16 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết ( Đề 16)

Câu 1:

Viết các phương trình hóa học xảy ra khi tiến hành các thí nghiệm sau:

a) Hòa tan Fe₃O₄ lần lượt vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dung dịch H₂SO₄ đặc nóng.

Xem đáp án

a) Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ _(loãng) → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

2Fe₃O₄ +10 H₂SO₄ _(đặc) $\overset{t^{0}}{\to}$ 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ ↑ + 10H₂O

Câu 2:

b) Nhỏ từ từ dung dịch NaOH tới dư lần lượt vào dung dịch Ca(HCO₃)₂, dung dịch AlCl₃.

Xem đáp án

b) 2NaOH _(dư) + Ca(HCO₃)₂ → Na₂CO₃ + CaCO₃ ↓ + 2H₂O

4NaOH _(dư) + AlCl₃ → NaAlO₂ + 3NaCl + 2H₂O

Câu 3:

c) Nhỏ dung dịch AgNO₃ lần lượt vào dung dịch FeCl₃, dung dịch Fe(NO₃)₂.

Xem đáp án

c) 3AgNO₃ + FeCl₃ → 3AgCl↓ + Fe(NO₃)₃

AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

Câu 4:

d) Cho ít bột Cu lần lượt vào dung dịch AgNO₃, dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

Xem đáp án

d) Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄ + 2FeSO₄

Câu 5:

Chọn hai kim loại M, R phù hợp với hai sơ đồ chuyển hóa sau và viết các phương trình hóa học tương ứng.

$\begin{array}{l} M_{2} O_{3} \overset{(1)}{\to} N a M O_{2} \overset{(2)}{\to} M \overset{(3)}{\to} M_{2} O_{3} \overset{(4)}{\to} M . \\ R_{2} O \overset{(5)}{\to} R O H \overset{(6)}{\to} R_{2} C O_{3} \overset{(7)}{\to} R C l \overset{(8)}{\to} R . \end{array}$

M là Al; R là Na

Xem đáp án

(1) Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

(2) NaAlO₂ + HCl + H₂O → NaCl + Al(OH)₃↓

(3) 2Al(OH)₃ $\overset{t^{0}}{\to}$ Al₂O₃ + 3H₂O

(4) 2Al₂O₃ $\overset{d p n c}{\to}$ 4Al + 3O₂

(5) Na₂O + H₂O → 2NaOH

(6) NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O

(7) Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

(8) 2NaCl $\overset{d p n c}{\to}$ 2Na + Cl₂

Câu 6:

Hình bên dưới đây là đồ thị biểu diễn độ tan (S) trong nước của chất rắn X.

a) Hãy cho biết trong khoảng nhiệt độ s (gam) từ 0°C đến 70°C, có những khoảng nhiệt độ nào thu được dung dịch bão hòa của X?

Xem đáp án

a) Những khoảng nhiệt độ thu được dung dịch bão hòa là:

từ 0^oC đến 10^oC; 30^oC đến 40^oC; 60^oC đến 70^oC

Câu 7:

b) Nếu 150 gam dung dịch bão hòa X đang nhiệt độ 70°C hạ nhiệt độ xuống còn 30°C. Hỏi có bao nhiêu gam X khan tách ra khỏi dung dịch?

Xem đáp án

b) Tại 70^oC

S_X = 25 gam, m_dd = 150 g

⇒ C%_X = $\frac{25}{25 + 100} .100 % = 20 %$

⇒ m_X = $\frac{20 % .150}{100 %} = 30 g$

Tại 30^oC

S_X = 15 gam ⇒ C%_X = $\frac{15}{15 + 100} .100 % \approx 13, 04 %$

Gọi x là độ kết tinh của X

Khi đó: m_ddX = 150 – x (g); m_X = 30 – x (g)

Ta có: $\frac{30 - x}{150 - x} .100 % = 13, 04 %$ ⇒ x = 12 g

Vậy có 12 gam X khan tách ra khỏi dung dịch

Câu 8:

Dung dịch A chứa hai chất tan trong số các chất sau: BaCl₂, NH₄Cl, (NH₄)₂CO₃, Ba(HCO₃)₂. Khi nhỏ dung dịch KOH dư vào dung dịch A thấy có khí thoát ra và xuất hiện kết tủa trắng.

a) Xác định hai chất tan trong dịch A.

Xem đáp án

a) Cho KOH dư vào dung dịch A thấy có khí thoát ra chứng tỏ có NH₄Cl hoặc (NH₄)₂CO₃

Cho KOH dư vào dung dịch A thấy xuất hiện kết tủa trắng chứng tỏ có Ba(HCO₃)₂

Dung dịch chứa đồng thời (NH₄)₂CO₃ và Ba(HCO₃)₂ không tồn tại.

Vậy A chứa NH₄Cl và Ba(HCO₃)₂

Câu 9:

b) Đem dung dịch A tiến hành các thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho NaOH dư vào V lít dung dịch A thu được a mol khí, m₁ gam kết tủa.

- Thí nghiệm 2: Cho Ba(OH)₂ dư vào V lít dung dịch A thu được a mol khí, 2m₁ gam kết tủa.

- Thí nghiệm 3: Cho H₂SO₄ dư vào V lít dung dịch A thu được a mol khí, m₂ gam kết tủa.

Viết phương trình hóa học cho các phản ứng xảy ra trong 3 thí nghiệm trên và tính phần trăm khối lượng mối muối trong dung dịch A.

Xem đáp án

b) TN₁:

$\begin{array}{l} 2 N a O H + {(N H_{4})}_{2} C O_{3} \to N a_{2} C O_{3} + 2 N H_{3} + 2 H_{2} O \\ \frac{a}{2} \leftarrow a \end{array}$

$\begin{array}{l} 2 N a O H + B a {(H C O_{3})}_{2} \to B a C O_{3} + N a_{2} C O_{3} + 2 H_{2} O \\ \frac{m_{1}}{197} \leftarrow \frac{m_{1}}{197} \end{array}$

TN₂:

$\begin{array}{l} B a {(O H)}_{2} + 2 N H_{4} C l \to B a C l_{2} + 2 N H_{3} + 2 H_{2} O \\ a \leftarrow a \end{array}$

$\begin{array}{l} B a {(O H)}_{2} + B a {(H C O_{3})}_{2} \to 2 B a C O_{3} + 2 H_{2} O \\ \frac{m_{1}}{197} \to \frac{2. m_{1}}{197} \end{array}$

TN₃:

$\begin{array}{l} H_{2} S O_{4} + B a {(H C O_{3})}_{2} \to B a S O_{4} ↓ + 2 C O_{2} ↑ + 2 H_{2} O \\ \frac{a}{2} \leftarrow \frac{a}{2} \leftarrow a \end{array}$

Từ TN₁ và TN₃ ta nhận thấy

$n_{B a {(H C O_{3})}_{2}} = \frac{a}{2} = n_{N H_{4} C l}$

Kiểm tra m₂ = 116,5a; m₁ = 98,5a (thỏa mãn)

Phần trăm khối lượng của Ba(HCO₃)₂ là:

$% m_{B a {(H C O_{3})}_{2}} = \frac{259}{259 + 53, 5} .100 = 82, 88 %$

$% m_{N H_{4} C l} = 100 - 82, 88 = 17, 12 %$

Câu 10:

Đốt cháy cháy hoàn toàn 6,25 gam một mẫu cacbon (có chứa tạp chất trơ với khối lượng chiếm không quá 10%) bằng oxi vừa đủ, thu được hỗn hợp khí X chứa CO₂ và CO. Tỉ khối của X so với H₂ là 19,6. Cho khí X hấp thụ vào 250 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 29,55 gam kết tủa Tính phần trăm khối lượng của tạp chất trơ trong mẫu than trên.

Xem đáp án

Hướng dẫn giải

$n_{{BaCO}_{3}} = \frac{29,55}{197} =0,15A$ (mol), $n_{{Ba(OH)}_{2}}$ = 0,25 (mol)

Khí X hấp thụ vào Ba(OH)₂ thì chỉ có CO₂ phản ứng ta có:

Bảo toàn nguyên tố (Ba) $n_{{Ba(HCO}_{3})_{2}}$ = 0,25 – 0,15 = 0,1 (mol)

Bảo toàn nguyên tố (C) $n_{{CO}_{2}} {=n}_{{C(BaCO}_{3})} {+n}_{{C(Ba(HCO}_{3})_{2}}$ = 0,15 + 2.0,1 = 0,35 (mol)

Đặt n_CO = x (mol)

Do $d_{X / H_{2}}$ = 19,6 ⇒ 28x + 44.0,35 = 19,6.2.(x + 0,35)

⇒ x = 0,15 (mol)

Bảo toàn nguyên tố (C) n_{C bđ} = n_C(CO) + $n_{C (C O_{2})}$ = 0,15 + 0,35 = 0,5 (mol)

⇒ m_C = 0,5.12 = 6 (g) ⇒ m_{tạp chất} = 6,25 – 6 = 0,25 g

⇒ %m_{tạp chất} = $\frac{0, 25.100 %}{6, 25} = 4 %$

Câu 11:

Dung dịch X gồm 0,02 mol Cu(NO₃)₂ và 0,1 mol HgSO₄. Tính khối lượng Fe tối đa phản ứng được với dung dịch X. Cho biết sản phẩm khử duy nhất của $N O_{3}^{-}$ là NO.

Xem đáp án

Hướng dẫn giải

$n_{C u^{2 +}}$ = 0,02 (mol); $n_{N {O_{3}}^{-}}$ = 0,04 (mol); $n_{H^{+}}$ = 0,2 (mol)

$\begin{array}{l} 3 F e + 8 H^{+} + 2 N {O_{3}}^{-} \to 3 F e^{2 +} + 2 N O + 4 H_{2} O \\ 0, 06 \leftarrow 0, 16 \leftarrow 0, 04 \end{array}$

$\begin{array}{l} F e + C u^{2 +} \to F e^{2 +} + C u \\ 0, 02 \leftarrow 0, 02 \end{array}$

$\begin{array}{l} F e + 2 H^{+} \to F e^{2 +} + H_{2} \\ 0, 02 \leftarrow 0, 04 \end{array}$

⇒ n_Fe = 0,1 (mol) ⇒ m_{Fe max} = 5,6 g

Câu 12:

Dùng công thức cấu tạo thu gọn viết các phương trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau. Biết Y₂ là sản phẩm chính của phản ứng.

\begin{array}{l} (C_{6} H_{10} O_{5}) n \overset{H_{2} {O, H}_{2} {SO}_{4} {, t}^{0}}{\to} X_{1} \overset{enzim}{\to} X_{2} \overset{O_{2}, x t}{\to} X_{3} \\ | \to M (C_{5} H_{10} O_{2}) \\ {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} OH \to_{180^{0} C}^{H_{2} {SO}_{4}} Y_{1} \overset{HBr}{\to} Y_{2} \overset{t_{0} NaOH}{\to} Y_{3} \end{array}

Xem đáp án

Hướng dẫn giải

Các phương trình hóa học theo sơ đồ phản ứng:

(C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O $\overset{H_{2} S O_{4}, t^{0}}{\to}$ nC₆H₁₂O₆

C₆H₁₂O₆ $\overset{e n z i m}{\to}$ 2C₂H₅OH + 2CO₂

C₂H₅OH + O₂ $\overset{x t}{\to}$ CH₃COOH + H₂O

CH₃COOH + C₃H₇OH $\overset{H_{2} S O_{4}, t^{o}}{⇄}$ CH₃COOC₃H₇ + H₂O

CH₃CH₂CH₂OH $\overset{H_{2} S O_{4}, 180^{0} C}{\to}$ CH₃CH=CH₂ + H₂O

CH₃CH=CH₂ + HBr → CH₃CHBr-CH₃

CH₃CHBr-CH₃ + NaOH $\overset{t^{0}}{\to}$ CH₃CH(OH)CH₃ + NaBr

CH₃CH(OH)CH₃ + CH₃COOH $\overset{H_{2} S O_{4}, t^{o}}{⇄}$ CH₃CH(OCOCH₃)CH₃ + H₂O

Câu 13:

Ba chất hữu cơ A, B, C đều chứa C, H, O và có cùng khối lượng mol phân tử là 60 g/mol. Cả 3 chất A, B, C đều phản ứng được với kim loại Na. Ngoài ra, B còn tác dụng được với dung dịch NaOH và C có phản ứng tráng gương. Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của A, B, C.

Xem đáp án

A, B, C đều tác dụng với Na; B tác dụng với NaOH, C có phản ứng tráng gương nên:

A là hợp chất của ancol

B là hợp chất của axit cacboxylic

C là hợp chất vừa chứa nhóm chức ancol vừa chứa nhóm chức anđehit

Với M = 60 g /mol ta có:

CTPT của A là: C₃H₈O; CTCT của A là: 1. CH₃CH₂CH₂OH; 2. CH₃CH(OH)CH₃

CTPT của B là: C₂H₄O₂; CTCT của B là: CH₃COOH

CTPT của C là: C₂H₄O₂; CTCT của C là: HOCH₂CHO

Câu 14:

Hiđrocacbon X là đồng đẳng của benzen, có công thức đơn giản nhất là C₄H₅. Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo các đồng phân của X. Trong số các công thức cấu tạo của của X, chất nào khi tác dụng với Br₂ đun nóng, có xúc tác bột Fe hoặc không có xúc tác này đều tạo ra một sản phẩm thế monobrom duy nhất? Viết phương trình phản ứng minh họa.

Xem đáp án

CTTQ của X là: (C₄H₅)_n

Do X thuộc đồng đằng của benzen nên CTTQ khác của X là: C_mH_2m-6 (m ≥ 6)

⇒ 4n = m và 5n = 2m – 6

⇒ $\frac{m}{2m - 6} = \frac{4}{5}$ ⇒ m = 8

Vậy CTPT của X là: C₈H₁₀

CTCT của X gồm 7 đồng phân

Hiđrocacbon X là đồng đẳng của benzen, có công thức đơn giản nhất là C4H5. Xác định (ảnh 1)

Trong số các công thức cấu tạo của của X, chất nào khi tác dụng với Br₂ đun nóng, có xúc tác bột Fe hoặc không có xúc tác này đều tạo ra một sản phẩm thế monobrom duy nhất.

Cấu tạo phù hợp là

Hiđrocacbon X là đồng đẳng của benzen, có công thức đơn giản nhất là C4H5. Xác định (ảnh 2)

Câu 15:

Hỗn hợp X gồm anken A và ankin B. Biết 50 ml hỗn hợp X phản ứng tối đa với 80 ml H₂ (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn a gam X rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch nước vôi trong, thu được 25 gam kết tủa và còn lại dung dịch Y có khối lượng giảm 4,56 gam so với dung dịch ban đầu. Cho lượng KOH dư vào Y thu được 5 gam kết tủa nữa. Xác định công thức phân tử của A và B.

Xem đáp án

Hướng dẫn giải

Đặt $n_{{CO}_{2}} = a(mol)$ , $n_{H_{2} O} = b(mol)$

Ta có: m_{dd giảm}= m_{kết tủa} – ( $m_{{CO}_{2}} {+m}_{H_{2} O}$ )

⇔ 4,56 = 25 – (44a + 18b)

⇔ 44a + 18b = 20,44

Bảo toàn nguyên tố (C) a = 0,25 + 0,05.2 = 0,35 (mol)

⇒ b = 0,28 (mol)

n_ankin= 0,35 – 0,28 = 0,07 (mol)

Đặt n_anken = x (mol)

Ta có: $\frac{x + 0, 07}{x + 0, 07.2} = \frac{50}{80}$ ⇒ x = $\frac{7}{150} (m o l)$

Gọi CTTQ của A và B lần lượt là: C_nH_2n (n $\geq$ 2); C_mH_2m-2 (m $\geq$ 2)

Khi đó: $\frac{7}{150}$ n + 0,07m = 0,35

Biện luận thấy n = m = 3 thỏa mãn.

Vậy A là: C₃H₆; B là C₃H₄

Câu 16:

Oxi hóa m gam một ancol đơn chức X, thu được hỗn hợp X gồm axit cacboxylic, nước và ancol dự. Chia Y làm hai phần bằng nhau. Phần một phản ứng hoàn toàn với dung dịch KHCO₃ dư thu được 2,24 lít khí CO₂ (đktc). Phần hai phản ứng với Na vừa đủ, thu được 3,36 lít khí H₂ (đktc) và 19 gam chất rắn khan. Xác định công thức cấu tạo của ancol X.

Xem đáp án

Hướng dẫn giải

$n_{C O_{2}}$ = 0,1 (mol); $n_{H_{2}}$ = 0,15 (mol)

n_{axit (P1)}= $n_{C O_{2}}$ = 0,1 (mol) = n_{axit (P2)} = $n_{H_{2} O}$

⇒ $n_{H_{2}}$ _{do axit tạo} = 0,05 (mol)

$n_{H_{2}}$ do_{Na tạo}= 0,05 (mol)

n_{ancol dư} = 2.(0,15 – 0,05 – 0,05) = 0,1 (mol)

19 gam chất rắn khan gồm: RCOONa: 0,1 (mol); R^’ONa: 0,1 (mol) và NaOH: 0,1 (mol)

Ta có: (R + 67).0,1 + (R^’ + 39).0,1 + 40.0,1 = 19

⇔ R + R^’ = 44 ⇒ R là: CH₃ và R^’ là C₂H₅

Vậy công thức cấu tạo của ancol X là: C₂H₅OH

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết

Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết ( Đề 16)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan