Cho dãy chuyển hoá sau:

X $\underset{\left(1\right)}{\overset{{\text{+ NaOH, t}}^{\text{o}}}{\to }}$X₁ $\underset{\left(2\right)}{\overset{{\text{+ CuO, t}}^{\text{o}}}{\to }}$ X₂$\underset{\left(3\right)}{\overset{{\text{+ O}}_2{\text{, xt Mn}}^{2+}}{\to }}$ X₃ $\underset{\left(4\right)}{\overset{{\text{+ X}}_1{\text{, H}}_2{\text{SO}}_4{\text{, t}}^{\text{o}}}{\to }}$ X

Biết X, X₁, X₂, X₃ là các chất hữu cơ đơn chức, mạch hở chứa 3 nguyên tố C, H, O

X có chứa 54,5 %C; 9,1%H về khối lượng, tỉ khối hơi của X so với O₂ nhỏ hơn 3.

Xác định công thức cấu tạo của các chất và viết các phương trình hoá học thực hiện dãy chuyển hoá trên.

Hỗn hợp X gồm etan (C2H6), etilen, axetilen. Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít (đktc) khí X cần dùng V lít khí O2 (đktc). Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch nước vôi trong thấy tách ra 30 gam kết tủa trắng. Sau khi lọc tách kết tủa thấy khối lượng dung dịch Ca(OH)2 giảm m gam so với khối lượng dung dịch ban đầu. Biết tỉ khối hơi của X so với hiđro bằng 14,1. Tính giá trị của V, m.

Hoà tan hoàn toàn 17,5 gam hỗn hợp Z gồm Al, Zn và Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được 11,2 lít khí H₂. Mặt khác 0,2 mol Z tác dụng vừa đủ với 6,16 lít khí Cl₂. Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp Z (biết khí đo ở đktc).

Hỗn hợp X gồm Fe₂O₃ và MO (M là kim loại có hoá trị không đổi). Cho khí CO dư đi qua 2,4 gam X nung nóng thu được hỗn hợp chất rắn Y. Hoà tan hết Y cần vừa đủ 200ml dung dịch HNO₃ 0,6M thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chỉ chứa 2 muối có cùng nồng độ mol. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định kim loại M.

Có 5 lọ đựng 5 dung dịch riêng biệt: Na₂CO₃, BaCl₂, MgCl₂, H₂SO₄, NaOH được đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3), (4), (5). Tiến hành thí nghiệm, kết quả thu được như sau:

Xác định chất có trong các lọ (1), (2), (3), (4), (5). Viết các phương trình hoá học xảy ra.

Trong y tế, cồn etanol 70^o thường dùng để sát khuẩn ngoài da. Vì sao cồn có khả năng sát khuẩn? Để pha chế 10 lít dung dịch cồn sát khuẩn 70^o cần dùng V₁ lít cồn 90^o và V₂ lít nước cất hoặc nước đun sôi để nguội. Tính giá trị V₁, V₂ (giả sử quá trình pha trộn không làm thay đổi tổng thể tích).

d) Nhỏ từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch chứa hỗn hợp KHCO₃ và K₂CO₃.

c) Nhỏ vài giọt dung dịch giấm ăn vào ống nghiệm chứa bột baking soda (NaHCO₃).

b) Cho dung dịch NaHSO₄ vào dung dịch Ba(HCO₃)₂.

Nêu hiện tượng quan sát được và viết các phương trình hoá học khi thực hiện các thí nghiệm sau:

a) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch Al₂(SO₄)₃.

Các chất hữu cơ mạch hở A, B, C, D đều có công thức phân tử dạng C_nH_2nO_n

(M_A < M_B = M_C < M_D < 100). Biết:

- Chất A phản ứng được với dung dịch AgNO₃/NH₃.

- Chất B phản ứng được với dung dịch NaHCO₃.

- Chất C phản ứng được với Na và tham gia phản ứng tráng bạc.

- Dung dịch chất D làm đổi màu quỳ tím thành đỏ, D phản ứng với Na dư thì số mol H₂ thu được bằng số mol D tham gia phản ứng.

Xác định công thức cấu tạo của A, B, C, D.

Hòa tan hoàn toàn m gam kim loại R trong dung dịch HCl dư, thu được dung dịch X và 4,48 lít khí H₂ (ở điều kiện tiêu chuẩn). Cô cạn dung dịch X thu được 39,8 gam muối Y duy nhất. Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch KOH dư, lọc kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thì thu được (m + 4,8) gam chất rắn Z. Hòa tan Z trong dung dịch H₂SO₄ loãng, vừa đủ thì thu được dung dịch T. Cô cạn dung dịch T thu được 56,2 gam muối U duy nhất. Xác định kim loại R, công thức hóa học của các muối Y và U.

b. Khi cho X tác dụng hết với kim loại Na hay muối NaHCO₃ thì thu được số mol H₂ hay số mol CO₂ luôn bằng số mol X đã phản ứng.

b1. Tìm công thức phân tử của X thỏa mãn các điều kiện trên và có khối lượng mol phân tử nhỏ nhất.

b2. Viết các công thức cấu tạo có thể có của X. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

Đốt cháy hoàn toàn 13,5 gam hợp chất hữu cơ X (chứa C, H,O) cần vừa đủ 10,08 lít khí O₂ (ở điều kiện tiêu chuẩn), thu được hỗn hợp khí cacbonic và hơi nước có thỉ lệ số mol 1:1.

a. Lập công thức đơn giản nhất của X.

Một hỗn hợp X gồm các hidrocacbon mạch hở: C₂H₆, C₃H₆, C₃H₄. Đốt cháy hoàn toàn 14,2 gam X thu được 19,8 gam nước. Mặt khác, 13,44 lít hỗn hợp X ( ở điều kiện tiêu chuẩn) phản ứng tối đa với 576 mL dung dịch brom 10% (D = 1,25 g/mL). Tính phần trăm theo thể tích của mỗi chất có trong hỗn hợp X.

b. Cho từ từ đến hết 200mL dung dịch HCl 2,5M vào 500mL dung dịch chứa 31,8 gam muối cacbonat trên. Tính thể tích khí thu được (ở điều kiện tiêu chuẩn).

Hòa tan hoàn toàn 31,8 gam một muối cacbonat của kim loại hóa trị I bằng lượng vừa đủ dung dịch HCl 7,3% (D = 1,038 g/mL). Hấp tụ toàn bộ khí CO₂ thu được vào 500mL dung dịch KOH 1M thì thu được dung dịch có chứa 37,6 gam muối.

a. Xác định công thức hóa học của muối cacbonat và tính thể tích của dung dịch HCl đã dùng.

Viết các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có) khi tiến hành các thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃, đun nóng.

- Thí nghiệm 2: Đưa bình đựng hỗn hợp khí C₂H₆ và Cl₂ ra ngoài ánh sáng.

- Thí nghiệm 3: Sục khí etilen vào dung dịch Br₂.

- Thí nghiệm 4: Đun nóng (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ trong dung dịch NaOH.

Viết các phương trình hóa học hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):

Cho 5 lọ mất nhãn, mỗi lọ chứa một trong các dung dịch sau: KCl, K₂SO₄, Ba(HCO₃)₂, KHCO₃, K₂CO₃. Chỉ dùng thêm một hóa chất, hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch trên và viết các phương trình hóa học xảy ra.

d. Kim loại tác dụng với dung dịch bazơ.

c. Phi kim tác dụng với dung dịch muối.

b. Phi kim tác dụng với dung dịch bazơ.

Viết một phương trình hóa học cho mỗi trường hợp sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):

a. Phi kim tác dụng với oxit bazơ.

b) Nếu nung bình A chứa 7,9 gam hỗn hợp X trong O₂ (dư) đến khối lượng không đổi, thu được hỗn hợp T. Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M tối thiểu để hòa tan hết T.

Cho từ từ dung dịch HCl vào bình A chứa 7,9 gam hỗn hợp bột X gồm bột Al, Fe, Cu và khuấy đều, sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y (chỉ chứa muối) và còn lại chất rắn Z. Lượng khí thoát ra được dẫn qua ống sứ chứa CuO dư, nung nóng, thấy khối lượng của ống sứ giảm 3,52 gam. Thêm tiếp dung dịch AgNO₃ đến dư vào bình A thu được 75,02 gam hỗn hợp kết tủa.

a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.       

Cho 4,8 gam hỗn hợp bột gồm CaCO₃ và CaO vào cốc thủy tinh chứa H₂O (thật dư) và khuấy kỹ, để yên một thời gian, sau đó sục từ từ khí CO₂ đến dư vào cốc thủy tinh. Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc khối lượng kết tủa CaCO₃ (gam) theo thể tích khí CO₂ (lít, đktc) được mô tả như hình bên. Giả thiết các quá trình xảy ra hoàn toàn. Tính giá trị a và b trên đồ thị.

Cho 336,3 mL dung dịch KOH 12% (D = 1,11 g/mL) vào 200 mL dung dịch H₃PO₄ 1M, sau khi phản ứng xảy ra xong thu được dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thì khối lượng chất rắn khan thu được là bao nhiêu gam?

b) Xác định các công thức cấu tạo của chất béo X.

Đun nóng m gam một chất béo X (không lẫn axit béo tự do) với dung dịch KOH vừa đủ cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,92 gam glixerol, hỗn hợp Y gồm a gam muối của axit oleic (C₁₇H₃₃COOH) và 3,18 gam muối của axit linoleic (C₁₇H₃₁COOH).

a) Tính giá trị a.

b) Tính hiệu suất của phản ứng lên men giấm

Lên men giấm V mL rượu etylic 46^o thu được dung dịch A. Chia A thành hai phần bằng nhau

- Phần 1: Cho tác đựng với Na dư thu được 49,28 lít H₂ (ở đktc).       

- Phần 2: Cho tác dụng với NaHCO₃ dư thu được 13,44 lít CO₂ (ở đktc)

Biết: khối lượng riêng của rượu etylic nguyên chất là 0,8 g/mL, khối lượng riêng của nước là 1,0 g/mL.

a) Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra và tính giá trị V.

Nhiệt phân 1,68 lít CH₄ (ở đktc) trong bình kín, sau một thời gian chỉ thu được hỗn hợp khí A gồm C₂H₂, H₂, CH₄ dư; tỉ khối hơi của A so với hiđro bằng 4,8. Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân CH₄

c) Xác định khí Z

b) Xác định thành phần hỗn hợp khí Y và nêu hiện tượng quan sát được trong bình B sau khi kết thúc thí nghiệm. Viết phương trình hóa học xảy ra

Hình vẽ bên mô tả thí nghiệm điều chế khí Z từ hỗn hợp rắn gồm CaC₂, Al₄C₃ và CaCO₃.

a) Xác định thành phần hỗn hợp khí X và viết phương trình hóa học tạo ra các chất trong X.

b) Kết quả thực nghiệm cho thấy rằng cứ tăng thêm 10°C thì tốc độ phản ứng sẽ tăng lên g lần, g có giá trị từ 2 đến 4. Ví dụ: trong một phản ứng hoá học, mỗi khi tăng nhiệt độ lên 10^oC thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần nên khi tăng nhiệt độ từ 30°C lên 60°C thì tốc độ phản ứng tăng 27 lần

Hỏi tốc độ của một phản ứng hóa học tăng lên bao nhiêu lần nếu tăng nhiệt độ từ 20^oC lên 170^oC? Biết rằng khi tăng nhiệt độ lên 25°C thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần.

a) Để đánh giá một phản ứng diễn ra nhanh hay chậm người ta dùng khái niệm tốc độ phản ứng. Tốc độ trung bình của phản ứng (V_TB) thường được xác định bằng độ biến thiên nồng độ (mol/L) của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian (giây)

Xét phản ứng hóa học: Br₂ + HCOOH $\underset{}{\to }$ 2HBr + CO₂. Nồng độ ban đầu của Br₂ 0,012 mol/L, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,01 mol/L. Tính tốc độ trung bình của phản ứng trên (theo Br₂) trong thời gian 50 giây.

d) Cho nước ép quả nho chín vào ống nghiệm chứa lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ và đun nóng nhẹ

c) Cắt ngang thân một cây mía và để lâu bề mặt cắt ngang ấy trong không khí.

b) Cho 2 mL dầu ăn vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH (dư), đun nóng một thời gian

Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau:

a) Cho dung dịch H₂SO₄ đậm đặc vào cốc thủy tinh chứa 2,0 gam tinh bột gạo.

Cho sơ đồ chuỗi phản ứng sau:

X + 2KHSO₄ $\underset{}{\to }$ A¯ + B + 2C­ + 2D

BaCl₂ + KHSO₄ $\underset{}{\to }$ A¯ + E + HCl

X + 2KOH $\underset{}{\to }$ G¯ + H + 2D

H + 2HCl $\underset{}{\to }$2E + C­ + D

Xác định các chất X, A, B, C, D, E, G, H. Viết phương trình hóa học các phản ứng theo sơ đồ trên. Biết rằng mỗi chữ cái là một chất vô cơ khác nhau và khí C không làm mất màu dung dịch brom.

Chất rắn màu trắng A tan được trong nước tạo thành dung dịch màu xanh lam. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chất A thì tạo ra kết tủa B màu xanh lơ. Khi nung nóng chất B thì thu được chất X màu đen. Nếu sau đó tiếp tục nung nóng chất X và có dòng khí H₂ đi qua thì tạo ra chất rắn C màu đỏ. Chất rắn C tác dụng với axit vô cơ đậm đặc D tạo ra dung dịch của chất A ban đầu và khí E. Sục khí E đến dư vào dung dịch nước brom thu được dung dịch F không màu. Dung dịch F làm quỳ tím hóa đỏ và tạo kết tủa G với dung dịch BaCl₂. Xác định các chất A, B, C, D, E, G, X và viết các phương trình hóa học xảy ra.

Cho 6 dung dịch đựng riêng biệt trong các lọ mất nhãn: Ba(OH)₂, BaCl₂, NaNO₃, HCl, H₂SO₄, NH₄HSO₄ được đặt kí hiệu ngẫu nhiên A, B, C, D, E, F. Kết quả thí nghiệm của các dung dịch như sau:

Hãy xác định các dung dịch A, B, C, D, E, F (Không cần giải thích)

d) Lấy 5g dung dịch NH₃ bão hòa ở 10^oC cho vào 20g H₂O ở nhiệt độ 20^oC.

i. Cho biết dung dịch ở 30^oC có bão hòa NH₃ không? Giải thích?

ii. Ở nhiệt độ nào dung dịch NH₃ thu được ở 30^oC trở nên bão hòa?

iii. Muốn thu được dung dịch Nh₃ bão hòa ở 30^oC cần cho 5g dung dịch NH₃ bão hòa ở 10^oC vào bao nhiêu gam nước ở 30^oC?

c) Cho 60g KNO₃ vào 50g H₂O. Đun nóng đến 70^oC, khuấy trộn đều sau đó làm nguội và ổn định ở 20^oC thấy còn m (g) chất rắn tách ra.

b) Chất nào có độ tan ít phụ thuộc vào nhiệt độ nhất? Chất nào có độ tan thay đổi nhiều theo nhiệt độ nhất?

Hình bên là giản đồ độ tan (g/100 g H₂O) của các chất trong nước phụ thuộc vào nhiệt độ.

a) Cho biết khi nhiệt độ tăng, các chất nào có độ tan trong nước giảm? Vì sao?