Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là

Trong tự nhiên nguyên tố copper (kí hiệu: Cu) có 2 đồng vị là ${}_{29}{}^{63}Cu$ và ${}_{29}{}^{65}Cu$, trong đó đồng vị ${}_{29}{}^{65}Cu\left\{\right\}$ chiếm 27% về số nguyên tử. Tính phần trăm khối lượng của ${}_{29}{}^{63}Cu$ trong phân tử Cu₂O (biết rằng nguyên tử khối trung bình của O bằng 16).

Khối lượng của nguyên tử magnesium là 39,8271.10^-27 kg. Khối lượng của magnesium theo amu là

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp s là 5. Số electron của X ít hơn số electron của Y là 4 hạt.

Xác định vị trí X, Y trong bảng tuần hoàn có giải thích ngắn gọn.

Orbital nguyên tử là

Phát biểu nào đúng khi nói về các orbital trong một phân lớp electron?

Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁴. Số electron độc thân của M ở trạng thái cơ bản là

Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng

Nguyên tử sulfur có phân lớp electron ngoài cùng là 3p⁴. Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về nguyên tử sulfur?

Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có

Cho 2 kí hiệu nguyên tử sau: ${}_9{}^{19}A;{}_{14}{}^{28}B$.

Biểu diễn cấu hình electron của A, B theo ô orbital, từ đó cho biết số electron độc thân của mỗi nguyên tử.

Số proton và số neutron có trong một nguyên tử aluminium (${}_{13}{}^{27}Al$) lần lượt là