23 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết

Câu 1:

1. Cho cấu tạo lớp vỏ electron của nguyên tử thuộc các nguyên tố kí hiệu X1, X2, X3, X4, X5 như sau:

Trong số các nguyên tố trên, hãy cho biết:

a) Nguyên tố nào thuộc nhóm II của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?

Xem đáp án

a) Nguyên tố thuộc nhóm II của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học: X3 (vì có 2 electron ở lớp ngoài cùng)

Câu 2:

b) Nguyên tố nào có 13 proton ở hạt nhân nguyên tử?

Xem đáp án

b) Nguyên tố có 13 proton ở hạt nhân nguyên tử: X4 (vì lớp vỏ có 13 electron)

Câu 3:

c) Nguyên tố nào phản ứng với kim loại kiềm theo tỉ lệ mol 1:1?

Xem đáp án

c) Nguyên tố phản ứng với kim loại kiềm theo tỉ lệ mol 1:1: X5 (vì có 7 electron lớp ngoài cùng)

Câu 4:

d) Nguyên tố nào ở chu kì 4, nhóm I?

Xem đáp án

d) Nguyên tố ở chu kì 4, nhóm I: X1 (vì có 1 electron ở lớp ngoài cùng)

Câu 5:

2. Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau:

a) Cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch AlCl₃, thu được kết tủa trắng và khí thoát ra.

Xem đáp án

2.

Các phương trình phản ứng xảy ra:

a) Cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch AlCl₃, thu được kết tủa trắng (Al(OH)₃) và khí thoát ra (CO₂):

3Na₂CO₃ + 2AlCl₃ + 3H₂O ® 6NaCl + 2Al(OH)₃¯ + 3CO₂

Câu 6:

b) Hòa tan hoàn toàn MgO trong dung dịch NH₄Cl đặc thấy thoát khí mùi khai.

Xem đáp án

b) Hòa tan hoàn toàn MgO trong dung dịch NH₄Cl đặc thấy thoát khí mùi khai (NH₃):

MgO + 2NH₄Cl ® MgCl₂ + 2NH₃ + H₂O

Câu 7:

3. Trình bày phương pháp hóa học để làm sạch:

a) Khí CO₂ có lẫn tạp chất SO₂.

Xem đáp án

3.

a) Làm sạch khí CO₂ có lẫn tạp chất SO₂:

Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch nước brom dư, khí SO₂ có phản ứng nên bị giữ lại, còn CO₂ không phản ứng nên thoát ra, thu lấy khí CO₂ tinh khiết bằng phương pháp dời chỗ không khí:

SO₂ + Br₂ + H₂O ® 2HBr + H₂SO₄

Câu 8:

b) Khí H₂S có lẫn tạp chất HCl.

Xem đáp án

b) Làm sạch khí H₂S có lẫn tạp chất HCl:

Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaHS dư, khí HCl bị giữ lại, còn H₂S không phản ứng nên thoát ra, thu lấy khí H₂S tinh khiết bằng phương pháp dời chỗ không khí:

NaHS + HCl ® NaCl + H₂S

Câu 9:

4. Tinh thể muối ngậm nước FeSO₄.xH₂O được điều chế bằng cách cho lượng dư muối sắt(II) cacbonat phản ứng với dung dịch axit sunfuric loãng theo quy trình sau: Thêm từng lượng nhỏ sắt(II) cacbonat đến dư vào dung dịch axit sunfuric loãng. Sau đó, lọc hỗn hợp phản ứng để thu lấy dung dịch. Đun nóng dung dịch đến khi thu được dung dịch bão hòa rồi để nguội. Lọc thu lấy tinh thể chất rắn và thấm khô bằng giấy lọc.

a) Tại sao phải dùng lượng dư sắt(II) cacbonat?

Xem đáp án

Phương trình phản ứng xảy ra:

FeCO₃ + H₂SO₄ ® FeSO₄ + CO₂ + H₂O

a) Phải dùng lượng dư sắt(II) cacbonat vì FeSO₄ rất dễ tác dụng với oxi của không khí, nên sẽ không thu được sản phẩm mong muốn:

4FeSO₄ + 2H₂SO₄ + 2O₂ ® 2Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O

Câu 10:

b) Hãy chỉ ra dấu hiệu cho thấy lượng sắt(II) cacbonat đã dư.

Xem đáp án

b) Dấu hiệu cho thấy lượng sắt(II) cacbonat đã dư: Không còn thấy bọt khí thoát ra nữa chứng tỏ muối cacbonat đã hết.

Câu 11:

c) Hãy cho biết hóa chất nào có thể thay thế sắt(II) cacbonat trong quy trình trên.

Xem đáp án

c) Có thể thay thế sắt(II) cacbonat trong quy trình trên bằng sắt: FeSO₃, FeS.

Câu 12:

d) Biết Fe chiếm 20,14% khối lượng của FeSO₄.xH₂O. Hãy xác định x.

Xem đáp án

d) Xác định x:

%m_Fe = $\frac{56}{152 + 18. x} .100 %$ = 20,14% Þ x = 7.

Vậy muối là FeSO₄.7H₂O.

Câu 13:

1. A1 và A2 là hợp chất của Na, trong phân tử chỉ chứa hai nguyên tố và đều có hàm lượng Na là 58,97% theo khối lượng. A1 là chất khử mạnh còn A2 là chất oxi hóa mạnh. A1 phản ứng với dung dịch KMnO₄ trong H₂SO₄ loãng tạo nên chất rắn màu vàng nhạt B1. Phản ứng tương tự của A2 với KMnO₄ tạo nên khí không màu B2. Biết B1 và B2 là đơn chất của hai nguyên tố cùng nhóm trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

a) Xác định A1, A2, B1, B2 và viết các phương trình phản ứng.

Xem đáp án

1.

a) Xác định A1, A2, B1, B2:

- A1 là hợp chất của Na, trong phân tử chỉ chứa hai nguyên tố; có hàm lượng Na là 58,97% theo khối lượng; A1 là chất khử mạnh, phản ứng với dung dịch KMnO₄ trong H₂SO₄ loãng tạo nên chất rắn màu vàng nhạt B1

Þ A1 là Na₂S; chất rắn màu vàng B1 là S.

- A2 là hợp chất của Na, trong phân tử cũng chứa hai nguyên tố và có hàm lượng Na cũng là 58,97% theo khối lượng. A2 là chất oxi hóa mạnh, phản ứng của A2 với KMnO₄ tạo nên khí không màu B2. Mà B1 và B2 là đơn chất của hai nguyên tố cùng nhóm trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Þ A2 là Na₂O₂, B2 là O₂.

- Các phương trình hóa học xảy ra:

5Na₂S + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ ® 2MnSO₄ + 5S + K₂SO₄ + 5Na₂SO₄ + 8H₂O

5Na₂O₂ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ ® 2MnSO₄ + 5O₂ + K₂SO₄ + 5Na₂SO₄ + 8H₂O

Câu 14:

b) Tìm các chất từ C1 đến C5 và D1 đến D4 trong sơ đồ chuyển hóa sau. (Không cần viết phương trình phản ứng)

b) Tìm các chất từ C1 đến C5 và D1 đến D4 trong sơ đồ chuyển hóa sau. (Không cần (ảnh 1)

Cho biết các hợp chất từ D1, D2, D3 và D4 đều có 1 nguyên tử S trong công thức hóa học và đều có hàm lượng S là 26,67% theo khối lượng.

Xem đáp án

b) Các chất từ C1 đến C5 và D1 đến D4 trong sơ đồ chuyển hóa:

C1	C2	C3	C4	C5
SO₂	Na₂SO₃	SO₃	H₂SO₄

D1	D2	D3	D4
CaSO₃	KHSO₃	NaHSO₄	MgSO₄

Câu 15:

2. Cho 12,8 gam bột lưu huỳnh phản ứng với 41,4 gam K₂CO₃ ở nhiệt độ cao thu được 6,72 lít khí E1 (ở đktc) và hỗn hợp rắn X chỉ gồm hai muối E2 và E3. Biết muối E2 và nguyên tố kali lần lượt chiếm 53,66% và 57,07% khối lượng của X. Muối E2 tạo nên từ hai nguyên tố. Khối lượng mol của E3 nhỏ hơn 200 g/mol.

Xác định E1, E2, E3 và viết phương trình phản ứng xảy ra.

Xem đáp án

2.

$n_{K_{2} C O_{3}} = \frac{41, 4}{138} = 0, 3 m o l; n_{S} = \frac{12, 8}{32} = 0, 4 m o l$

E₁ là CO₂;

$n_{E_{1}} = \frac{6, 72}{22, 4} = 0, 3 m o l$

- Bảo toàn khối lượng ta có: m_X = 12,8 + 41,4 - 0,3´44 = 41 gam

- Trong muối E2, E3 có chứa nguyên tố S.

Muối E2 tạo nên từ hai nguyên tố Þ E2 là K₂S.

Vì muối E2 chiếm 53,66% khối lượng của X nên:

$m_{E 2} = \frac{53, 56}{100} \times 41 = 21, 9596 g a m$

m_E3 = 41 – 21,9596 = 19,0404 gam.

$\Rightarrow n_{K_{2} S} = \frac{21, 9596}{110} \approx 0, 2 m o l \Rightarrow n_{K (E 2)} = 0, 4 m o l; n_{S (E 2)} = 0, 2 m o l$

$\Rightarrow n_{K (E 3)} = 0, 2 m o l; n_{S (E 2)} = 0, 2 m o l; n_{O (E 3)} = 0, 3 m o l$

Þ Công thức phân tử E3 có dạng (K₂S₂O₃)_n

Theo bài ra M_E3 < 200 g/mol nên E3 có công thức phân tử là K₂S₂O₃.

- Phương trình hóa học:

4S + 3K₂CO₃ $\overset{t^{0} C}{\to}$ 2K₂S + K₂S₂O₃ + 3CO₂

Câu 16:

Thêm từ từ dung dịch Y chứa AlCl₃ 0,3 M và HCl 0,2 M vào 100 ml dung dịch NaOH 1,54 M. Tính thể tích dung dịch Y trong các trường hợp sau:

a) Kết tủa trắng bắt đầu xuất hiện.

Xem đáp án

Gọi thể tích dung dịch Y cần lấy là V (lít), ta có:

$n_{A l C l_{3}} = 0, 3 V (m o l); n_{H C l} = 0, 2 V (m o l)$

n_NaOH = 0,154 (mol)

Các phản ứng hóa học có thể xảy ra:

HCl + NaOH $\to$ NaCl + H₂O (1)

AlCl₃ + 4NaOH $\to$ NaAlO₂ + H₂O + 3NaCl (2)

AlCl₃ + 3NaAlO₂ + 6H₂O $\to$ Al(OH)₃↓ + 3NaCl (3)

HCl + NaAlO₂ + H₂O $\to$ Al(OH)₃↓ + NaCl (4)

3HCl + Al(OH)₃ $\to$ AlCl₃ + 3H₂O (5)

Trong đó (1), (2) đồng thời; khi hết NaOH thì đến (3), (4) đồng thời; khi hết NaAlO₂ thì đến (5).

a) Kết tủa trắng bắt đầu xuất hiện khi (1), (2) kết thúc

0,3V ´ 4 + 0,2V = 0,154 Þ V = 0,11 (lít)

Câu 17:

b) Lượng kết tủa trắng lớn nhất.

Xem đáp án

b) Lượng kết tủa trắng lớn nhất khi (3), (4) kết thúc

Þ 0,3V ´ 3 + 0,2V = 0,154 Þ V = 0,14 (lít)

Câu 18:

c) Sau khi phản ứng kết thúc, thu được 1,638 gam kết tủa.

Xem đáp án

c) $n_{A l {(O H)}_{3}} = 0, 021 (m o l)$

TH1: Chưa có (5): $n_{A l C l_{3} (3)} = 0, 3 y (m o l); n_{H C l (4)} = 0, 2 y (m o l)$

$\Rightarrow n_{A l {(O H)}_{3}} = 0, 3 y \times 4 + 0, 2 y = 0, 021 (m o l) \Rightarrow y = 0, 015$

Vậy: V_{dung dịch Y} = 0,11 + 0,015 = 0,125 (lít).

TH2: Đã có (5): $n_{A l {(O H)}_{3} max} = 0, 014 \times 3 = 0, 042 (m o l)$

$\Rightarrow n_{A l {(O H)}_{3} bò hoøa tan} = 0, 042 - 0, 021 = 0, 021 (m o l)$

(5) Þ n_HCl = 0,063 (mol) Þ V = 0,14 + $\frac{0, 063}{0, 2}$ = 0,455 (lít).

Câu 19:

1. Tương tự như metan, các ankan (C_nH_2n+2) phản ứng với khí clo khi chiếu sáng tạo ra cloankan (C_nH_2n+2-xCl_x) bằng cách thay thế nguyên tử H bằng nguyên tử Cl (gọi là phản ứng clo hóa).

a) Vẽ công thức cấu tạo của các sản phẩm có công thức phân tử C₃H₆Cl₂từ phản ứng clo hóa C₃H₈.

Xem đáp án

1.

a) Công thức cấu tạo của các sản phẩm có công thức phân tử C₃H₆Cl₂từ phản ứng clo hóa C₃H₈:

ClH₂C – CHCl – CH₃;

ClH₂C – CH₂ – CH₂Cl;

CHCl₂ – CH₂ – CH₃;

CH₃ – CCl₂ – CH₃.

Câu 20:

b) Khi clo hóa ankan G1 và G2 có cùng công thức phân tử C₅H₁₂, G1 chỉ cho một sản phẩm còn G2 cho ba sản phẩm đều có công thức phân tử C₅H₁₁Cl. Vẽ công thức cấu tạo của G1, G2 và các sản phẩm này.

Xem đáp án

b)

G1:

b) Khi clo hóa ankan G1 và G2 có cùng công thức phân tử C5H12, G1 chỉ cho một sản (ảnh 1)

Phương trình hóa học:

b) Khi clo hóa ankan G1 và G2 có cùng công thức phân tử C5H12, G1 chỉ cho một sản (ảnh 2)

G2: CH₃ - CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₃

Phương trình hóa học:

CH₃ - CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₃ + Cl₂

_{$\overset{a s k t}{\to} \{\begin{cases} C H_{3} - C H_{2} - C H_{2} - C H_{2} - C H_{2} C l \\ C H_{3} - C H_{2} - C H_{2} - C H C l - C H_{3} \\ C H_{3} - C H_{2} - C H C l - C H_{2} - C H_{3} \end{cases} + H C l$}

Câu 21:

2. Anken mạch hở là các hợp chất có công thức phân tử CmH2m, chứa liên kết đôi C=C trong phân tử. Dãy hợp chất này thể hiện tính chất hóa học đặc trưng tương tự etilen như phản ứng cộng Br2, phản ứng trùng hợp.

a) Quá trình “bẻ gãy” các ankan có khối lượng phân tử lớn hơn tạo thành anken và ankan có khối lượng phân tử nhỏ hơn gọi là quá trình “cracking” thường dùng trong hóa học dầu mỏ. Cracking ankan dưới đây thu được C3H8 và hai anken mạch không phân nhánh G3, G4 có cùng công thức phân tử C5H10.

$\begin{array}{l} H_{3} C - H_{2} C - C H_{2} - \underset{|}{C} H - C H_{2} - C H_{2} - C H_{3} \overset{c r a c k i n g}{\to} C_{3} H_{8} + C_{5} H_{10} \\ C H_{3} \end{array}$

- Vẽ công thức cấu tạo của hai anken G3 và G4.

- Phản ứng trùng hợp giữa hai anken G3 và G4 tạo nên polime T. Vẽ các công thức cấu tạo có thể có của đoạn mạch trong T tạo thành bởi sự liên kết một phân tử G3 và một phân tử G4 .

Xem đáp án

a)

- Công thức cấu tạo của hai anken G3 và G4:

CH₃ - CH₂ - CH₂ - CH = CH₂ và CH₃ - CH₂ - CH = CH - CH₃

- Phản ứng trùng hợp giữa hai anken G3 và G4 tạo thành polime T. Các công thức có thể có của đoạn mạch trong T tạo thành khi kết hợp một phân tử G3 và một phân tử G4:

2. Anken mạch hở là các hợp chất có công thức phân tử CmH2m, chứa liên kết đôi (ảnh 1)

Câu 22:

b) Tách loại nguyên tử H và nguyên tử Cl liên kết với hai nguyên tử C cạnh nhau trong cloankan tạo thành anken tương ứng. Khi tiến hành tách loại H và Cl từ hợp chất G5 có công thức phân tử C₇H₁₅Cl thì chỉ thu được duy nhất sản phẩm G6 (C₇H₁₄). Biết rằng, G5 là một sản phẩm được tạo ra bởi phản ứng clo hóa U (C₇H₁₆). G5 và U đều chứa ba nhóm CH₃ trong phân tử. Vẽ công thức cấu tạo của G5 và G6.

Xem đáp án

b) Tách loại nguyên tử H và nguyên tử Cl liên kết với hai nguyên tử C cạnh nhau (ảnh 1)

Câu 23:

Axit malic (hình bên) có trong thành phần quả xanh như táo, nho, anh đào ... và được dùng làm chất phụ gia thực phẩm để tạo hương vị và bảo quản. Axit malic chứa hai nhóm cacboxyl và một nhóm OH trong phân tử nên thể hiện tính chất hóa học của cả ancol và axit. Khi đun nóng axit malic trong ancol etylic có mặt axit sunfuric thì thu được các chất H1, H2 và H3 trong đó H1 không làm sủi bọt dung dịch Na₂CO₃. H2 và H3 đều chứa 44,44% khối lượng cacbon trong phân tử. Mặt khác, đun nóng axit malic trong sự có mặt của axit sunfuric thì thu được ba sản phẩm H4, H5 và H6 đều làm sủi bọt dung dịch Na₂CO₃. Chất H4 (có vòng 6 cạnh) chứa 55,17% khối lượng oxi trong phân tử. H5 và H6 đều chứa 38,40% khối lượng cacbon trong phân tử. Vẽ công thức cấu tạo của các chất từ H1 đến H6.

Xem đáp án

Axit malic:

- Khi đun nóng axit malic trong ancol etylic (C₂H₅OH) có mặt axit sunfuric thì thu được các chất H1, H2 và H3 trong đó H1 không làm sủi bọt dung dịch Na₂CO₃

Þ H1 có công thức cấu tạo là: