A, B là 2 nguyên tố thuộc cùng nhóm A và ở 2 chu kì 2 và 3 trong bảng tuần hoàn. Số đơn vị điện tích hạt nhân của A và B chênh lệch nhau là

Nguyên tử A có cấu hình electron: $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^3$. Ion ${\mathrm{A}}^{3-}$ có cấu hình electron là

Nguyên tử X có cấu hình electron của phân lớp có năng lượng cao nhất là $3{\mathrm{p}}^4$. Hãy chỉ ra câu sai khi nói về nguyên tử X?

Nguyên tử Fe ở 200C có khối lượng riêng là 7,87g/${\mathrm{cm}}^3$, với giả thiết trong tinh thể nguyên tử sắt là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng giữa các quả cầu. Cho khối lượng nguyên tử của Fe là 55,847. Bán kính gần đúng của nguyên tử Fe là

Nguyên tố X có Z = 15. Số electron lớp ngoài cùng của X là

Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị bền: ${}_8{}^{16}\mathrm{O}; {}_8{}^{17}\mathrm{O}; {}_8{}^{18}\mathrm{O}$ còn cacbon có 2 đồng vị bền ${}_6{}^{12}\mathrm{C}; {}_6{}^{13}\mathrm{C}$. Số lượng phân tử ${\mathrm{CO}}_2$ tạo thành từ các đồng vị trên là

Oxit cao nhất của nguyên tố R là ${\mathrm{R}}_2{\mathrm{O}}_5$, trong hợp chất với hiđro R chiếm 82,35% về khối lượng. Nguyên tố R là

Cặp nguyên tố nào sau đây có tính chất tương tự nhau nhất?

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Mg ( Z = 12) là

Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau: Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử

Nguyên tố có Z = 19 thuộc chu kì

Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị: ${}_{29}{}^{63}\mathrm{Cu}; {}_{29}{}^{65}\mathrm{Cu}$. Khối lượng nguyên tử trung bình của ${}_{29}{}^{63}\mathrm{Cu}$ là 63,54. Thành phần % về khối lượng của trong ${\mathrm{CuBr}}_2$ là giá trị nào dưới đây? Biết MBr = 80

Bảng tuần hoàn có:

Nguyên tố X có Z = 18 thuộc loại nguyên tố nào sau đây?

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là

Nguyên tố M có 7 electron hóa trị, biết M là phi kim thuộc chu kì 4. Cấu hình electron của nguyên tử M là