Hấp thụ hoàn toàn 6,272 lít $S{O}_2$ (ở đktc) vào Vml dung dịch $Ba{\left(OH\right)}_2$ 2M, thu được dung dịch X và 17,36 gam chất rắn Y. Xác định V. Giả sử $S{O}_2$ tan trong nước không đáng kể. 

Oxit nào sau đây tác dụng với axit $H_{2}S{O}_4$ đặc, nóng có thể giải phóng khí $S{O}_2$? 

Thuốc thử dùng để nhận biết ion sunfat là 

Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí $H_{2}S$ (đktc) vào dung dịch chứa 16g NaOH. Tiến hành cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được lượng muối khan là 

Cho m gam hỗn hợp bột Fe và S có $n_{Fe}=2n_S$ rồi nung trong điều kiện không có oxi thu được hỗn hợp A. Hòa tan A bằng HCl dư thu được 1,6 gam chất rắn B, dung dịch C và hỗn hợp khí D. Sục D từ từ qua dung dịch $CuC{l}_2$ thấy tạo ra 9,6 gam kết tủa đen. Tính m?

Lưu huỳnh tà phương (S α) và lưu huỳnh đơn tà (S β) là 

Tính chất hóa học đặc trưng của dd $H_{2}S$ là 

Cho 20g oxit của kim loại hóa trị II tác dụng vừa hết với 500 ml dd$H_{2}S{O}_4$ 1M. Công thức phân tử của oxit là 

I-Trắc nghiệm

Trong phòng thí nghiệm người ta có thể điều chế oxi bằng cách 

Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong trường hợp sau: Cho $S{O}_2$ tác dụng với lượng dư dd KOH

Cho các phản ứng sau:

a) $S{O}_2 + Ca(OH{)}_2 \to CaS{O}_3 + H_{2}O$

b) $S{O}_2 + 2H_{2}S \to 3S + 2H_{2}O$

c) $S{O}_2 + 2H_{2}O + B{r}_2 \to 2HBr + H_{2}S{O}_4$

d) $S{O}_2 + NaOH \to NaHS{O}_3$

$S{O}_2$ đóng vai trò là chất oxi hóa trong phản ứng

Bằng phương pháp hóa học (Không dùng chất chỉ thị) hãy phân biệt 3 lọ mất nhãn đựng các chất sau: $H_{2}S{O}_4, HCl, NaCl.$

Cho 3,22g hỗn hợp X (gồm Fe, Mg và Zn) phản ứng hoàn toàn với một lượng vừa đủ dd $H_{2}S{O}_4$tạo ra 1,344 lít $H_2$ (đktc) và dd Y chứa m (g) muối. Giá trị của m là 

Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong trường hợp sau: Cho FeO tác dụng với $H_{2}S{O}_4$ đặc

II-Tự luận

Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong trường hợp sau: Cho $O_3$ tác dụng với bạc

Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong trường hợp sau: Cho lưu huỳnh tác dụng với thủy ngân