Nêu các phản ứng chứng minh rằng tính oxi hóa của clo mạnh hơn brom và iot

Cho 300ml một dung dịch có hòa tan 5,85g NaCl tác dụng với 200ml dung dịch có hòa tan 34g ${\mathrm{AgNO}}_3$, người ta thu được một kết tủa và nước lọc.

a) Tính khối lượng chất kết tủa thu được.

b) Tính nồng độ mol chất còn lại trong nước lọc. Cho rằng thể tích nước lọc thu được không thay đổi đáng kể

Một nguyên tố halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là $4{\mathrm{s}}^{2}4{\mathrm{p}}^5$.

a) Viết cấu hình electron nguyên tử đầy đủ của nguyên tử.

b) Tên, kí hiệu và cấu tạo phân tử của nguyên tố hóa học này.

c) Nêu tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố này và dẫn ra những phản ứng hóa học để minh họa.

d) So sánh tính chất hóa học của nguyên tố này với 2 nguyên tử halogen khác đứng trên và dưới nó trong nhóm halogen và dẫn ra phản ứng hóa học để minh họa.

Brom đóng vai trò gì trong phản ứng sau:

${\mathrm{SO}}_2+{\mathrm{Br}}_2+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4+2\mathrm{HBr}$.

Chọn câu đúng khi nói về flo, clo, brom, iot:

Tính khối lượng HCl bị oxi hóa bởi ${\mathrm{MnO}}_2$, biết rằng khí ${\mathrm{Cl}}_2$ sinh ra trong phản ứng đó có thể đẩy được 12,7g ${\mathrm{I}}_2$ từ dung dịch NaI.

Khí oxi có lẫn tạp chất là khí clo. Làm thế nào để loại bỏ tạp chất đó.

Để điều chế flo, người ta phải điện phân dung dịch KF trong hidro florua lỏng đã loại bỏ hết nước. Vì sao phải tránh sự có mặt của nước?

Đổ dung dịch ${\mathrm{AgNO}}_3$ vào dung dịch muối nào sau đây sẽ không có phản ứng:

Có những chất sau: ${\mathrm{KMnO}}_4, {\mathrm{MnO}}_2, {\mathrm{K}}_2{\mathrm{Cr}}_2{\mathrm{O}}_7$ và dung dịch HCl.

a) Nếu các chất oxi hóa có khối lượng bằng nhau thì chọn chất nào có thể điều chế được lượng khí clo nhiều hơn?

b) Nếu chất oxi hóa có số mol bằng nhau thì chọn chất nào có thể điều chế được lượng khí clo nhiều hơn?

Hãy trả lời bằng cách tính toán trên cơ sở của các phương trình phản ứng.

Cho 69,6g ${\mathrm{MnO}}_2$ tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư. Dẫn khí thoát ra đi vào 500ml dung dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường).

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

b) Xác định nồng độ mol/l của những chất có trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng tinh thể của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể

Trong một dung dịch có hòa tan 2 muối là NaBr và NaCl. Nồng độ phần trăm của mỗi muối trong dụng dịch đều bằng nhau và bằng C%. Hãy xác định nồng độ C% của 2 muối trong dung dịch biết rằng 50g dung dịch hai muối nói trên tác dụng vừa đủ với 50ml dung dịch ${\mathrm{AgNO}}_3$ 8%, có khối lượng riêng D = 1,0625 g/$c{m}^3$.

Dãy aixt nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứu tự tính axit giảm dần: