Đối với phản ứng có chất khí tham gia thì:

Cho phản ứng :

3O₂ ↔ 2O₃

Nồng độ ban đầu của O₂ là 0,24 mol/lít, sau 5 giây, nồng độ của O₂ còn là 0,02 mol/lít. Hãy tính tốc độ của phản ứng trong thời gian đó.

Cho 5 gam kẽm viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch H₂SO4 4M ở nhiệt độ thường (25°C). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không thay đổi ?

Thực hiện phản ứng tổng hợp amoniac :

N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃

Nồng độ mol ban đầu của các chất như sau :

[N₂] = 1 mol/l ; [H₂] = 1,2 mol/l

Khi phản ứng đạt cân bằng nồng độ mol của [NH₃] = 0,2 mol/1. Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp amoniac.

Nồng độ các chất tham gia phản ứng có ảnh hưởng như thế nào đến tốc độ phản ứng khi các chất sau đây tác dụng với nhau ?

a) CaCO₃ + HCl →

b) H₂ + Cl₂ →

c) Fe₃O₄ + H₂ →

Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng với phản ứng có chất ở trạng thái nào dưới đây tham gia ?

Trong vòng 100 năm qua, nhiệt độ trung bình của Trái Đất đã tăng thêm 0,6 °C. Nguyên nhân chính của hiện tượng này là do sự tăng nồng độ khí cacbon đioxit (CO₂) trong khí quyển, gây ra hiệu ứng nhà kính. Tương tự hiệu ứng giữ ấm cho thực vật trong các nhà kính trồng rau mùa đông ở vùng ôn đới.

Mặc dù lượng khí CO₂ do công nghiệp thải ra hàng năm rất lớn, tăng nhanh, nhưng tại sao nồng độ của chất khí này trong khí quyển tăng chậm ?

Làm thế nào để điều khiển các phản ứng hoá học theo hướng có lợi nhất cho con người ?

Trong những điều khẳng định sau, điều nào là phù hợp với một phản ứng hoá học ở trạng thái cân bằng ?

Trong phòng thí nghiệm, để tăng tốc độ của một số phản ứng hoá học, ngoài các biện pháp như tăng nồng độ, nhiệt độ, người ta còn dùng máy khuấy. Tác dụng của máy khuấy là gì ?

Để dập tắt một đám cháy thông thường, nhỏ, mới bùng phát người ta có thể

Gần đây, khi thám hiểm Nam Cực, các nhà khoa học đã tìm thấy những đồ hộp do các đoàn thám hiểm trước để lại. Mặc dù đã qua hàng trăm năm, nhưng các thức ăn trong những đồ hộp đó vẫn trong tình trạng tốt, có thể ăn được. Hãy giải thích và liên hệ với viộc bảo quản thực phẩm bằng cách ướp đá.

Trong nước ngầm thường có ion Fe²⁺dưới dạng muối sắt (II) hiđrocacbonat và sắt (II) hiđroxit. Nước sinh hoạt có chứa ion Fe²⁺ảnh hưởng xấu đến sức khoẻ của con người. Để loại bỏ ion Fe²⁺một cách đơn giản, rẻ tiền, người ta dùng oxi không khí oxi hoá ion Fe²⁺, thành hợp chất chứa ion Fe³⁺(ít tan trong nước) rồi lọc để thu nước sạch. Để tăng tốc độ của phản ứng oxi hoá ion Fe²⁺ người ta sử dụng biện pháp kĩ thuật nào ? Giải thích.

Đồ thị nào sau đây biểu diễn sự biến đổi tốc độ phản ứng thuận theo thời gian ? Sự biến đổi tốc độ phản ứng nghịch theo thời gian ? Trạng thái cân bằng hoá học ?

Cho các phản ứng hoá học :

a) Hãy so sánh các đặc điểm của hai phản ứng hoá học trên.

b) Nêu các biện pháp kĩ thuật để làm tăng hiệu suất sản xuất.

Vì sao không nển để than đá hay giẻ lau máy đã qua sử dụng thành một đống lớn ?