Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là: $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^1$; $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^2$; $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{1}3{\mathrm{p}}^1$. Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tang dần tính kim loại từ trái sang phải là

Electron cuối cùng của nguyên tố M điền vào phân lớp $3{\mathrm{d}}^3$. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là

Vị trí của Ca (Z = 20) trong bảng tuần hoàn là

Cho F (Z = 9), S (Z = 16), Cl (Z = 17). Dãy gồm các phi kim được sắp xếp theo thứ tự tính phi kim giảm dần

Cho các nguyên tố sau: Cl (Z = 17); F (Z = 9); Br (Z = 35) và I (Z = 53) đều thuộc nhóm VIIA. Thứ tự các nguyên tố trên sắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần là

Nguyên tố R có công thức hợp chất khí với hidro là ${\mathrm{RH}}_4$, trong bảng tuần hoàn R thuộc nhóm

Hợp chất khí với hidro của nguyên tố R là ${\mathrm{RH}}_4$. Oxit cao nhất của nó chứa 53,33% oxi về khối lượng. Nguyên tố R là

Dãy các ion có bán kính giảm dần là

Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là ${\mathrm{RO}}_3$, trong bảng tuần hoàn R thuộc nhóm

Phát biểu nào sau đây sai?

Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của 2 nguyên tử A và B lần lượt là $3{\mathrm{s}}^{\mathrm{x}}$ và $3{\mathrm{p}}^5$. Biết rằng phân lớp 3s của 2 nguyên tử A và B hơn kém nhau chỉ 1 electron. Hai nguyên tố A, B lần lượt là

Cho nguyên tử của nguyên tố X có cấu tạo như hình vẽ

Vị trí của nguyên tố trên trong bảng tuần hoàn là

Nguyên tố X có tổng số proton, nơtron, electron là 18, vậy X thuộc

cho ion đơn nguyên tử X có điện tích 2+ có cấu tạo như hình vẽ

Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

Cho hay nguyên tố X, Y (${\mathrm{Z}}_{\mathrm{X}}< {\mathrm{Z}}_{\mathrm{Y}}$) đứng kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn và có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 37. Khẳng định nào sau đây là đúng?

Cho nguyên tố oxi có Z = 8, trong bảng tuần hoàn oxi thuộc nhóm