Quy luật chung đối với các nguyên tố nhóm A: Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử có xu hướng

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, xu hướng biến đổi tính acid, tính base của hydroxide nào sau đây là đúng?

Trong phân tử Cl₂, cặp electron liên kết có bị lệch về phía nguyên tử nào không?

Trong một nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tử nguyên tố có xu hướng

Độ âm điện của H và N lần lượt là 2,2 và 3,0. Trong phân tử NH₃, cặp electron liên kết

Độ âm điện (c) là đại lượng đặc trưng cho

Cho các đặc trưng sau:

(1) Dễ nhường electron

(2) Dễ nhận electron

(3) Oxide cao nhất có tính base

(4) Oxide cao nhất có tính acid

Những đặc trưng thuộc về kim loại nhóm A là

Công thức hydroxide của nguyên tố Na (Z = 11) và nguyên tố S (Z = 16) lần lượt là:

Cho các nguyên tố: X (Z = 11); Y (Z = 13); T (Z = 17). Độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố tăng dần theo thứ tự là:

Bán kính nguyên tử của nguyên tố nào sau đây nhỏ nhất trong bảng tuần hoàn?

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Oxide nào sau đây vừa có tính acid, vừa có tính base?

Cho các nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 12, 13, 14. Trong các nguyên tố trên, nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là

Nguyên tố Cl ở nhóm VIIA, oxide cao nhất của nguyên tố Cl là

Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 9, 15, 17. Thứ tự tính phi kim tăng dần là: