Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây luôn nhường 2 electron trong các phản ứng hóa học

Cặp nguyên tố nào sau đây có tính chất hóa học tương tự nhau?

Ion ${\mathrm{Y}}^{-}$ có cấu hình electron là: $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^6$. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là

Nguyên tố thuộc nhóm VA có hóa trị cao nhất với oxi và hóa trị trong hợp chất với hidro lần lượt là

Cation ${\mathrm{X}}^{3+}$ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là $3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^6$. Vị trí nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là

M có cấu hình electron là $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{d}}^{3}4{\mathrm{s}}^2$. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là

Số thứ tự của nhóm A được xác định bằng

Số thứ tự ô nguyên tố không cho biết

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp p bằng 7. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là

Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Nhận xét sai là

Cation ${\mathrm{X}}^{+}$ và anion ${\mathrm{Y}}^{2-}$ đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là $2{\mathrm{p}}^6$. Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn là

Nguyên tố X tạo hợp chất oxit cao nhất ứng với công thức ${\mathrm{XO}}_3$. Trong hợp chất khí với hidro, nguyên tố X chiếm 94,12% về khối lượng. Tính phi kim tăng dần là

Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là

Nguyên tố ở chu kì 4, nhóm VIB có cấu hình electron hóa trị là

Các nguyên tố nhóm IA có điểm chung là

Số nguyên tố trong chu kì 3 và 4 là