Xét cân bằng:

N₂ (k) + 3H₂ (k) ⇄ 2NH₃ (k)

Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng là

Cho cân bằng hóa học sau trong bình kín:

2NO₂ (k)     ⇌    N₂O₄ (k)  

(màu nâu đỏ)    (không màu)

Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có

Cho cân bằng hóa học sau:

2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO₃ (k) ; ΔH < 0 

Cho các biện pháp:

(1) Tăng nhiệt độ;

(2) Tăng áp suất chung của hệ phản ứng;

(3) Hạ nhiệt độ;

(4) Dùng thêm chất xúc tác V₂O₅;

(5) Giảm nồng độ SO₃;

(6) Giảm áp suất chung của hệ phản ứng.

Trong các biện pháp trên, những biện pháp nào làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

Trong một bình kín có cân bằng hóa học sau:

2NO₂ (k) ⇌ N₂O₄ (k)

Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí trong bình so với H₂ ở nhiệt độ T₁ bằng 27,6 và ở nhiệt độ T₂ bằng 34,5. Biết T₁ > T₂.

Phát biểu nào sau đây về cân bằng trên là đúng?

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế $N{O}_2$ bằng cách cho Cu tác dụng với $HN{O}_3$ đặc, đun nóng. $N{O}_2$ có thể chuyển thành $N_2{O}_4$ theo cân bằng: $2N{O}_2\rightleftarrows N_2{O}_4$. Cho biết NO2 là khí có màu nâu và N₂ là N₂O₄ khí không màu. Khi ngâm bình chứa 
NO₂ vào chậu nước đá thấy màu trong bình khí nhạt dần. Hỏi phản ứng thuận trong cân bằng trên là

Cho cân bằng hóa học:

2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO₃ (k)

Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về cân bằng hóa học này?

Cho cân bằng hóa học:

N₂ (k) + 3H₂ ⇌ 2NH₃ (k)

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không  bị chuyển dịch khi

Thực hiện phản ứng tổng hợp amoniac $N_2+3H_2\stackrel{xt,t°}{\rightleftarrows }2N{H}_3$. Nồng độ mol ban đầu của các chất như sau : $\left[N_2\right]=1mol/l;\left[H_2\right]=1,2mol/l$. Khi phản ứng đạt cân bằng nồng độ mol của $\left[N{H}_3\right]=0,2mol/l$. Hiệu suất của phản ứng là

Cho cân bằng hóa học:

H₂ (k) +I₂ (k) ⇌ 2HI (k); ΔH > 0

Cân bằng không bị chuyển dịch khi

Người ta cho N₂ và H₂ vào trong bình kín dung tích không đổi và thực hiện phản ứng:

N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃

Sau một thời gian, nồng độ các chất trong bình như sau: [N₂] = 2M; [H₂] = 3M; [NH₃] = 2M. Nồng độ mol/l của N₂ và H₂ ban đầu lần lượt là

Cho cân bằng (trong bình kín) sau: $CO\left(k\right)+H_{2}O\left(k\right)\rightleftarrows C{O}_2\left(k\right)+H_2\left(k\right)\Delta H<0$. Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng $H_2$; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác. Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là

Cho cân bằng hóa học:

2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO₃ (k)

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu nào sau đây đúng?

Cho các cân bằng hóa học sau:

(1) $2S{O}_2\left(k\right)+O_2\left(k\right)\rightleftharpoons 2S{O}_3$ (k)

(2) $N_2\left(k\right)+3H_2\rightleftharpoons 2N{H}_3$ (k)

(3) $C{O}_2\left(k\right)+H_2\left(k\right)\rightleftharpoons CO\left(k\right)+H_{2}O$ (k)

(4) $2HI\left(k\right)\rightleftharpoons H_2\left(k\right)+I_2$ (k)

Khi thay đổi áp suất, các cân bằng hóa học đều không bị chuyển dịch là

Phản ứng : $2S{O}_2+O_2\rightleftarrows 2S{O}_3\Delta H<0$. Khi giảm nhiệt độ và khi giảm áp suất thì cân bằng của phản ứng trên chuyển dịch theo chiều tương ứng là

Cho các cân bằng:

(1) H₂ (k) + I₂ (k) ⇄ 2HI (k)

(2) 2NO (k) + O₂ (k) ⇄ 2NO₂ (k)

(3) CO (k) + Cl₂(k) ⇄ COCl₂ (k)

(4) CaCO₃ (r) ⇄ CaO (r) + CO₂ (k)

(5) 3Fe (r) + 4H₂O (k) ⇄ Fe₃O₄ (r) + 4H₂ (k)

Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là