Xét 3 nguyên tố có cấu hình electron lần lượt là: X: 1s²2s¹; Y: 1s²2s²2p⁶3s¹; T: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Tính kim loại tăng dần của các nguyên tố trên là

Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tử nguyên tố nhóm A có xu hướng

Cho các oxide sau: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂. Trong các oxide trên, oxide có tính base mạnh nhất là

Cho các nguyên tố P (Z = 15), S (Z = 16), Cl (Z = 17). So sánh tính acid của hydroxide (ứng với hóa trị cao nhất) của các nguyên tố trên.

Cho các nguyên tố: X (Z = 15); Y (Z = 16); T (Z = 17). Độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố tăng dần theo thứ tự là:

Cho các nguyên tố: X (Z = 6), Y (Z = 7), T (Z = 8), Q (Z = 9). Các nguyên tố trên được sắp xếp theo chiều tính phi kim tăng dần theo dãy nào sau đây?

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có bán kính nhỏ nhất?

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Quy luật chung đối với các nguyên tố nhóm A: Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân,

Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân,

Nguyên tố Cl ở nhóm VIIA, oxide cao nhất của nguyên tố Cl là

Nguyên tử nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Trong một nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính của nguyên tử có xu hướng

Oxide nào sau đây vừa có tính acid, vừa có tính base?