Hỗn hợp X gồm Cu, CuO, Fe và Fe_xO_y. Hòa tan hết m gam X trong dung dịch chứa 0,72 mol HCl (dùng dư 20% so với lượng cần phản ứng), thu được 0,06 mol khí H₂ và 270,8 gam dung dịch Y (có chứa muối sắt III). Mặt khác hòa tan hết m gam X trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được dung dịch Z (chứa 3 chất tan) và 2,016 lít khí SO₂ (sản phẩm khử dung nhất của H₂SO₄ ở đktc). Cho Z tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được kết tủa T. Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 99,29 gam chất rắn. Xác định nồng độ phần trăm của FeCl₃ trong dung dịch Y.

Cho hỗn hợp X gồm: O₂, HCl, SO₂. Trình bày phương pháp tách riêng từng khí trong X mà không làm giảm khối lượng các chất. Viết phương hóa học phản ứng xảy ra.

Nung 82,4 gam hỗn hợp X gồm Na₂CO₃ và NaHCO₃ đến khối lượng không đổi, thu được 70 gam chất rắn. Tính thành phần phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp X.

Hỗn hợp Y gồm Na, Al, Fe. Lấy 3 lượng bằng nhau của Y khi thực hiện các thí nghiệm:

Thí nghiệm 1: Cho Y tác dụng với nước dư, thu được V lít khí.

Thí nghiệm 2: Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 7V/4 lít khí.

Thí nghiệm 3: Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 9V/4 lít khí.

Xác định thành phần phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp Y (biết thể tích các khí đo ở cùng điều kiện, các phản ứng xảy ra hoàn toàn).

Cho các phương trình hóa học sau:

(X) $\stackrel{t,xt\left(Y\right)}{\to }$ (A) + (B)

(X) + HCl _(đặc) $\stackrel{}{\to }$ (A) + (E) + H₂O

(X) + (D) $\stackrel{\left(1\right)}{\to }$ (A) + (F)

(X) + (Z) $\stackrel{\left(1\right)}{\to }$ (A) + (G)

Biết (B), (E), (F), (G) là các chất khí ở điều kiện thường, tỷ khối hơi của (F) so với (G) bằng 0,6875; (X), (A), (Y), (D), (Z) là các chất rắn, (D) và (Z) là các đơn chất.

a) Xác định các chất (X), (Y), (A), (B), (E), (F), (D), (Z), (G).

Hòa tan hoàn toàn a mol Ba vào dung dịch chứa a mol HCl, thu được dung dịch X. Cho lượng dư dung dịch X lần lượt vào ống nghiệm riêng biệt đựng các chất sau: dung dịch Na₂SO₄, Al (rắn), dung dịch (NH₄)₂CO₃, dung dịch AlCl₃. Viết phương trình hóa học của phản ứng (nếu có) trong các ống nghiệm trên.

Cho m gam Al và 300 ml dung dịch X gồm Fe(NO₃)₃ 2M và Cu(NO₃)₂ 1M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 36 gam kim loại. Mặt khác hòa tan hết m gam Al ở trên bằng dung dịch HNO₃ loãng (vừa đủ) thu được 267,12 gam dung dịch Y và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Làm lạnh Y đến 20⁰C thì có x gam tinh thể Al(NO₃)₃.9H₂O tách ra khỏi dung dịch. Biết độ tan của Al(NO₃)₃ ở 20⁰C là 75,44 gam. Xác định giá trị của m và x.

Hỗn hợp X gồm 3 este đều mạch hở, không phân nhánh và không chứa nhóm chức khác. Thủy phân hoàn toàn 33,15 gam X cần dùng vừa đủ 300ml dung dịch NaOH 1,5M thu được hỗn hợp Y chứa 3 ancol (rượu) đều no và hỗn hợp muối Z. Lấy toàn bộ Z đun nóng với hỗn hợp vôi tôi xút (phản ứng vôi tôi xút: R(COONa)_a + aNaOH $\stackrel{CaO,t^0}{\to }$R(H)_a + aNa₂CO₃), thu được duy nhất một hiđrocacbon đơn giản nhất có thể tích là 9,408 lít (đktc). Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 33,15 gam X cần dùng vừa đủ 34,44 lít khí O₂ (đktc). Biết được trong phân tử ancol mỗi nguyên tử cacbon no chỉ liên kết với một nhóm (OH).

a) Xác định công thức cấu tạo của các este trong X.

Cho hỗn hợp X ở điều kiện thường gồm ba hiđrocacbon mạch hở, không có liên kết ba và trong phân tử mỗi chất có không quá một liên kết đôi. Trộn m gam hỗn hợp X với 4,032 lít khí O₂ thu được 4,704 lít hỗn hợp khí Y (các thể tích khí đều đo ở đktc). Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y, hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)₂ 0,02M, sau phản ứng thu được 3 gam kết tủa và dung dịch Z. Khối lượng dung dịch Z so với dung dịch Ca(OH)₂ ban đầu giảm 0,282 gam. Đun nóng dung dịch Z, thu được thêm 0,3 gam kết tủa (cho biết các phản ứng hóa học đều xảy ra hoàn toàn).

a) Xác định giá trị của m và thể tích dung dịch Ca(OH)₂ đã dùng.

Viết phương trình hóa học của phản ứng (nếu có) khi cho lần lượt: Na, NaOH, Na₂CO₃ vào chất lỏng nguyên chất sau:

a) Rượu etylic.

b) Xác định công thức phân tử của 3 hiđrocacbon trong X.

c) Trình bày phương pháp nhận biết các chất khí (B), (E), (F), (G) đựng trong các lọ mất nhãn. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

Viết phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):

Tinh bột $\stackrel{\left(1\right)}{\to }$ Glucozơ $\stackrel{\left(2\right)}{\to }$ Rượu Etylic $\stackrel{\left(3\right)}{\to }$ Axit axetic $\stackrel{\left(4\right)}{\to }$ Etyl axetat

Hỗn hợp A gồm rượu etylic và 2 axit hữu cơ có dạng C_nH_2n+1COOH và C_n+1H_2n+3COOH. Chia A thành 2 phần bằng nhau:

- Phần 1 tác dụng hết với Na dư, thu được 3,92 lít khí H₂ (đktc).

- Phần 2 đem đốt cháy hoàn toàn, dẫn toàn bộ sản phẩm lần lượt qua bình 1 đựng dung dịch H₂SO₄ đặc (dư), bình 2 đựng dung dịch Ba(OH)₂ dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng bình 1 tăng 17,1 gam, bình 2 thu được 147,75 gam kết tủa.

Xác định công thức cấu tạo và khối lượng của 2 axit trong A.

Chọn 5 chất rắn khác nhau và viết phương trình hóa học của phản ứng khi cho mỗi chất đó tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng (vừa đủ) thu được khí SO₂ có tỉ lệ mol $x=n_{H_{2}S{O}_4}:n_{S{O}_2}$tương ứng với các giá trị:

a) x = 1               b) x = $\frac{1}{2}$              c) x = $\frac{10}{9}$               d) x = 10