Dạng hình học phân tử ảnh hưởng đến khả năng phản ứng, hoạt tính sinh học, tính phân cực, … của phân tử. Dựa trên cơ sở nào để dự đoán dạng hình học của một phân tử?

Trình bày các bước để viết công thức Lewis của phân tử NH₃.

Công thức Lewis biểu diễn cấu tạo của NO₂ là

Viết công thức của một số phân tử sau theo mô hình VSEPR: CCl₄, H₂S, CO₂, SO₃ và PH₃. Nêu số cặp electron hóa trị liên kết và chưa liên kết trong mỗi phân tử.

Viết các công thức Lewis cho mỗi phân tử sau:

a) Cl₂; N₂.

b) SO₂; SO₃.

c) H₂O; H₂S; HOCl.

Mô tả sự tạo thành các phân tử sau theo khái niệm lai hóa orbital.

a) Phân tử BeH₂.    

b) Phân tử SO₂.      

c) Phân tử NH₃.

Dự đoán dạng hình học của một số phân tử sau: CO₂, CS₂, BF₃, SCl₂.

Cho các phân tử NCl₃, SO₃, CO₂.

a) Nguyên tử trung tâm trong các phân tử trên ở trạng thái lai hóa nào?

b) Phân tử nào không phân cực, phân tử nào phân cực? Vì sao?

Công thức của PCl₃ theo mô hình VSEPR là

Dạng hình học của ion $N{H}_4^{+}$ là

Vận dụng công thức phân tử theo mô hình VSEPR đề dự đoán dạng hình học và vận dụng khái niệm lai hoá orbital để giải thích dạng hình học đã dự đoán theo công thức phân tử theo mô hình VSEPR.

Viết công thức theo mô hình VSEPR và cho biết dạng hình học của phân tử OF₂. Phân tử này có phân cực không?

Công thức Lewis của CS₂ là