10 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Học kì 2 Hóa 10 cực hay có đáp án (Đề 7)

Câu 1:

1.Viết phương trình phản ứng chứng minh:

a. Iot có tính oxi hóa yếu hơn clo (1 phương trình phản ứng).

b. Khí sunfurơ làm mất màu dung dịch Br₂ (1 phương trình phản ứng).

c. Lưu huỳnh đioxit có tính khử (1 phương trình phản ứng).

d. Trong phản ứng oxi hóa-khử, lưu huỳnh có số oxi hóa tăng từ 0 lên +6 (1 phương trình phản ứng).

2.Viết các phương trình phản ứng trong chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện (nếu có):

KClO₃ $\overset{(1)}{\to}$ O₂ $\overset{(2)}{\to}$ S $\overset{(3)}{\to}$ H₂S $\overset{(4)}{\to}$ H₂SO₄ $\overset{(5)}{\to}$ Al₂(SO₄)₃ $\overset{(6)}{\to}$ AlCl₃

Xem đáp án

1. Viết phương trình phản ứng chứng minh

a. Cl₂+ 2NaI → 2NaCl + I₂

b. SO₂+ Br₂+ 2H₂O →2HBr + H₂SO₄

c. 5SO₂+ 2KMnO₄+ 2H₂O → K₂SO₄+ 2MnSO₄+ 2H₂SO₄

d. S + 3F₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ SF₆

2.Phương trình phản ứng

(1) 2KClO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2KCl + 3O₂

(2) 2H₂S + O_{2 (thiếu)}→ 2S + 2H₂O

(3) S + H₂H₂S

(4) H₂S + 4Cl₂+ 4H₂O → H₂SO₄+ 8HCl

(5) 2Al + 6H₂SO₄→ Al₂(SO₄)₃+ 3SO₂+ 6H₂O

(6) Al₂(SO₄)₃+ 3BaCl₂⟶ 2AlCl₃+ 3BaSO₄↓

Câu 2:

1.Bằng phương pháp hóa học (không dùng chất chỉ thị màu), hãy phân biệt các dung dịch mất nhãn sau:

H₂SO₄, Na₂SO₃, AgNO₃, HCl.

2.Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi cho H₂SO₄loãng; H₂SO₄đặc, nóng lần lượt tác dụng với Cu; Fe(OH)₂; Fe₂O₃.

Xem đáp án

Hướng dẫn giải

1.

- Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

- Sử dụng dung dịch BaCl₂

+ Không hiện tượng → HCl

+ Có kết tủa trắng: H₂SO₄, Na₂SO₃, AgNO₃(nhóm I)

BaCl₂+ H₂SO₄→ BaSO₄↓ + 2HCl

BaCl₂+ Na₂SO₃→ BaSO₃↓ + 2NaCl

BaCl₂+ 2AgNO₃→ Ba(NO₃)₂+ 2AgCl↓

- Lấy HCl vừa nhận ra, cho phản ứng với lần lượt các kết tủa ở trên.

+ Kết tủa tan, có khí thoát ra → kết tủa là BaSO₃, chất ban đầu là Na₂SO₃.

BaSO₃+ 2HCl → BaCl₂+ SO₂↑ + H₂O

+ Kết tủa không tan BaSO₄; AgCl → nhóm còn lại: H₂SO₄; AgNO₃

- Tiếp tục cho HCl lần lượt vào nhóm còn lại.

+ Có kết tủa trắng → AgNO₃.

HCl + AgNO₃→ AgCl↓ + HNO₃

+ Không hiện tượng → H₂SO₄.

2.

+ Với dung dịch H₂SO₄loãng

Fe(OH)₂+ H₂SO₄→ FeSO₄+ 2H₂O

Fe₂O₃+ 3H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃+ 3H₂O

+ Với dung dịch H₂SO₄đặc, nóng

Cu + 2H₂SO_{4đặc $\overset{t^{o}}{\to}$}CuSO₄+ SO₂+ 2H₂O

Fe₂O₃+ 3H₂SO₄_{đặc, nóng}→ Fe₂(SO₄)₃+ 3H₂O

2Fe(OH)₂+ 4H₂SO₄_{đặc, nóng}→ Fe₂(SO₄)₃+ SO₂+ 6H₂O

Câu 3:

1.Cho sơ đồ thí nghiệm sau:

Với X, Y, Z là các hợp chất của lưu huỳnh:

+ X có tính oxi hóa mạnh và tính axit mạnh.

+ Y là muối trung hòa của kim loại natri.

+ Z là khí không màu, có mùi hắc.

Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra.

a. Xác định X, Y, Z.

b. Viết phương trình phản ứng xảy ra trong bình cầu.

c. Dẫn khí Z qua ống nghiệm chứa dung dịch axit sunfuhiđric.

Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra.

2. Cho 13 gam Zn dạng hạt vào cốc chứa dung dịch H₂SO₄ loãng. Ở nhiệt độ phòng, phản ứng xảy ra như sau: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

a. Ban đầu nồng độ của H₂SO₄ là a mol/l. Sau 80 giây, nồng độ của H₂SO₄ trong dung dịch còn lại là 0,036 mol/l. Biết tốc độ trung bình của phản ứng là 8.10^-4 mol/(l.s). Tính a.

b. Nếu giữ nguyên các điều kiện khác, chỉ biến đổi 1 trong các điều kiện sau đây thì tốc độ phản ứng biến đổi như thế nào?

- Thay 13 gam kẽm hạt bằng 13 gam kẽm bột.

- Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ thấp hơn (khoảng 20^oC).

- Dùng thể tích dung dịch H₂SO₄ gấp ba lượng ban đầu.

Xem đáp án

1. a. Với X, Y, Z là các hợp chất của lưu huỳnh:

+ X có tính oxi hóa mạnh và tính axit mạnh ⇒ H₂SO₄

+ Y là muối trung hòa của kim loại natri ⇒Na₂SO₃

+ Z là khí không màu, có mùi hắc ⇒SO₂

b. Na₂SO₃+ H₂SO₄ $\overset{t^{o}}{\to}$ Na₂SO₄+ SO₂+ H₂O

c. Khi sục SO₂vào dung dịch H₂S thì xảy ra hiện tượng là dung dịch bị vẩn đục màu vàng (S). PTHH:

SO₂+ 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O

2.

- Thay 13 gam kẽm hạt bằng 13 gam kẽm bột.

- Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ thấp hơn (khoảng 20^oC).

- Dùng thể tích dung dịch H₂SO₄gấp ba lượng ban đầu.

a. Ta có

$\begin{array}{l} \bar{v} = \frac{|△ C|}{k. △ t} = \frac{|a - 0,036|}{80} {= 8.10}^{- 4} \\ \to a = 0,1 mol/l \end{array}$

b.

- Thay 13 gam kẽm hạt bằng 13 gam kẽm bột thì tốc độ phản ứng tăng lên do tăng diện tích bề mặt. Kẽm bột phản ứng với axit nhanh hơn kẽm hạt.

- Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ thấp hơn (khoảng 20^oC) thì tốc độ phản ứng giảm xuống (chậm đi) do giảm nhiệt độ.

- Dùng thể tích dung dịch H₂SO₄gấp ba lượng ban đầu thì tốc độ phản ứng không thay đổi vì thể tích không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Câu 4:

Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí SO₂(đktc) bằng 200 gam dung dịch KOH 7%, thu được dung dịch A. Tính nồng độ phần trăm các chất tan trong dung dịch A.

Xem đáp án

Hướng dẫn giải

$\begin{array}{l} n_{{SO}_{2}} = \frac{3, 36}{22, 4} = 0,15 mol \\ m_{KOH(ct)} = \frac{{C%.m}_{dd}}{100} = \frac{7.200}{100} = 14g \\ \to n_{KOH} = \frac{14}{56} = 0,25 mol \end{array}$

$1 < \frac{n_{{OH}^{-}}}{n_{{SO}_{2}}} = \frac{0,25}{0,15} \approx 1,6 < 2$ ⇒ Tạo muối K₂SO₃và KHSO₃

Đặt số mol K₂SO₃và KHSO₃lần lượt là x và y

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

$\{\begin{cases} BTNT S: x + y = 0,15 \\ BTNT K: 2x + y = 0,25 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0,1 \\ y = 0,05 \end{cases}$

m_{dd sau}_pư= $m_{{SO}_{2}}$ + m_KOH= 0,15.64 + 200 = 209,6g

$\begin{array}{l} {C%}_{K_{2} {SO}_{3}} = \frac{0, 1.158}{209, 6} .100 = 7,54% \\ {C%}_{{KHSO}_{3}} = \frac{0, 05.120}{209, 6} .100 = 2,86% \end{array}$

Câu 5:

Chia 20 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu và CuO thành 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch H₂SO₄0,5M, thu được khí H₂.

- Phần 2: tác dụng với 62,5 gam dung dịch H₂SO₄78,4% (lấy dư), đun nóng, thu được dung dịch B và khí SO₂(sản phẩm khử duy nhất). Cô cạn dung dịch B thu được 26 gam muối khan.

a. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A.

b. Lượng axit dư trong dung dịch B có thể hòa tan tối đa 2,4 gam kim loại M (hóa trị II), thu được khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Xác định tên kim loại M.

c. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí SO₂ ở phần 2 bằng một lượng vừa đủ dung dịch Br₂ thu được dung dịch X. Trung hòa dung dịch X cần dùng bao nhiêu gam dung dịch NaOH 25%?

Xem đáp án

Gọi số mol của Fe, Cu và CuO lần lượt là x (mol), y (mol), z (mol).

Phần 1: $n_{H_{2} {SO}_{4}} = 0,5.0,2 = 0,1 mol$

Vì phản ứng tạo ra khí H₂nên dung dịch H₂SO₄loãng ⇒ Chỉ có Fe và CuO phản ứng. Ta có PTHH

Fe + H₂SO₄→ FeSO₄+ H₂

x x x

CuO + H₂SO₄→ CuSO₄+ H₂O

y y

Theo phương tình ta có: x + z = 0,1 (1)

Phần 2: $n_{H_{2} {SO}_{4}} = \frac{62,6.78,4}{100.98} = 0,5 mol$

Vì phản ứng tạo khí SO₂nên dung dịch H₂SO₄đặc ⇒ Có Fe, Cu và CuO phản ứng.

Ta có PTHH

2Fe + 6H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃+ 3SO₂+ 6H₂O

x $\frac{x}{2}$

Cu + 2H₂SO₄→ CuSO₄+ SO₂+ 2H₂O

y y

CuO + H₂SO₄→ CuSO₄+ H₂O

z z

Cô cạn dụng dịch được 26 gam muối khan.

⇒ 200x + 160y + 160z = 26 gam ( 2)

Ta có: 56x + 64y + 80z = 10 gam (3)

Từ (1), (2) và (3) ta có hệ phương trình:

$\{\begin{cases} 56x + 64y + 80z = 10 \\ x + z = 0,1 \\ 200x + 160y + 160z = 26 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0,05 \\ y = 0,05 \\ z = 0,05 \end{cases}$

a.

$\begin{array}{l} {%m}_{Fe} = \frac{0,05.56}{10} .100% = 28% \\ {%m}_{Cu} = \frac{0,05.64}{10} .100% = 32% \\ {%m}_{CuO} = \frac{0,05.80}{10} .100% = 40% \end{array}$

b.

$n_{H_{2} {SO}_{4}}$ = 0,5 – ( 3.0,05 + 2.0,05 + 0,05) = 0,2 mol

M + 2H₂SO₄→ MSO₄+ SO₂+ 2H₂O

n_M= 0,1 mol M = $\frac{2,4}{0,1}$ = 24 M là Mg

c.

$n_{{SO}_{2}}$ = $\frac{3}{2}$ .0,05 + 0,05 = 0,125 mol

SO₂+ Br₂+ 2H₂O → H₂SO₄+ 2HBr

0,125 →0,1250,25

2NaOH + H₂SO₄→ Na₂SO₄+ 2H₂O

NaOH + HBr → NaBr + H₂O

n_NaOH= 0,125.2 + 0,25 = 0,5 mol

m_ddNaOH= $\frac{0,5.40.100}{25}$ = 80 gam

Câu 6:

1.Viết phương trình phản ứng chứng minh:

a. Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi (1 phương trình phản ứng).

b. Khí hiđro sunfua làm mất màu dung dịch Br₂ (1 phương trình phản ứng).

c. Lưu huỳnh đioxit có tính oxi hóa (1 phương trình phản ứng).

d. Trong phản ứng oxi hóa-khử, lưu huỳnh có số oxi hóa giảm từ +6 về +4 (1 phương trình phản ứng).

2.Viết các phương trình phản ứng trong chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện (nếu có):

FeS₂ $\overset{(1)}{\to}$ SO₂ $\overset{(2)}{\to}$ S $\overset{(3)}{\to}$ H₂S $\overset{(4)}{\to}$ SO₂ $\overset{(5)}{\to}$ H₂SO₄ $\overset{(6)}{\to}$ Al₂(SO₄)₃

Xem đáp án

1.

a. 2Ag + O₃→ Ag₂O + O₂

b. H₂S + 4Br₂+ 4H₂O → H₂SO₄+ 8HBr

c. SO₂+ 2H₂S → 2H₂O + 3S

d. 2Al + 6H₂SO₄→ Al₂(SO₄)₃+ 3SO₂+ 6H₂O

2. Phương trình phản ứng

(1) 4FeS₂+ 11O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Fe₂O₃+ 8SO₂

(2) SO₂+ 2H₂S → 2H₂O + 3S

(3) S + H₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ H₂S

(4) 2H₂S + 3O_{2 dư} $\overset{t^{o}}{\to}$ 2H₂O + 2SO₂

(5) SO₂+ Br₂+ 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

(6) 2Al + 6H₂SO₄→ Al₂(SO₄)₃+ 3SO₂+ 6H₂O

Câu 7:

1.Bằng phương pháp hóa học (không dùng chất chỉ thị màu), hãy phân biệt các dung dịch mất nhãn sau:

H₂SO₄, K₂S, Na₂SO₄, HCl.

2.Viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi cho H₂SO₄loãng; H₂SO₄đặc, nóng lần lượt tác dụng với Cu; FeO; K₂CO₃.

Xem đáp án

Hướng dẫn giải

Chất thử	H₂SO₄	Na₂SO₄	K₂S	HCl
HCl	x	x	Sủi bọt khí có mùi trứng thối (H₂S↑)	x
Na₂CO₃	Sủi bọt khí (CO₂↑)	x	-	Sủi bọt khí (CO₂↑)
BaCl₂	Xuất hiện kết tủa trắng (BaSO₄↓)	–	–	x

Phương trình hoá học:

- Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

- Cho dung dịch HCl vào 4 ống nghiệm nếu thấy ống nghiệm nào sủi bọt khí có mùi trứng thối (H₂S↑) thì ống đó chứa dung dịch K₂S.

K₂S + 2HCl → 2KCl + H₂S↑

Còn lại không có hiện tượng gì xuất hiện là: H₂SO₄, Na₂SO₄, HCl (nhóm I)

- Cho dung dịch Na₂CO₃vào từng mẫu thử nhóm I. Nếu ống nghiệm vào có sủi bọt khí (CO₂↑) thì ống đó chứa H₂SO₄và HCl. Ống còn lại không hiện tượng là Na₂SO₄.

H₂SO₄+ Na₂CO₃→ Na₂SO₄+ CO₂↑+ H₂O

2HCl + Na₂CO₃→ 2NaCl + CO₂↑+ H₂O

- Để phân biệt dung dịch H₂SO₄và HCl ta dùng BaCl₂. Nếu ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng( BaSO₄↓) thì ống đó chứa dung dịch H₂SO₄.

BaCl₂+ H₂SO₄→ BaSO₄(↓ trắng) + 2HCl

2.

+ Với H₂SO₄loãng

FeO + H₂SO₄→ FeSO₄+ H₂O

H₂SO₄+ K₂CO₃→ K₂SO₄+ CO₂↑+ H₂O

+ Với H₂SO₄đặc, nóng

Cu + 2H₂SO₄_{đặc $\overset{t^{o}}{\to}$}CuSO₄+ SO₂+ 2H₂O

2FeO + 4H₂SO_{4 đặc, nóng}→ Fe₂(SO₄)₃+ SO₂+ 4H₂O

Câu 8:

1.Cho sơ đồ thí nghiệm sau:

Với X, Y, Z là các hợp chất của lưu huỳnh:

+ X có tính oxi hóa mạnh và tính axit mạnh.

+ Y là muối trung hòa của kim loại natri.

+ Z là khí không màu, có mùi hắc.

a. Xác định X, Y, Z.

b. Viết phương trình phản ứng xảy ra trong bình cầu.

c. Dẫn khí Z qua ống nghiệm chứa dung dịch axit sunfuhiđric.

Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra.

2.Cho 26 gam Zn dạng hạt vào cốc chứa dung dịch H₂SO₄loãng. Ở nhiệt độ phòng, phản ứng xảy ra như sau: Zn + H₂SO₄→ ZnSO₄+ H₂

a. Ban đầu nồng độ của H₂SO₄là 0,22 mol/l. Sau 160 giây, nồng độ của H₂SO₄trong dung dịch còn lại là a mol/l. Biết tốc độ trung bình của phản ứng là 7,5.10^-4mol/(l.s). Tính a.

b. Nếu giữ nguyên các điều kiện khác, chỉ biến đổi 1 trong các điều kiện sau đây thì tốc độ phản ứng biến đổi như thế nào?

- Thay 26 gam kẽm hạt bằng 26 gam kẽm bột.

- Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn (khoảng 60^oC).

- Dùng thể tích dung dịch H₂SO₄gấp đôi lượng ban đầu.

Xem đáp án

a. Với X, Y, Z là các hợp chất của lưu huỳnh:

+ X có tính oxi hóa mạnh và tính axit mạnh ⇒ H₂SO₄

+ Y là muối trung hòa của kim loại natri ⇒Na₂SO₃

+ Z là khí không màu, có mùi hắc ⇒SO₂

b. Na₂SO₃+ H₂SO₄ $\overset{t^{o}}{\to}$ Na₂SO₄+ SO₂+ H₂O

c. Khi sục SO₂vào dung dịch H₂S thì xảy ra hiện tượng là dung dịch bị vẩn đục màu vàng (S). PTHH:

SO₂+ 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O

2.

a. Ta có

\begin{array}{l} \bar{v} = \frac{|△ C|}{k. △ t} = \frac{|0,22 - a|}{160} {= 7,5.10}^{- 4} \\ \to a = 0,1 mol/l \end{array}

b.

- Thay 26 gam kẽm hạt bằng 26 gam kẽm bột thì tốc độ phản ứng tăng lên do tăng diện tích bề mặt. Kẽm bột phản ứng với axit nhanh hơn kẽm hạt.

- Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn (khoảng 60^oC) thì tốc độ phản ứng tăng lên do tăng nhiệt độ.

- Dùng thể tích dung dịch H₂SO₄gấp đôi lượng ban đầu thì tốc độ phản ứng không thay đổi vì thể tích không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Câu 9:

Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO₂(đktc) bằng 160 gam dung dịch NaOH 7,5%, thu được dung dịch A. Tính nồng độ phần trăm các chất tan trong dung dịch A.

Xem đáp án

Đáp án đúng là:

$\begin{array}{l} n_{{SO}_{2}} = \frac{4, 48}{22, 4} = 0,2 mol \\ m_{NaOH(ct)} = \frac{{C%.m}_{dd}}{100} = \frac{7,5.160}{100} = 12g \\ \to n_{NaOH} = \frac{12}{40} = 0,3 mol \end{array}$

$1 < \frac{n_{{OH}^{-}}}{n_{{SO}_{2}}} = \frac{0,3}{0,2} = 1,5 < 2$ ⇒ Tạo muối Na₂SO₃và NaHSO₃

Đặt số mol Na₂SO₃và NaHSO₃lần lượt là x và y

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

$\{\begin{cases} BTNT S: x + y = 0,2 \\ BTNT K: 2x + y = 0,3 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0,1 \\ y = 0,1 \end{cases}$

m_{dd sau pư}= $m_{{SO}_{2}}$ + m_NaOH= 0,2.64 + 160 = 172,8g

$\begin{array}{l} {C%}_{{Na}_{2} {SO}_{3}} = \frac{0, 1.126}{172, 8} .100% = 7,29% \\ {C%}_{{NaHSO}_{3}} = \frac{0, 1.104}{172, 8} .100% = 6,02% \end{array}$

Câu 10:

Chia 16 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu và CuO thành 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch H₂SO₄0,5M, thu được khí H₂.

- Phần 2: tác dụng với 49 gam dung dịch H₂SO₄75% (lấy dư), đun nóng, thu được dung dịch B và khí SO₂(sản phẩm khử duy nhất). Cô cạn dung dịch B thu được 22 gam muối khan.

a. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A.

b. Lượng axit dư trong dung dịch B có thể hòa tan tối đa 3,25 gam kim loại M (hóa trị II), thu được khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Xác định tên kim loại M.

c. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí SO₂ ở phần 2 bằng một lượng vừa đủ dung dịch Br₂ thu được dung dịch X. Trung hòa dung dịch X cần dùng bao nhiêu gam dung dịch KOH 28%?

Xem đáp án

Gọi số mol của Fe, Cu và CuO lần lượt là x (mol), y (mol), z (mol).

Phần 1: $n_{H_{2} {SO}_{4}} = 0,5.0,15 = 0,075 mol$

Vì phản ứng tạo ra khí H₂nên dung dịch H₂SO₄loãng ⇒ Chỉ có Fe và CuO phản ứng. Ta có PTHH

Fe + H₂SO₄→ FeSO₄+ H₂

x x

CuO + H₂SO₄→ CuSO₄+ H₂O

y y

Theo phương tình ta có: x + z = 0,075 (1)

Phần 2: $n_{H_{2} {SO}_{4}} = \frac{49.75}{100.98} = 0,375 mol$

Vì phản ứng tạo khí SO₂nên dung dịch H₂SO₄đặc ⇒ Có Fe, Cu và CuO phản ứng. Ta có PTHH

2Fe + 6H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃+ 3SO₂+ 6H₂O

x $\frac{x}{2}$

Cu + 2H₂SO₄→ CuSO₄+ SO₂+ 2H₂O

y y

CuO + H₂SO₄→ CuSO₄+ H₂O

z z

Cô cạn dụng dịch được 26 gam muối khan.

⇒ 200x + 160y + 160z = 22 gam ( 2)

Ta có: 56x + 64y + 80z = 10 gam (3)

Từ (1), (2) và (3) ta có hệ phương trình:

\{\begin{cases} 56x + 64y + 80z = 8 \\ x + z = 0,075 \\ 200x + 160y + 160z = 22 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0,05 \\ y = 0,05 \\ z = 0,025 \end{cases}

a.

$\begin{array}{l} {%m}_{Fe} = \frac{0,05.56}{8} .100% = 35% \\ {%m}_{Cu} = \frac{0,05.64}{8} .100% = 40% \\ {%m}_{CuO} = \frac{0,025.80}{8} .100% = 25% \end{array}$

b.

$n_{H_{2} {SO}_{4}}$ = 0,375 – ( 3.0,05 + 2.0,05 + 0,025) = 0,1 mol

M + 2H₂SO₄→ MSO₄+ SO₂+ 2H₂O

n_M= 0,05 mol M = $\frac{3,25}{0,05}$ = 65 M là Zn

c.

$n_{{SO}_{2}}$ = $\frac{3}{2}$ .0,05 + 0,05 = 0,125 mol

SO₂+ Br₂+ 2H₂O → H₂SO₄+ 2HBr

0,125 →0,1250,25

2KOH + H₂SO₄→ K₂SO₄+ 2H₂O

KOH + HBr → KBr + H₂O

n_K_OH= 0,125.2 + 0,25 = 0,5 mol

m_ddK_OH= $\frac{0,5.56.100}{28}$ = 100 gam

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đề thi Học kì 2 Hóa 10 cực hay có đáp án

Đề thi Học kì 2 Hóa 10 cực hay có đáp án (Đề 7)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương