phản ứng ta có: \({n_{{H_2}}}\)= 0,2 mol

\(\begin{array}{l}2{H_2} + {O_2} \to 2{H_2}O\\0,2{\rm{ 0,1 mol}}\end{array}\)

Số mol O₂là: \({n_{{O_2}}}\)= 0,1 mol

Oxi chiếm 20% không khí hay \({n_{{O_2}}}\)= 20%n_KK suy ra n_KK= 0,5 mol

Vậy thể tích không khí (đktc) là: V_KK= 0,5.22,4 = 11,2 lít.