Hình vẽ bên mô tả cách điều chế và thu khí SO₂ trong phòng thí nghiệm.

a. Xác định các chất A, B, C và viết phương trình phản ứng xảy ra giữa A và B.

X là dung dịch HCl, Y là dung dịch NaOH. Cho 8,2 gam hỗn hợp G gồm Al, Fe vào cốc đựng 420 ml X. Sau phản ứng, thêm tiếp 800 gam Y vào cốc. Khuấy đều cho phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 6,55 gam chất rắn A.

Cho 120 ml X vào cốc chứa 200 gam Y thu được dung dịch Z chỉ chứa 1 chất tan. Cô cạn Z thu được 28,35 gam chất rắn T, cho toàn bộ T vào dung dịch AgNO₃ dư thu được 43,05 gam kết tủa.

a. Tính nồng độ mol của X và nồng độ phần trăm của Y.

Hòa tan hỗn hợp M gồm 0,4 mol Cu và 0,1 mol Fe₃O₄ trong 400 ml dung dịch HCl 2M. Sau phản ứng, thu được dung dịch A và chất rắn B. Cho A tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính m.

Hỗn hợp X gồm hai este no, mạch hở. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp Z gồm 2 ancol (số nguyên tử cacbon trong mỗi phân tử ancol không vượt quá 3) và 12,3 gam muối của một axit cacboxylic (muối Y). Đốt cháy hoàn toàn Y thu được 7,95 gam Na₂CO₃. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn Z thu được 3,36 lít khí CO₂ (đktc) và 4,32 gam H₂O. Tính phần trăm khối lượng của este có khối lượng phân tử lớn hơn trong X.

Hỗn hợp khí X gồm hiđro, propen, propin. Nung X với xúc tác Ni đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Y. Chia Y thành 2 phần bằng nhau:

- Đốt cháy hoàn toàn phần 1 cần vừa đủ V lít khí O₂ (đktc). Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy bằng dung dịch nước vôi trong dư, dung dịch thu được có khối lượng giảm 16,2 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu.

- Dẫn phần 2 vào dung dịch Br₂ dư thấy có 16 gam Br₂ phản ứng.

Tính V.

c. Cho mẩu Zn dư vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

Cho 4 hợp chất hữu cơ mạch hở X, Y, Z, T có công thức phân tử là C₂H₂, C₄H₈, C₂H₆O, C₂H₄O₂ nhưng không theo thứ tự. X, Y, Z, T có các tính chất sau:

- X tác dụng được với Na và dung dịch NaOH.

- Y, T làm mất màu nước brom.

- Z tác dụng với Na nhưng không tác dụng với dung dịch NaOH.

- T tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ (Ag₂O/NH₃) thu được kết tủa màu vàng.

Biết Y có cấu tạo đối xứng. Xác định công thức cấu tạo của X, Y, Z, T và viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Hỗn hợp X gồm Al và một oxit sắt. Nung m gam X trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Chia Y thành hai phần:

- Cho phần 1 vào lượng dư dung dịch NaOH, thu được 1,68 lít khí và 12,6 gam chất rắn.

- Cho phần 2 vào dung dịch H₂SO₄ đặc (nóng, dư), thu được 27,72 lít khí SO₂ và dung dịch Z có chứa 263,25 gam muối sunfat.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở đktc.

a. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau (mỗi chữ cái trong ngoặc là một chất):

(A) → (B) + (C) + (D)

(C) + (E) → (G) + (H) + (I)

(A) + (E) → (K) + (G) + (I) + (H)

(K) + (H) → (L) + (I) + (M)

Biết: (D), (I), (M) là các đơn chất khí trong điều kiện thường; khí (I) có tỉ khối hơi so với khí SO₂ là 1,1094; để trung hòa dung dịch chứa 2,24 gam (L) cần 200 ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M.

d. Sục từ từ đến dư khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂.                                   

b. Giải thích cách thu khí SO₂.

Cho dung dịch CuSO₄ có khối lượng riêng D = 1,206 gam/ml (dung dịch X). Cô cạn 414,59 ml X thu được tối đa 140,625 gam tinh thể CuSO₄.5H₂O. Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của X.

Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau:

a. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch Na₂CO₃.

b. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃.

c. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong G.

c. Nêu vai trò của bông tẩm dung dịch C.