(2,5 điểm).

Cho 3,84 gam hỗn hợp A gồm Mg và FeO tác dụng với dung dịch HCl 0,25M thu được 2,24 lit khí ở đktc.

a, Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A.

b, Tính thể tích dung dịch axit HCl đã dùng.

c, Mặt khác, cho hỗn hợp A tác dụng với dung dịch H₂SO₄đặc nóng dư, thu được V lit hỗn hợp khí Y gồm SO₂và H₂S( ở đktc). Biết tỉ khối của Y so với H₂bằng 26. Tính giá trị của V

Hướng dẫn giải

a, Phương trình phản ứng:

Mg + 2HCl → MgCl₂+ H₂

FeO + 2HCl → FeCl₂+ H₂O

Số mol khí H₂thu được là: = 0,1 mol

Theo phương trình phản ứng ta có: n_Mg= 0,1 mol suy m_Mg= 0,1.24 = 2,4 gam.

Vậy %m_Mg= = 62,5%

%m_FeO= 100% - 62,5% = 37,5%

b, Khối lượng của FeO là: m_FeO= 3,84 – 2,4 = 1,44 gam

⇒ n_FeO= 0,02 mol

Phương trình phản ứng:

Từ phương trình phản ứng (1) và (2) suy ra n_HCl= 0,2 + 0,04 = 0,24 mol

Vậy thể tích dung dịch axit HCl đã dùng là: V_HCl= = 0,96 lít

c,

Tỉ khối của Y so với H₂bằng 26 suy ra = 52, ta có:

Mặt khác, bảo toàn mol electron ta có: 8x + 2y = 2n_Mg + n_FeO = 0,22

Suy ra x = 0,02 mol; y = 0,03 mol

Vậy V = 22,4.(0,02+0,03) = 1,12 lit

(Học sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học)