Nguyên tử của nguyên tố M có 5 electron p. Công thức oxit cao nhất và hợp chất khí với hiđro là

Cấu hình electron của ion Fe³⁺ (Z = 26) là

Trong phản ứng: $Mg+HN{O}_3\to Mg{(NO}_{}$₃)2+N2+H2O

Thì số phân HNO₃ là chất oxi hóa và số phân tử HNO₃ tạo muối lần lượt là

Điện hóa trị của Al trong Al₂O₃ là

Hòa tan hoàn toàn 32 gam kim loại M trong dung dịch HNO₃ dư thu được 8,96 lít hỗn hợp khí B gồm NO và NO₂ ở đktc. Tỉ khối của B so với hiđro bằng 17. Kim loại M là

Nguyên tố X có hoá trị I trong hợp chất khí với hiđro. Trong hợp chất oxit cao nhất X chiếm 38,8% khối lượng. Công thức oxit cao nhất, hiđroxit tương ứng của X là

Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam Al vào dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

Hỗn hợp khí A gồm clo và oxi. A phản ứng hết với hỗn hợp gồm 4,80 gam magie và 8,10 gam nhôm tạo ra 37,05 gam hỗn hợp các muối clorua và oxit của hai kim loại. Phần trăm theo khối lượng của clo trong A là

Dãy chất nào cho dưới đây có phân tử đều là phân tử không phân cực?

Cho quá trình: $Fe \to F{e}^{3+}+3e$ Quá trình trên là quá trình

Ion R⁺  có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. R thuộc chu kì nào, nhóm nào?

Cho phản ứng hóa học sau đây : $S + O_2\stackrel{t^0}{\to }S{O}_2$Phát biểu sai là

Cho phản ứng sau:$Fe{\left(OH\right)}_2+HN{O}_3->Fe{(NO}_{}$₃)3+NxOy+H2O Sau khi cân bằng, tổng hệ số tối giản của chất tham gia và chất tạo thành sau phản ứng là

Phân tử nào sau đây phân cực?

Cho các phản ứng sau:

$$\begin{gathered} N{H}_3+HCl\to N{H}_{4}Cl \left(1\right) \\ N{H}_3+HN{O}_3\to N{H}_{4}N{O}_3 \left(2\right) \\ 4N{H}_3+3O_2\stackrel{t^0}{\to }2N_2+6H_{2}O \left(3\right) \\ 2N{H}_3+3B{r}_{2\left(hơi\right)}\to 6HB{r}_{\left(khí\right)}+N_2 \left(4\right) \end{gathered}$$ 

Phản ứng nào chứng tỏ NH₃ là một chất khử?

Nguyên tử X có cấu hình electron là: [Ar]3d⁸4s². Tổng số hạt (n, p, e) trong nguyên tử X là 88. Số khối của X là