Nguyên tố thuộc nhóm VA có hóa trị cao nhất với oxi và hóa trị trong hợp chất với hidro lần lượt là

Cặp nguyên tố nào sau đây có tính chất hóa học tương tự nhau?

Ion ${\mathrm{Y}}^{-}$ có cấu hình electron là: $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^6$. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là

Cation ${\mathrm{X}}^{3+}$ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là $3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^6$. Vị trí nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là

M có cấu hình electron là $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{d}}^{3}4{\mathrm{s}}^2$. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là

Số thứ tự của nhóm A được xác định bằng

Số thứ tự ô nguyên tố không cho biết

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp p bằng 7. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là

Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Nhận xét sai là

Cation ${\mathrm{X}}^{+}$ và anion ${\mathrm{Y}}^{2-}$ đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là $2{\mathrm{p}}^6$. Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn là

Nguyên tố X tạo hợp chất oxit cao nhất ứng với công thức ${\mathrm{XO}}_3$. Trong hợp chất khí với hidro, nguyên tố X chiếm 94,12% về khối lượng. Tính phi kim tăng dần là

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây luôn nhường 2 electron trong các phản ứng hóa học

Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là

Nguyên tố ở chu kì 4, nhóm VIB có cấu hình electron hóa trị là

Các nguyên tố nhóm IA có điểm chung là

Số nguyên tố trong chu kì 3 và 4 là