1.Bằng phương pháp hóa học (không dùng chất chỉ thị màu), hãy phân biệt các dung dịch mất nhãn sau:

H₂SO₄, Na₂SO₃, AgNO₃, HCl.

2.Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi cho H₂SO₄loãng; H₂SO₄đặc, nóng lần lượt tác dụng với Cu; Fe(OH)₂; Fe₂O₃.

Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO₂(đktc) bằng 160 gam dung dịch NaOH 7,5%, thu được dung dịch A. Tính nồng độ phần trăm các chất tan trong dung dịch A.

1.Viết phương trình phản ứng chứng minh:

a. Iot có tính oxi hóa yếu hơn clo (1 phương trình phản ứng).

b. Khí sunfurơ làm mất màu dung dịch Br₂ (1 phương trình phản ứng).

c. Lưu huỳnh đioxit có tính khử (1 phương trình phản ứng).

d. Trong phản ứng oxi hóa-khử, lưu huỳnh có số oxi hóa tăng từ 0 lên +6 (1 phương trình phản ứng).

2.Viết các phương trình phản ứng trong chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện (nếu có):

KClO₃$\stackrel{\left(1\right)}{\to }$O₂$\stackrel{\left(2\right)}{\to }$S $\stackrel{\left(3\right)}{\to }$H₂S $\stackrel{\left(4\right)}{\to }$H₂SO₄$\stackrel{\left(5\right)}{\to }$Al₂(SO₄)₃$\stackrel{\left(6\right)}{\to }$AlCl₃

1.Cho sơ đồ thí nghiệm sau:

Với X, Y, Z là các hợp chất của lưu huỳnh:

+ X có tính oxi hóa mạnh và tính axit mạnh.

+ Y là muối trung hòa của kim loại natri.

+ Z là khí không màu, có mùi hắc.

Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra.

Chia 20 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu và CuO thành 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch H₂SO₄0,5M, thu được khí H₂.

- Phần 2: tác dụng với 62,5 gam dung dịch H₂SO₄78,4% (lấy dư), đun nóng, thu được dung dịch B và khí SO₂(sản phẩm khử duy nhất). Cô cạn dung dịch B thu được 26 gam muối khan.

a. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A.

b. Lượng axit dư trong dung dịch B có thể hòa tan tối đa 2,4 gam kim loại M (hóa trị II), thu được khí SO­₂ (sản phẩm khử duy nhất). Xác định tên kim loại M.

c. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí SO₂ ở phần 2 bằng một lượng vừa đủ dung dịch Br₂ thu được dung dịch X. Trung hòa dung dịch X cần dùng bao nhiêu gam dung dịch NaOH 25%?

Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí SO₂(đktc) bằng 200 gam dung dịch KOH 7%, thu được dung dịch A. Tính nồng độ phần trăm các chất tan trong dung dịch A.

1.Bằng phương pháp hóa học (không dùng chất chỉ thị màu), hãy phân biệt các dung dịch mất nhãn sau:

H₂SO₄, K₂S, Na₂SO₄, HCl.

Chia 16 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu và CuO thành 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch H₂SO₄0,5M, thu được khí H₂.

- Phần 2: tác dụng với 49 gam dung dịch H₂SO₄75% (lấy dư), đun nóng, thu được dung dịch B và khí SO₂(sản phẩm khử duy nhất). Cô cạn dung dịch B thu được 22 gam muối khan.

1.Cho sơ đồ thí nghiệm sau:

Với X, Y, Z là các hợp chất của lưu huỳnh:

+ X có tính oxi hóa mạnh và tính axit mạnh.

+ Y là muối trung hòa của kim loại natri.

+ Z là khí không màu, có mùi hắc.

Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra.

1.Viết phương trình phản ứng chứng minh:

2.Viết các phương trình phản ứng trong chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện (nếu có):

FeS₂$\stackrel{\left(1\right)}{\to }$SO₂$\stackrel{\left(2\right)}{\to }$S $\stackrel{\left(3\right)}{\to }$H₂S $\stackrel{\left(4\right)}{\to }$SO₂$\stackrel{\left(5\right)}{\to }$H₂SO₄$\stackrel{\left(6\right)}{\to }$Al₂(SO₄)₃