Số đơn vị điện tích hạt nhân của clo là 17. Trong nguyên tử clo số electron ở mức năng lượng lớn nhất là:

Cation X³⁺ và anion Y^2- đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là $2{\mathrm{p}}^6$. Kí hiệu của các nguyên tố X, Y lần lượt là (cho biết ${\mathrm{Z}}_{\mathrm{o} }=8, {\mathrm{Z}}_{\mathrm{F}}=9, {\mathrm{Z}}_{\mathrm{Mg}}=12, {\mathrm{Z}}_{\mathrm{Al}}=13$).

Nguyên tử ${}_{19}{}^{39}\mathrm{K}$ có số proton, electron và nơtron lần lượt là

Cấu hình electron nguyên tử của X là $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^3$. Phát biểu nào sau đây là sai?

Ion nào sau đây không có cấu hình electron giống của khí hiếm?

Cấu hình electron của các nguyên tử có số hiệu Z=3, Z=11, Z=19 có đặc điểm chung là

Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 14. Phát biểu nào sau đây đúng?

Nguyên tử M có tổng số electron ở phân lớp p là 7 và số nơtron nhiều hơn số proton là 1 hạt. Số khối của nguyên tử M là

Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử là 26. Cấu hình electron của ${\mathrm{Fe}}^{3+}$là:

Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6. Cho biết X thuộc về nguyên tố hóa học nào sau đây?

Nguyên tử nào trong hình vẽ dưới đây có số e lớp ngoài cùng là 5?

Nguyên tử nguyên tố R có 3 lớp electron và lớp ngoài cùng có 7 electron. Số proton của R là

Nguyên tử nào trong hình vẽ dưới đây có số e lớp ngoài cùng là 8

Cho biết cấu hình electron của X và Y lần lượt là: $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^3$ và $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^{6}4{\mathrm{s}}^1$. Nhận xét nào sau đây đúng?

Cho 2 nguyên tố M và N có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11 và 13. Cấu hình của M và N là:

Nguyên tử R có cấu hình electron là: $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^5$. Nguyên tố R là