Cho các cân bằng sau trong bình kín (giữ nguyên nhiệt độ và số mol các chất):

$$\begin{gathered} \left(I\right) 2HI\left(k\right) \leftrightharpoons H_2\left(k\right)+I_2\left(k\right) \\ \left(II\right) N_2\left(k\right)+3H_2\left(k\right)\leftrightharpoons 2N{H}_3\left(k\right) \\ \left(III\right) PC{l}_5\left(k\right)\leftrightharpoons PC{l}_3\left(k\right)+C{l}_2\left(k\right) \\ \left(IV\right) CaC{O}_3\to CaO+ C{O}_2 \\ \left(V\right) S{O}_{2}C{l}_2\left(k\right)\to S{O}_2\left(k\right)+C{l}_2 \\ \left(VI\right) N_2{O}_4\left(k\right)\to 2N{O}_2\left(k\right) \end{gathered}$$

Khi tăng áp suất của hệ thì số cân bằng bị dịch chuyển theo chiều nghịch là

Cho phản ứng: $CaC{O}_3+2HCl\to CaC{l}_2+C{O}_2+H_{2}O$

Thực hiện một trong các tác động sau:

(a) Thêm một lượng dung dịch HCl bốc khói vào dung dịch HCl 2M.

(b) Đun nóng hỗn hợp phản ứng.

(c) Tăng thể tích dung dịch lên gấp đôi (giữ nguyên nồng độ).

(d) Thay CaCO₃ dạng hạt bằng CaCO₃ dạng bột.

(e) Tăng áp suất của bình phản ứng.

Số tác động làm tăng tốc độ phản ứng là

Cho cân bằng hóa học: $2S{O}_2\left(k\right)+O_2\left(k\right)\leftrightharpoons 2S{O}_3\left(k\right)$phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.

Phát biểu đúng là

Cho phản ứng: $N_2\left(k\right)+3H_2\left(k\right)\leftrightharpoons 2N{H}_3\left(k\right), △H<0$ 

Khi giảm nhiệt độ của phản ứng từ 450°C xuống đến 25°C thì

Cho cân bằng: $N_2\left(k\right)+3H_2\left(k\right)\leftrightharpoons 2N{H}_3\left(k\right)$

Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí thu được so với H₂ giảm. Phát biểu đúng về cân bằng này là

Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng :

$4N{H}_3\left(k\right)+3O_2\left(k\right)\leftrightharpoons 2N_2\left(k\right)+6H_{2}O\left(k\right); △H<0$

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi

Cho phản ứng: $2NO\left(k\right)+O_2\left(k\right)\to 2N{O}_2\left(k\right)$

Tốc độ tạo thành nitơ (IV) oxit được tính theo biểu thức $v=k{[NO}^{}$₂]2[O2]Khi áp suất của hệ tăng ba lần còn nhiệt độ không đổi thì tốc độ phản ứng

Cho cân bằng sau: $2X_{\left(k\right)}+Y_{\left(k\right)}\rightleftharpoons 2Z_{\left(k\right)}; △H<0$

Biện pháp nào sau đây cần tiến hành để cân bằng dịch chuyển theo chiều chuận mạnh nhất?

Cho phương trình hóa học: $2S{O}_2\left(k\right)+O_2\left(k\right)\rightleftharpoons 2S{O}_3\left(k\right) △H=-92kJ$

Cân bằng hóa học của phản ứng sẽ chuyển dịch sang chiều nghịch trong trường hợp nào sau đây

Xét phản ứng tổng hợp SO₃:

$2S{O}_2\left(k\right)+O_2\left(k\right)\rightleftharpoons 2S{O}_3\left(k\right);$

Giải pháp nào dưới đây không làm tăng hiệu suất của phản ứng?

: Cho phản ứng: $N_2\left(k\right)+3H_2\left(k\right)\leftrightharpoons 2N{H}_3\left(k\right) △H=-92kJ$ ( ở ${450}^o, 300atm$ ).

Để cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch mạnh nhất, cần

Hòa tan a gam Fe hạt vào một cốc đựng 100 ml dung dịch H₂SO₄ bM (0,5 < b < 1) loãng dư ở nhiệt độ thường. Có các yếu tố sau:

(1) Thay a gam Fe hạt thành a gam Fe bột.

(2) Thay a gam Fe hạt thành a gam Fe ở dạng lá.

(3) Thay dung dịch H₂SO₄ bM thành 0,5bM.

(4) Thay 100 ml dung dịch H₂SO₄ bM thành 200 ml.

(5) Thay 100 ml dung dịch H₂SO₄ bM thành 2bM.

(6) Thực hiện ở nhiệt độ cao hơn khoảng${50}^{o}C$.

 Số yếu tố làm tốc độ phản ứng tăng lên là

Cho các thay đổi khi tiến hành thí nghiệm sau:

(a) Đưa lưu huỳnh đang cháy ngoài không khí vào bình chứa khí oxi.

(b) Thay thế Zn hạt bằng Zn bột khi cho tác dụng với dung dịch HCl 1M ở cùng ${25}^{o}C$.

(c) Nén hỗn hợp khí N₂ và H₂ ở áp suất cao để tổng hợp amoniac.

(d) Cho lượng Zn bột tác dụng với 100ml HCl 1M, sau đó thay bằng 200ml HCl 1M.

Số thay đổi làm tăng tốc độ phản ứng là

Phản ứng $2S{O}_2+O_2\rightleftharpoons 2S{O}_3; △H<0$ Khi giảm nhiệt độ và khi giảm áp suất thì cân bằng của phản ứng trên chuyển dịch tương ứng là

Cho cân bằng hoá học: $N_2\left(k\right)+3H_2\left(k\right)\leftrightharpoons 2N{H}_3\left(k\right)$ Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Yếu tố nào sau đây vừa làm tăng tốc độ phản ứng thuận vừa làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận :

Cho phản ứng đồng thể diễn ra trong pha khí: $X\left(k\right)+2Y\left(k\right)\to X{Y}_2\left(k\right)$với tốc độ phản ứng được tính theo biểu thức: $v=\left[X\right]{\left[Y\right]}^2$Tốc độ phản ứng trên sẽ tăng lên 8 lần nếu