d. Đốt cháy rượu etylic, dùng ống nghiệm úp phía trên ngọn lửa. Sau đó, rót nước vôi trong vào ống nghiệm, lắc nhẹ.

c. Đun nóng ống nghiệm chứa nước ép quả nho chín và dung dịch bạc nitrat trong amoniac.

b. Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

Nêu hiện tượng quan sát được và viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra (nếu có) khi tiến hành các thí nghiệm sau:

a. Cho một ít bột Mg vào dung dịch KHSO₄.

Xác định các chất X₁, X₂, X₃, X₄ và viết các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện xảy ra, nếu có) của các phản ứng theo sơ đồ sau:

$\begin{array}{l}{\text{C}}_{\text{4}}{\text{H}}_{\text{10}}\stackrel{\text{(1)}}{\to }{\text{X}}_{\text{1}}\stackrel{\left(2\right)}{\to }{\text{CH}}_{\text{3}}{\text{COOC}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{5}}\stackrel{\left(3\right)}{\to }{\text{CO}}_{\text{2}}\stackrel{\left(4\right)}{\to }{\text{X}}_{\text{2}}\stackrel{\left(5\right)}{\to }\text{ Cu }\\ \stackrel{\left(6\right)}{\to }{\text{X}}_{\text{3}}\stackrel{\left(7\right)}{\to }{\text{FeSO}}_{\text{4}}\stackrel{\left(8\right)}{\to }{\text{FeCl}}_{\text{3}}\stackrel{\left(9\right)}{\to }{\text{X}}_{\text{4}}\stackrel{\left(10\right)}{\to }{\text{Fe}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{3}}\end{array}$

Oxi hóa m gam một ancol đơn chức X, thu được hỗn hợp X gồm axit cacboxylic, nước và ancol dự. Chia Y làm hai phần bằng nhau. Phần một phản ứng hoàn toàn với dung dịch KHCO₃ dư thu được 2,24 lít khí CO₂ (đktc). Phần hai phản ứng với Na vừa đủ, thu được 3,36 lít khí H₂ (đktc) và 19 gam chất rắn khan. Xác định công thức cấu tạo của ancol X.

Hỗn hợp X gồm anken A và ankin B. Biết 50 ml hỗn hợp X phản ứng tối đa với 80 ml H₂ (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn a gam X rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch nước vôi trong, thu được 25 gam kết tủa và còn lại dung dịch Y có khối lượng giảm 4,56 gam so với dung dịch ban đầu. Cho lượng KOH dư vào Y thu được 5 gam kết tủa nữa. Xác định công thức phân tử của A và B.

Hiđrocacbon X là đồng đẳng của benzen, có công thức đơn giản nhất là C₄H₅. Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo các đồng phân của X. Trong số các công thức cấu tạo của của X, chất nào khi tác dụng với Br₂ đun nóng, có xúc tác bột Fe hoặc không có xúc tác này đều tạo ra một sản phẩm thế monobrom duy nhất? Viết phương trình phản ứng minh họa.

Ba chất hữu cơ A, B, C đều chứa C, H, O và có cùng khối lượng mol phân tử là 60 g/mol. Cả 3 chất A, B, C đều phản ứng được với kim loại Na. Ngoài ra, B còn tác dụng được với dung dịch NaOH và C có phản ứng tráng gương. Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của A, B, C.

Dung dịch X gồm 0,02 mol Cu(NO₃)₂ và 0,1 mol HgSO₄. Tính khối lượng Fe tối đa phản ứng được với dung dịch X. Cho biết sản phẩm khử duy nhất của $N{O}_3^{-}$ là NO.

Đốt cháy cháy hoàn toàn 6,25 gam một mẫu cacbon (có chứa tạp chất trơ với khối lượng chiếm không quá 10%) bằng oxi vừa đủ, thu được hỗn hợp khí X chứa CO₂ và CO. Tỉ khối của X so với H₂ là 19,6. Cho khí X hấp thụ vào 250 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 29,55 gam kết tủa Tính phần trăm khối lượng của tạp chất trơ trong mẫu than trên.

b) Đem dung dịch A tiến hành các thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho NaOH dư vào V lít dung dịch A thu được a mol khí, m₁ gam kết tủa.

- Thí nghiệm 2: Cho Ba(OH)₂ dư vào V lít dung dịch A thu được a mol khí, 2m₁ gam kết tủa.

 - Thí nghiệm 3: Cho H₂SO₄ dư vào V lít dung dịch A thu được a mol khí, m₂ gam kết tủa.

Viết phương trình hóa học cho các phản ứng xảy ra trong 3 thí nghiệm trên và tính phần trăm khối lượng mối muối trong dung dịch A.

Dung dịch A chứa hai chất tan trong số các chất sau: BaCl₂, NH₄Cl, (NH₄)₂CO₃, Ba(HCO₃)₂. Khi nhỏ dung dịch KOH dư vào dung dịch A thấy có khí thoát ra và xuất hiện kết tủa trắng.

a) Xác định hai chất tan trong dịch A.

Hình bên dưới đây là đồ thị biểu diễn độ tan (S) trong nước của chất rắn X.

a) Hãy cho biết trong khoảng nhiệt độ s (gam) từ 0°C đến 70°C, có những khoảng nhiệt độ nào thu được dung dịch bão hòa của X?

d) Cho ít bột Cu lần lượt vào dung dịch AgNO₃, dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

c) Nhỏ dung dịch AgNO₃ lần lượt vào dung dịch FeCl₃, dung dịch Fe(NO₃)₂.

b) Nhỏ từ từ dung dịch NaOH tới dư lần lượt vào dung dịch Ca(HCO₃)₂, dung dịch AlCl₃.

Viết các phương trình hóa học xảy ra khi tiến hành các thí nghiệm sau:

a) Hòa tan Fe₃O₄ lần lượt vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dung dịch H₂SO₄ đặc nóng.

Đun nóng 56 lít hỗn hợp (Y) (đo ở điều kiện tiêu chuẩn) trong bình kín một thời gian, sau đó đưa hỗn hợp sản phẩm về nhiệt độ ban đầu (trước khi đun) thì thấy thể tích khí giảm 10%. Tính hiệu suất của phản ứng cộng hiđro trong thí nghiệm trên.

Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp (Y) gồm etilen (C₂H₄) và khí hiđro thì thu được hỗn hợp gồm CO₂ và H₂O có khối lượng bằng nhau. Tính thành phần phần trăm về thể tích các khí trong hỗn hợp (Y).

Hỗn hợp (X) gồm Fe và Al. Cho 11 gam (X) vào một lượng dư dung dịch H₂SO₄ thì thoát một ra 8,96 lít khí (điều kiện tiêu chuẩn). Nếu cũng cho 11 gam (X) vào dung dịch NaOH (dư) thì được V lít khí (điều kiện tiêu chuẩn). Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra và tính giá trị V.

Cho m gam hỗn hợp gồm Na và NaHCO₃vào bình chứa 1 lít nước, dung dịch thu được có khối lượng tăng 10,6 gam so với ban đầu và chỉ chứa một chất tan duy nhất. Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra và tính nồng độ mol/lít của chất tan có trong dung dịch sau phản ứng. (Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể trong quá trình phản ứng).

Áp dụng sơ đồ này, khi cần có một lượng 3,5 gam CaCO₃ thì phải sục vào dung dịch bao nhiêu lít khí CO₂ (điều kiện tiêu chuẩn).

Có 4 chất rắn (dạng bột) gồm: đá vôi, đồng(II) oxit, nhôm oxit, vôi sống. Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết mỗi chất rắn trên và viết phương trình hóa học của các phản ứng.

Một số khu vực ở đồng bằng, nước bị nhiễm quá nhiều phèn sắt sẽ có màu vàng và mùi hôi tanh. Trong thành phần nước nhiễm phèn có hàm lượng khá lớn các muối sắt như FeSO₄ (tầng sâu), Fe₂(SO₄)₃ (tầng mặt). Trong dân gian, người ta sử dụng tro bếp để khử phèn trong nước, thành phần hóa chất quan trọng có trong tro bếp là K₂CO₃. Hãy nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học của các phản ứng chính xảy ra khi thực hiện cách làm trên.

Hoàn thành phương trình hóa học của các phản ứng theo sơ đồ sau đây (mỗi mũi tên là một phản ứng):

Fe₂O₃ $\stackrel{\left(1\right)}{\to }$Fe $\stackrel{\left(2\right)}{\to }$ FeCl₂ $\stackrel{\left(3\right)}{\to }$ FeCl₃

b) Biết rằng hiệu suất chuyển hóa của C₂H₂ thành C₂H­₄ và C₂H₂ thành C₂H₆ đều là h, tỉ khối của hỗn hợp khí X so với hỗn hợp khí Y là 23:35. Tính h và P?

Hỗn hợp X gồm 0,1 mol C₂H₂ và 0,25 mol H­₂. Cho X vào bình kín có dung tích 5 lít không đổi (chứa bột Ni), nung nóng bình một thời gian được hỗn hợp Y. Đưa bình về 27,3^oC, áp suất trong bình lúc này là P (atm).

a) Đốt cháy hoàn toàn Y. Tính tỉ lệ mol CO₂ và H­₂O thu được?

Hỗn hợp A gồm C₃H₈O₃, C₂H­₄O₂, C₃H₆O₃ và glucozơ. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp A cần vừa đủ V lít O₂ (đktc), thu được 44 gam CO₂ và 19,8 gam H₂O. Viết các phản ứng xảy ra, tính giá trị của m và V?

Hoàn thành các phương trình phản ứng hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau

$\text{axetilen}\stackrel{\left(1\right)}{\to }\text{etilen}\stackrel{\left(2\right)}{\to }\text{ancol etylic}\stackrel{\left(3\right)}{\to }\text{axit axetic}\stackrel{\left(3\right)}{\to }{\text{C}}_{\text{9}}{\text{H}}_{\text{14}}{\text{O}}_{\text{6}}$

Cho 10 ml dung dịch rượu etylic 46^o tác dụng hết với Na dư thu được V lít khí H₂ (đktc). Xác định giá trị của V? Biết khối lượng riêng của C₂H₅OH và H₂O lần lượt là 0,8 gam/ml và 1 gam/ml.

Cho 12,5 gam hỗn hợp A gồm Mg, Fe và Cu phản ứng hoàn toàn với khí Cl₂ dư đốt nóng thì thu được 29,54 gam hỗn hợp B gồm các muối. Hòa tan hết B vào nước thu được dung dịch C. Cho C tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được m gam kết tủa. Viết các phản ứng xảy ra và tính m?

b) Dẫn khí X qua ống đựng bột oxit kim loại Y đốt nóng, khí thoát ra khỏi ống làm vẩn đục nước vôi trong dư. Oxit Y có thể là những chất nào trong số các chất: MgO, Al₂O₃, Fe₃O₄, CuO? Viết phương trình phản ứng minh họa?

Khi đốt than trong điều kiện thiếu không khí thường tạo ra hỗn hợp 2 khí, trong đó có khí X rất độc.

a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra? Nêu biện pháp hạn chế phát sinh khí X khi đốt than?

b) A thuộc chu kì mấy, nhóm nào trong bảng tuần hoàn? A là kim loại hay phi kim?

Trong nguyên tử, các electron được sắp xếp thành các lớp, xếp đầy lớp bên trong rồi xếp tiếp sang lớp ngoài. Lớp electron thứ n có tối đa 2n² electron. Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số hạt mang điện là 26.

a) A có bao nhiêu lớp electron? Có bao nhiêu electron lớp ngoài cùng?

Hỗn hợp X gồm kim loại R (không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường) và kim loại kiềm M. Tiến hành 3 thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho 4,65 gam hỗn hợp X vào dung dịch CuSO₄ dư (giả sử R chỉ phản ứng với CuSO₄). Sau phản ứng hoàn toàn, thu được kết tủa Z, nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn.

- Thí nghiệm 2: Cho 4,65 gam hỗn hợp X vào nước lấy dư, sau phản ứng thu được 2,24 lít H₂ (đktc) và dung dịch A.

- Thí nghiệm 3: Thêm 0,975 gam Kali vào 4,65 gam hỗn hợp X thu được hỗn hợp Y trong đó Kali chiếm 52% về khối lượng. Cho Y vào dung dịch KOH dư, sau phản ứng thu được 4,2 lít H₂ (đktc).

Xác định 2 kim loại M và R? Tính m?

c) Chọn chất (KMnO₄ hay MnO₂) để điều chế được lượng Cl₂ nhiều hơn trong các trường hợp sau (các phản ứng xảy ra hoàn toàn):

- Khối lượng các chất KMnO₄ và MnO₂ bằng nhau, lượng HCl dư.

- Số mol KMnO₄ và MnO₂ bằng nhau, lượng HCl dư.

b) Trong phòng thí nghiệm, nêu cách làm khô khí Cl₂, cách thu khí Cl₂? Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng khi dẫn khí Cl₂ vào cốc đựng nước sau đó nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch thu được.

Trong phòng thí nghiệm, để điều chế khí Cl₂ người ta đun nóng nhẹ dung dịch HCl đậm đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh như MnO₂, KMnO₄.

a) Nêu hiện tượng và viết 2 phản ứng điều chế trực tiếp khí Cl₂ trong phòng thí nghiệm từ các hóa chất ở trên?

b) Hấp thụ hết lượng khí CO₂ thu được ở trên vào 100ml dung dịch X chứa NaOH x (mol/l) và Na₂CO₃ 1 (mol/l) thì thu được dung dịch Y. Cho CaCl­₂ dư vào dung dịch Y thu được 8 gam kết tủa. Tính x?

Cho m gam hỗn hợp A gồm KHCO₃ và CaCO₃ vào dung dịch HCl dư thì thu được 3,36 lít khí (đktc)

a) Viết phương trình phản ứng và tính m?

Cho các dung dịch của các chất: Na₂CO₃, Ca(HCO₃)₂, NH₄Cl và NaHSO₄ lần lượt phản ứng với dung dịch Ba(OH)₂ dư. Hãy nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra.

Hỗn hợp X gồm hai este no, mạch hở. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp Z gồm 2 ancol (số nguyên tử cacbon trong mỗi phân tử ancol không vượt quá 3) và 12,3 gam muối của một axit cacboxylic (muối Y). Đốt cháy hoàn toàn Y thu được 7,95 gam Na₂CO₃. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn Z thu được 3,36 lít khí CO₂ (đktc) và 4,32 gam H₂O. Tính phần trăm khối lượng của este có khối lượng phân tử lớn hơn trong X.

c. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong G.

b. Xác định công thức T.