Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết

Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết ( Đề 26)

7636 lượt thi
15 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Nung muối mangan(II) nitrat ở 300^oC thu được một chất rắn A và một chất khí B màu nâu đỏ. Chất rắn A được dùng làm pin khô. Đun nóng nhẹ A với dung dịch HCl đậm đặc thu được chất C và khí D. Cho khí D phản ứng với dung dịch NaOH thu được dung dịch E. Kim loại sắt nung đỏ phản ứng với D tạo thành chất F. Dung dịch muối mangan (II) nitrat phản ứng với amoniac và cacbon đioxit tạo kết tủa G và dung dịch chứa chất tan H. Chất H thường được dùng làm phân bón hóa học. Xác định công thức từng chất và viết phương trình hóa học.

Các phương trình phản ứng hóa học xảy ra là

1. Mn(NO₃)₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ MnO₂ + 2NO₂ ↑.

2. MnO₂ + 4HCl_đặc $\overset{t^{0}}{\to}$ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O.

3. Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O.

4. 2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2FeCl₃.

5. Mn(NO₃)₂ + NH₃ + CO₂ + H₂O → MnCO₃ + NH₄NO₃.

Vậy theo thứ tự các chất lần lượt là

A: MnO₂ – chất làm pin khô

B: NO₂ – khí màu nâu đỏ

C: MnCl₂

D: Cl₂

E: NaCl, NaClO, H₂O – nước giaven

F: FeCl₃

G: MnCO₃ – chất kết tủa

H: NH₄NO₃ – chất dùng làm phân bón

Câu 2:

Diamoni hidrophotphat (DAP) là một loại phân bón hóa học

a) Phân bón hóa học này cung cấp nguyên tố dinh dưỡng nào cho cây trồng? Xác định hàm lượng các nguyên tố đó trong công thức của DAP?

a) Diamoni hidrophotphat (DAP) là một loại phân bón hóa học kép có công thức hóa học là (NH₄)₂HPO₄, nó cung cấp đồng thời 2 nguyên tố dinh dưỡng N và P cho cây trồng.

- Hàm lượng các nguyên tố có trong công thức của DAP là

+) Hàm lượng của nguyên tố N = $\frac{M_{N}}{M_{D A P}} .100 %$ = $\frac{28}{132} .100 %$ = 21,21%

+) Hàm lượng của nguyên tố P = $\frac{M_{P}}{M_{D A P}} .100 %$ = $\frac{31}{132} .100 %$ = 23,49%

+) Hàm lượng P₂O₅ =

\frac{M_{P_{2} O_{5}}}{M_{D A P}} .100 %

=

\frac{142}{2.132} .100 %

= 53,78%

Câu 3:

b) Trên bao bì phân bón DAP thương mại có ghi các chữ số 18 – 46 – 0. Cho biết ý nghĩa của các chữ số này? Tính các chữ số tương ứng của một mẫu DAP tinh khiết, từ đó nhận xét gì về độ tinh khiết của phân bón DAP thương mại.

b) Trên bao bì phân bón DAP thương mại có ghi các chữ số 18 – 46 – 0 có nghĩa là trong phân bón này có 18% N, 46% P₂O₅ và 0% K₂O.

- DAP nguyên chất chứa 21,21% N, 53,78% P₂O₅ và 0% K₂O DAP thương mại không tinh khiết.

Câu 4:

c) DAP được điều chế từ một hợp chất có tính bazơ và một hợp chất có tính axit. Viết phương trình hóa học.

c) 3NH₃ + 2H₃PO₄ → (NH₄)₂HPO₄ + NH₄H₂PO₄.

Câu 5:

d) DAP còn được điều chế từ ure và một dung dịch axit (như câu c). Viết phương trình hóa học.

d) H₃PO₄ + (NH₂)₂CO + 2H₂O → (NH₄)₂HPO₄ + H₂CO₃

Câu 6:

e) Ở 70^oC, DAP phân hủy dần thành một chất khí và một chất rắn. Viết phương trình hóa học.

e) (NH₄)₂HPO₄ $\overset{70^{0} C}{\to}$ NH₃ + NH₄H₂PO₄

Câu 7:

Nung một khoáng chất A có trong tự nhiên (sau khi loại bỏ các tạp chất) chỉ thu được chất rắn là MgO. Phản ứng của 9,32 gam chất A với 100ml dung dịch HCl 2,5M, tạo thành 1,792 lít khí CO₂ (đktc), dung dịch B chỉ chứa muối và HCl dư. Lượng HCl dư này phản ứng vừa đủ với 20ml dung dịch NaOH 2,5M. Xác định công thức phân tử của chất A và viết các phương trình hóa học. Tính phần trăm khối lượng chất rắn thu được so với khối lượng chất rắn A trước khi nung.

A $\overset{N u n g}{\to}$ MgO và A + HCl → MgCl₂ + CO₂ + H₂O

Suy ra trong A chắc chắn có Mg, C, ngoài ra có thể có H và O.

n_{HCl dư} = n_NaOH = 0,02.2,5 = 0,05 mol

n_{HCl phản ứng} = 0,1.2,5 – 0.05 = 0,2 mol

Bảo toàn nguyên tố Cl ta có:

n_muối = $\frac{1}{2} n_{H C l p u}$ = 0,1 mol = n_{Mg(trong A)}

→ n_{C(trong A)} = 0,08 mol

A + HCl → MgCl₂ + CO₂ + H₂O

9,32g 0,2 mol 0,1 mol 0,08 mol

Bảo toàn khối lượng ta được:

m_Nước = (9,32 + 0,2.36,5) – (0,1.95 + 0,08.44) = 3,6 gam

Vậy n_Nước = 0,2 mol.

Bảo toàn nguyên tố H ta có

n_{H(trong A)} + n_{H(trong HCl)} = n_{H(trong nước)}

→ n_{H(trong A)} = n_{H(trong nước)} - n_{H(trong HCl)} = 0,2 mol

m_A = m_Mg + m_C + m_H + m_O

→ m_O = m_A – (m_Mg + m_C + m_H) = 5,76 gam → n_O = 0,36 mol

Lập tỷ lệ n_Mg: n_C: n_H: n_O= 0,1 : 0,08 : 0,2 : 0,36 = 5 : 4 : 10 : 18

CTPT của A là Mg₅C₄H₁₀O₁₈ vậy CTCT có thể có là:

2Mg(HCO₃)₂.3Mg(OH)₂ hoặc 4MgCO₃.Mg(OH)₂.4H₂O

Câu 8:

a) Thành phần chính của bông vải là gì? Viết công thức phân tử?

a) Thành phần chính của bông vải là Xenlulozơ. Công thức phân tử là (C₆H₁₀O₅)_n hoặc [(C₆H₇O₂(OH)₃]_n.

Câu 9:

b) Bông vải được tạo thành trong cây từ các chất nào? Viết phương trình hóa học tương ứng?

b) Bông vải được tạo thành trong cây từ CO₂, H₂O thông qua quá trình quang hợp của cây nhờ chất diệp lục.

6nCO₂ + 5nH₂O $\overset{D L}{\to}$ (C₆H₁₀O₅)_n+ 6nO₂.

Câu 10:

c) Bông vải có cho phản ứng với H₂SO₄ đặc, nóng không? Nếu có mô tả hiện tượng và viết các phương trình hóa học.

c) Bông vải có phản ứng với H₂SO₄ đặc, nóng.

- Khi cho H₂SO₄ đặc, nóng vào bông vải thì bông vải bị hóa đen do H₂SO₄ đặc có tính háo nước mạnh, nó hút hết nước của bông vải. Ngoài ra còn thấy có khí thoát ra.

(C₆H₁₀O₅)_n $\overset{H_{2} S O_{4} đ, t^{0}}{\to}$ 6nC + 5nH₂O.

C + 2H₂SO_{4 đặc} $\overset{t^{0}}{\to}$ CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O.

Câu 11:

d) Cho bông vải phản ứng với hỗn hợp HNO₃ và H₂SO₄. Viết phương trình hóa học. Để làm verni, phim, chất dẻo hàm lượng nitơ trong sản phẩm cần 12%. Đề nghị công thức hóa học của sản phẩm.

d) [(C₆H₇O₂(OH)₃]_n + 3nHNO₃ $\overset{H_{2} S O_{4} đ, t^{0}}{\to}$ [(C₆H₇O₂(ONO₂)(OH)₂]_n + nH₂O

[(C₆H₇O₂(OH)₃]_n + 3nHNO₃ $\overset{H_{2} S O_{4} đ, t^{0}}{\to}$ [(C₆H₇O₂(ONO₂)₂(OH)]_n + 2nH₂O

[(C₆H₇O₂(OH)₃]_n + 3nHNO₃ $\overset{H_{2} S O_{4} đ, t^{0}}{\to}$ [(C₆H₇O₂(ONO₂)₃]_n + 3nH₂O

- Để làm verni, phim, chất dẻo hàm lượng nitơ trong sản phẩm cần 12%. Nghĩa là

$% N = \frac{14 t}{M} .100 = 12$

Biện luận thấy t = 3, M = 350 g/mol (thỏa mãn)

Verni, phim, chất dẻo là polime thuộc dạng – NH – R’ – CO – NH – R’ – CO –

CTTQ có dạng R(CONH)₃ nên R + 129 = 350 → R = 221

R có dạng C₁₇H₁₇, CTPT dạng C₂₀H₂₀N₃O₃

hoặc C₁₆H₂₉, CTPT dạng C₁₉H₃₂N₃O₃.

Câu 12:

Hình bên là giản đồ độ tan (g/100 g H₂O) của các chất trong nước phụ thuộc vào nhiệt độ.

Hình bên là giản đồ độ tan (g/100 g H2O) của các chất trong nước phụ thuộc vào nhiệt độ. (ảnh 1)

a) Cho biết khi nhiệt độ tăng, các chất nào có độ tan trong nước giảm? Vì sao?

a) Khi nhiệt độ tăng, các chất có độ tan trong nước giảm là SO₂, NH₃, HCl. Vì các chất này là các chất khí. Khi nhiệt độ tăng dẫn đến động năng của chất tan ở thể khí tăng lên, các phân tử của nó có xu hướng lớn hơn để thoát khỏi lực hút của các phân tử dung môi và quay trở lại pha khí.

Câu 13:

b) Chất nào có độ tan ít phụ thuộc vào nhiệt độ nhất? Chất nào có độ tan thay đổi nhiều theo nhiệt độ nhất?

b) Chất có độ tan ít phụ thuộc vào nhiệt độ nhất là NaCl.

Chất có độ tan thay đổi nhiều theo nhiệt độ nhất là KNO₃.

Câu 14:

c) Cho 60g KNO₃ vào 50g H₂O. Đun nóng đến 70^oC, khuấy trộn đều sau đó làm nguội và ổn định ở 20^oC thấy còn m (g) chất rắn tách ra.

i. Ở 70^oC, 60g KNO₃ có hòa tan hoàn toàn vào lượng nước trên không?

Vì sao?

ii. Ở nhiệt độ nào dung dịch KNO₃ trở nên bão hòa?

iii. Tính m?

c)

i. Theo giản đồ ta có: Ở 70^oC thì độ tan trong nước của KNO₃ là 130g

→ 50 gam H₂O sẽ hòa tan được x gam KNO₃

x = $\frac{50.130}{100}$ = 65 gam

Vậy ở 70^oC thì 50 gam nước có thể hòa tan được 60 gam KNO₃

ii. Ở nhiệt độ bất kì nào thì dung dịch KNO₃ cũng đều có thể đạt bão hòa.

iii. - Do KNO₃ không ngậm nước nên $m_{H_{2} O (70^{0} C)} = m_{H_{2} O (20^{0} C)}$ = 50g

- Độ tan của 60g KNO₃ ở 20^oC là 35g

$35 = \frac{m_{K N O_{3} (20^{0} C)}}{50} .100 \Rightarrow m_{K N O_{3} (20^{0} C)}$ = 17,5 g

Vậy m = $m_{K N O_{3} (70^{0} C)} - m_{K N O_{3} (20^{0} C)}$ = 60 – 17,5 = 42,5g

Câu 15:

d) Lấy 5g dung dịch NH₃ bão hòa ở 10^oC cho vào 20g H₂O ở nhiệt độ 20^oC.

i. Cho biết dung dịch ở 30^oC có bão hòa NH₃ không? Giải thích?

ii. Ở nhiệt độ nào dung dịch NH₃ thu được ở 30^oC trở nên bão hòa?

iii. Muốn thu được dung dịch Nh₃ bão hòa ở 30^oC cần cho 5g dung dịch NH₃ bão hòa ở 10^oC vào bao nhiêu gam nước ở 30^oC?

d)

i. Ở 10^oC, độ tan trong nước của NH₃ là 70 (g/ 100g H₂O)

- Gọi m_{NH3 (10}^o_C) là x gam, m_{H2O (10}^o_C) là y gam, ta có hệ phương trình

$\{\begin{cases} 100 x - 70 y = 0 \\ x + y = 5 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 2 \\ y = 3 \end{cases}$

- Vậy $m_{H_{2} O (20^{0} C)}$ = $m_{H_{2} O (10^{0} C)}$ + 20 = 23 gam.

- Do NH₃ không ngậm nước nên

$m_{H_{2} O (30^{0} C)} = m_{H_{2} O (20^{0} C)}$ = 23 gam

- Ở 30⁰C, độ tan trong nước của NH₃ là 70 (g/ 100g H₂O), gọi $m_{N H_{3} (30^{0} C)}$ là a gam, ta có: $\frac{a}{23} .100 = 45$ suy ra a = 10,35 gam

Vậy dung dịch ở 30⁰C chưa bão hòa NH₃

- Khối lượng NH₃ cần thêm vào để dung dịch ở 30^oC bão hòa NH₃ là

$m_{N H_{3} t h e m}$ = a - x = 10,35 – 2 = 8,35 gam

ii. Ở nhiệt độ bất kì nào thì dung dịch NH₃ cũng đều có thể đạt bão hòa

iii. Ở 30⁰C, độ tan trong nước của NH₃ là 70 (g/ 100g H₂O), gọi $m_{H_{2} O (30^{0} C)}$ là b gam, ta có $\frac{2}{b} .100 = 45$ vậy b = 4,4 gam

- Vậy khối lượng nước cần thêm vào để dung dịch ở 30^oC đạt bão hòa NH₃ là

m_nước_thêm= b – $m_{H_{2} O (10^{0} C)}$ = 4,4 – 3 = 1,4 gam.

Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan