Biết rằng khi nhiệt độ tăng lên 10⁰C thì tốc độ của một phản ứng tăng lên 2 lần .

Vậy tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 20⁰C đến 100⁰C.

Để phân biệt CO₂ và SO₂ chỉ cần dùng thuốc thử là?

Cho các cặp chất sau:

(a) Khí Cl₂ và khí O₂.             

(b) Khí H₂S và khí SO₂.

(c) Khí H₂S và dung dịch Pb(NO₃)₂.  

(d) CuS và dung dịch HCl.

(e) Khí Cl₂ và NaOH trong dung dịch.

Số cặp chất có khả năng phản ứng được với nhau ở nhiệt độ thường là:

Chất dùng để làm khô khí Cl₂ ẩm là?

Chất nào sau đây chỉ thể hiện tính oxi hóa khi tham gia phản ứng?

Dãy chất nào sau đây đều thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với SO2?

Trường hợp nào sau đây có yếu tố làm giảm tốc độ phản ứng?

Cho các phát biểu dưới đây:

(1) Các halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa từ −1đến +7.

(2) Flo là chất chỉ có tính oxi hóa.

(3) F₂đẩy được Cl₂ra khỏi dung dịch muối NaCl.

(4) Tính axit của các hợp chất với hiđro của các halogen tăng theo thứ tự: HF < HCl < HBr < HI.

Các phát biểu luôn đúng là

Cho các chất sau: (1) H₂S, (2) Cl₂, (3) SO₂, (4) O₂. Trong điều kiện thích hợp, cặp chất nào sau đây không phản ứng trực tiếp với nhau?

Thuốc thử nào dưới đây phân biệt được khí O₂ với khí O₃ bằng phương pháp hóa học?

Có dung dịch X gồm (KI và một ít hồ tinh bột). Cho lần lượt từng chất sau: O₃, Cl₂, Br₂, FeCl₃, AgNO₃ tác dụng với dung dịch X.

Số chất làm dung dịch X chuyển sang màu xanh là

Cho hệ cân bằng trong bình kín:

 2NO₂ (khí, màu nâu đỏ) $\rightleftarrows$ N₂O₄ (khí, không màu)

Biết rằng khi làm lạnh hệ phản ứng thì thấy màu của hỗn hợp khí trong bình nhạt hơn. Các yếu tố tác động vào hệ cân bằng trên đều làm cho cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều nghịch là:

Cho cân bằng: CH₄(k) + H₂O(k)  $\rightleftarrows$CO(k) + 3H₂(k). Khi giảm nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí  so với H₂ giảm đi.

Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là?

Xét cân bằng hoá học của một số phản ứng           

1) Fe₂O₃(r) + 3CO(k)  $\rightleftarrows$2Fe(r) + 3CO₂(k)           

2) CaO(r) + CO₂(k)  $\rightleftarrows$ CaCO₃(r)                       

3) N₂O₄(k) $\rightleftarrows$ 2NO₂(k)                                       

4)H₂(k) + I₂(k) $\rightleftarrows$ 2HI(k)                                       

5) 2SO₂(k) + O₂(k) $\rightleftarrows$ 2SO₃(k)

Khi tăng áp suất, cân bằng hoá học không bị dịch chuyển ở các hệ

Cho đơn chất lưu huỳnh tác dụng với các chất: O₂; H₂; Hg; HNO₃ đặc, nóng; H₂SO₄ đặc, nóng trong điều kiện thích hợp.

Số phản ứng trong đó lưu huỳnh thể hiện tính khử là

Có hai bình kín không giãn nở đựng đầy các hỗn hợp khí ở t°C gồm:

Bình 1 chứa H₂ và Cl₂;

Bình 2: chứa CO và O₂.

Sau khi đun nóng các hỗn hợp để phản ứng xảy ra, và đưa về nhiệt độ ban đầu thì áp suất khí trong các bình thay đổi như thế nào?