Nguyên tố ở chu kỳ 4, nhóm VIA có cấu hình electron hóa trị là

Công thức chung của các oxit kim loại nhóm IA là

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L ( lớp thứ 2). Số proton có trong nguyên tử X là

Nguyên tử các nguyên tố thuộc nhóm IIIA có số electron độc thân ở trạng thái cơ bản là:

Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử : ${}_{13}{}^{26}X, {}_{26}{}^{55}Y, {}_{12}{}^{26}Z$

Cho nguyên tố có STT là 19 có bao nhiêu electron độc thân ở trạng thái cơ bản?

Nguyên tố R thuộc nhóm VIA. Công thức oxit cao nhất của R và công thức hợp chất với hiđro là

Nhận định nào sau đây không đúng?

Một nguyên tố thuộc nhóm VIA, chu kỳ 3. Điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố đó là:

Nguyên tố Se (Z=34). Vị trí của Se là

Chu kì là:

Cation R⁺ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và số chu kì lớn:

Nhóm nguyên tố là:

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc nào?

Số proton và số nơtron có trong một nguyên tử nhôm $\left({}_{27}{}^{13}Al\right)$ lần lượt là