Nguyên tử ${}_{19}{}^{39}\mathrm{K}$ có số proton, electron và nơtron lần lượt là

Cation X³⁺ và anion Y^2- đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là $2{\mathrm{p}}^6$. Kí hiệu của các nguyên tố X, Y lần lượt là (cho biết ${\mathrm{Z}}_{\mathrm{o} }=8, {\mathrm{Z}}_{\mathrm{F}}=9, {\mathrm{Z}}_{\mathrm{Mg}}=12, {\mathrm{Z}}_{\mathrm{Al}}=13$).

Cấu hình electron nguyên tử của X là $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^3$. Phát biểu nào sau đây là sai?

Ion nào sau đây không có cấu hình electron giống của khí hiếm?

Số đơn vị điện tích hạt nhân của clo là 17. Trong nguyên tử clo số electron ở mức năng lượng lớn nhất là:

Cấu hình electron của các nguyên tử có số hiệu Z=3, Z=11, Z=19 có đặc điểm chung là

Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 14. Phát biểu nào sau đây đúng?

Nguyên tử M có tổng số electron ở phân lớp p là 7 và số nơtron nhiều hơn số proton là 1 hạt. Số khối của nguyên tử M là

Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử là 26. Cấu hình electron của ${\mathrm{Fe}}^{3+}$là:

Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6. Cho biết X thuộc về nguyên tố hóa học nào sau đây?

Nguyên tử nào trong hình vẽ dưới đây có số e lớp ngoài cùng là 5?

Nguyên tử nguyên tố R có 3 lớp electron và lớp ngoài cùng có 7 electron. Số proton của R là

Nguyên tử nào trong hình vẽ dưới đây có số e lớp ngoài cùng là 8

Cho biết cấu hình electron của X và Y lần lượt là: $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^3$ và $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^{6}4{\mathrm{s}}^1$. Nhận xét nào sau đây đúng?

Cho 2 nguyên tố M và N có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11 và 13. Cấu hình của M và N là:

Nguyên tử R có cấu hình electron là: $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^5$. Nguyên tố R là