12 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết ( Đề 29)

Câu 1:

Cho các phản ứng sau theo đúng tỉ lệ mol, mỗi kí hiệu X, Y, Z, T, M, N là một chất vô cơ khác nhau, biết X và M có cùng phân tử khối:

(a) X $\overset{t^{o}}{\to}$ Y + CO₂

(b) Y + H₂O → Z

(c) Z + M → N + X + H₂O

(d) Z + 2M → T + X + 2H₂O

Tìm các chất thích hợp để hoàn thành các phương trình hoá học trên.

Xem đáp án

Chọn các chất phù hợp theo bảng sau:

X	Y	Z	T	M	N
CaCO₃	CaO	Ca(OH)₂	K₂CO₃	KHCO₃	KOH

Phương trình hóa học:

(a) CaCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ CaO + CO₂

(b) CaO + H₂O → Ca(OH)₂

(c) Ca(OH)₂ + KHCO₃ → KOH + CaCO₃↓+ H₂O

(d) Ca(OH)₂ + 2KHCO₃ → K₂CO₃ + CaCO₃↓ + 2H₂O

Câu 2:

Các chất hữu cơ mạch hở A, B, C, D đều có công thức phân tử dạng C_nH_2nO_n

(M_A < M_B= M_C < M_D < 100). Biết:

- Chất A phản ứng được với dung dịch AgNO₃/NH₃.

- Chất B phản ứng được với dung dịch NaHCO₃.

- Chất C phản ứng được với Na và tham gia phản ứng tráng bạc.

- Dung dịch chất D làm đổi màu quỳ tím thành đỏ, D phản ứng với Na dư thì số mol H₂ thu được bằng số mol D tham gia phản ứng.

Xác định công thức cấu tạo của A, B, C, D.

Xem đáp án

Ta có $M_{C_{n} H_{2n} O_{n}} = 30n < 100 \Rightarrow n < \frac{10}{3}$ Vậy n = 1; 2; 3

Mà M_A < M_B= M_C < M_D < 100

nên M_A= 30 , công thức phân tử của A là CH₂O.

M_B= M_C = 30.2 = 60 (g/mol), công thức phân tử của B, C là C₂H₄O₂

M_D = 30.3 = 90 (g/mol) công thức phân tử của D là C₃H₆O₃

Vì chất A phản ứng được với dung dịch AgNO₃/NH₃ nên A có nhóm –CHO.

Vậy công thức cấu tạo của A là HCHO

Vì chất B phản ứng được với dung dịch NaHCO₃ nên B có nhóm –COOH.

Vậy công thức cấu tạo của B là CH₃COOH.

Vì chất C phản ứng được với Na và tham gia phản ứng tráng bạc nên C có nhóm -OH và -CHO. Vậy công thức cấu tạo của C là

Vì dung dịch chất D làm đổi màu quỳ tím thành đỏ, D phản ứng với Na dư thì số mol H₂ thu được bằng số mol D tham gia phản ứng nên D có 1 nhóm -COOH và 1 nhóm -OH. Vậy công thức của D là CH₂OH-CH₂-COOH hoặc CH₃-CHOH-COOH.

Câu 3:

Nêu hiện tượng quan sát được và viết các phương trình hoá học khi thực hiện các thí nghiệm sau:

a) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch Al₂(SO₄)₃.

Xem đáp án

a) Xuất hiện kết tủa trắng keo, kết tủa tăng dần đến cực đại rồi tan trở lại.

6NaOH + Al₂(SO₄)₃ → 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Câu 4:

b) Cho dung dịch NaHSO₄ vào dung dịch Ba(HCO₃)₂.

Xem đáp án

b) Xuất hiện kết tủa trắng và sủi bọt khí không màu

2NaHSO₄+ Ba(HCO₃)₂ → BaSO₄↓ + Na₂SO₄ + 2CO₂↑ + 2H₂O

Câu 5:

c) Nhỏ vài giọt dung dịch giấm ăn vào ống nghiệm chứa bột baking soda (NaHCO₃).

Xem đáp án

c) Xuất hiện kết tủa trắng

CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + CO₂↑ + H₂O

Câu 6:

d) Nhỏ từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch chứa hỗn hợp KHCO₃ và K₂CO₃.

Xem đáp án

d) Sau một thời gian có khí thoát ra.

HCl + K₂CO₃ → KCl + KHCO₃

HCl + KHCO₃ → KCl + CO₂↑ + H₂O

Câu 7:

Trong y tế, cồn etanol 70^o thường dùng để sát khuẩn ngoài da. Vì sao cồn có khả năng sát khuẩn? Để pha chế 10 lít dung dịch cồn sát khuẩn 70^o cần dùng V₁ lít cồn 90^o và V₂ lít nước cất hoặc nước đun sôi để nguội. Tính giá trị V₁, V₂ (giả sử quá trình pha trộn không làm thay đổi tổng thể tích).

Xem đáp án

Cồn có khả năng sát khuẩn vì cồn có khả năng thẩm thấu cao nên có thể thấm sâu vào trong tế bào vi khuẩn, gây đông tụ protein làm cho vi khuẩn chết.

Ta có $V_{etanol} = \frac{10.70}{100} = 7 (lit)$

$\Rightarrow V_{1} = \frac{7.100}{90} \approx 7,8 (lit)$

V₂ = 10 – V₁ = 10 – 7,8 = 2,2 (lit)

Câu 8:

Có 5 lọ đựng 5 dung dịch riêng biệt: Na₂CO₃, BaCl₂, MgCl₂, H₂SO₄, NaOH được đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3), (4), (5). Tiến hành thí nghiệm, kết quả thu được như sau:

Dung dịch	(1)	(2)	(4)	(5)
(1)		Khí thoát ra	Có kết tủa
(2)	Khí thoát ra		Có kết tủa	Có kết tủa
(4)	Có kết tủa	Có kết tủa
(5)		Có kết tủa

Xác định chất có trong các lọ (1), (2), (3), (4), (5). Viết các phương trình hoá học xảy ra.

Xem đáp án

Khi cho các chất tác dụng với nhau từng đôi một ta có bảng kết quả sau

	Na₂CO₃	BaCl₂	MgCl₂	H₂SO₄	NaOH
Na₂CO₃	-	↓	↓	↑	-
BaCl₂	↓	-	-	↓	-
MgCl₂	↓	-	-	-	↓
H₂SO₄	↑	↓	-	-	-
NaOH	-	-	↓	-	-

Dung dịch 2 có 1 trường hợp tạo khí và 2 trường hợp tạo kết tủa nên dung dịch 2 là Na₂CO₃.

Dung dịch 1 có 1 trường hợp tạo khí và1 trường hợp tạo kết tủa nên dung dịch 1 là H₂SO₄.

Dung dịch 5 có 1 trường hợp tạo kết tủa nên dung dịch 5 là NaOH.

Dung dịch 4 có kết tủa với dung dịch 1 và dung dịch 2 nên dung dịch 4 là BaCl₂.

Dung dịch 3 là dung dịch còn lại MgCl₂.

Phương trình hóa học:

Na₂CO₃ + BaCl₂→ BaCO₃↓ + 2NaCl

Na₂CO₃ + MgCl₂→ MgCO₃↓ + 2NaCl

Na₂CO₃ + H₂SO₄→ Na₂SO₄+ CO₂ + H₂O

BaCl₂ + H₂SO₄→ BaSO₄↓ + 2HCl

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

Câu 9:

Hỗn hợp X gồm Fe₂O₃ và MO (M là kim loại có hoá trị không đổi). Cho khí CO dư đi qua 2,4 gam X nung nóng thu được hỗn hợp chất rắn Y. Hoà tan hết Y cần vừa đủ 200ml dung dịch HNO₃ 0,6M thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chỉ chứa 2 muối có cùng nồng độ mol. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định kim loại M.

Xem đáp án

$n_{{HNO}_{3}} = 0,2.0,6 = 0,12 (mol)$

Đặt $n_{{Fe}_{2} O_{3}} {= a (mol), n}_{MO} = b (mol)$

TH1: M kim loại đứng trước Al.

Fe₂O₃ + 3CO $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Fe + 3CO₂

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO +2H₂O

MO + 2HNO₃ → M(NO₃)₂ + H₂O

Theo phương trình hóa học

$\begin{array}{l} n_{Fe} {= n}_{Fe {({NO}_{3})}_{3}} {= 2n}_{{Fe}_{2} O_{3}} = 2a(mol) \\ n_{M} {= n}_{M {({NO}_{3})}_{2}} {= n}_{MO} = b (mol) \end{array}$

Ta có

$\begin{array}{l} {C_{M}}_{Fe {({NO}_{3})}_{3}} = {C_{M}}_{_{M {({NO}_{3})}_{2}}} \\ \Rightarrow n_{Fe {({NO}_{3})}_{3}} = n_{M {({NO}_{3})}_{2}} \\ \Rightarrow 2a = b (1) \end{array}$

$\begin{array}{l} n_{{HNO}_{3}} {= 4n}_{Fe} {+2n}_{MO} \\ \Leftrightarrow 4×2a + 2b = 0,12 (2) \end{array}$

Từ (1) và (2) a = 0,01 ; b = 0,02

Mà

$\begin{array}{l} m_{X} {= m}_{{Fe}_{2} O_{3}} {+ m}_{MO} \\ \Leftrightarrow 1 60.0,01 + (M + 16).0,02 = 2,4 \\ \Rightarrow M = 24 (g/mol) \end{array}$

Vậy M là magie (thoã mãn M đứng trước Al)

TH2: M kim loại đứng sau Al.

MO + CO $\overset{t^{o}}{\to}$ M + CO₂

3M+ 8HNO₃ → 3M(NO₃)₂ + 2NO +4H₂O

$\begin{array}{l} n_{{HNO}_{3}} {= 4n}_{Fe} + \frac{8}{3} n_{M} \\ \Leftrightarrow 4.2a + \frac{8}{3} b = 0,12 (3) \end{array}$

Từ (1) và (3) a = 0,009 ; b = 0,018

Mà

$\begin{array}{l} m_{X} {= m}_{{Fe}_{2} O_{3}} {+ m}_{MO} \\ \Leftrightarrow 1 60.0,009 + (M + 16).0,018 = 2,4 \end{array}$

⇒ M = 37,3 (g/mol) (loại)

Câu 10:

Hoà tan hoàn toàn 17,5 gam hỗn hợp Z gồm Al, Zn và Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được 11,2 lít khí H₂. Mặt khác 0,2 mol Z tác dụng vừa đủ với 6,16 lít khí Cl₂. Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp Z (biết khí đo ở đktc).

Xem đáp án

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

2Al + 3Cl₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2AlCl₃

Zn + Cl₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ ZnCl₂

2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2FeCl₃

Gọi x, y, z lần lượt là số mol của Al, Zn, Fe trong 17,5 gam hỗn hợp Z.

Ta có

$\begin{array}{l} m_{Z} {= m}_{Al} {+ m}_{Zn} {+ m}_{Fe} \\ \Leftrightarrow 27x + 65y + 56z = 17,5 (1) \end{array}$

$\begin{array}{l} n_{H_{2}} = \frac{11,2}{22,4} = 0,5 (mol) \\ \Rightarrow \frac{3}{2} x + y + z = 0,5 (2) \end{array}$

$n_{{Cl}_{2}} = \frac{6,16}{22,4} = 0,275 (mol)$

Cứ 0,2 mol hỗn hợp Z phản ứng vừa đủ với 0,275 mol Cl₂

Vậy x + y + z mol hỗn hợp Z phản ứng vừa đủ với $\frac{3}{2} x + y + \frac{3}{2} z$ mol

$\Rightarrow \frac{x + y + z}{0,2} = \frac{\frac{3}{2} x + y + \frac{3}{2} z}{0,275} (3)$

Từ (1), (2), (3) x = 0,2; y = 0,1; z = 0,1

m_Al = 27.0,2 = 5,4 (g) $\Rightarrow {%m}_{Al} = \frac{5,4}{17,5} ×100% \approx 30,86%$

m_Zn= 65.0,1 = 6,5 (g) $\Rightarrow {%m}_{Zn} = \frac{6,5}{17,5} ×100% \approx 37,14%$

%m_Fe = 100% - 30,86% - 37,14% = 32%

Câu 11:

Hỗn hợp X gồm etan (C2H6), etilen, axetilen. Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít (đktc) khí X cần dùng V lít khí O2 (đktc). Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch nước vôi trong thấy tách ra 30 gam kết tủa trắng. Sau khi lọc tách kết tủa thấy khối lượng dung dịch Ca(OH)2 giảm m gam so với khối lượng dung dịch ban đầu. Biết tỉ khối hơi của X so với hiđro bằng 14,1. Tính giá trị của V, m.

Xem đáp án

Quy đổi hỗn hợp X thành C₂H_a.Ta có:

$\begin{array}{l} d_{\frac{X}{H_{2}}} = 14,1 \Rightarrow {\bar{M}}_{X} = 2×14,1 = 28,2 (g/mol) \\ \Leftrightarrow 12 \times 2 + a = 28,2 \\ \Rightarrow a = 4,2 \end{array}$

C₂H_a + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2CO₂ + H₂O

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

$\begin{array}{l} n_{{CO}_{2}} {= 2n}_{C_{2} H_{a}} = 2.0,2 = 0,4 (mol) \\ n_{H_{2} O} = \frac{4,2}{2} n_{C_{2} H_{a}} = \frac{4,2}{2} .0,2 = 0,42 (mol) \\ n_{O_{2}} = (2+ \frac{4,2}{4} {)n}_{C_{2} H_{a}} = (2+ \frac{4,2}{4}).0,2 = 0,61 (mol) \\ V_{O_{2}} = 0,61.22,4 = 13,664 (l) \\ m_{dung dòch giaûm} {= m}_{{CaCO}_{3}} {- (m}_{{CO}_{2}} {+ m}_{H_{2} O}) = 30 - (0,4 . 44 + 0,42.18) = 4,84 (g) \end{array}$

Câu 12:

Cho dãy chuyển hoá sau:

X $\to_{(1)}^{{+ NaOH, t}^{o}}$ X₁ $\to_{(2)}^{{+ CuO, t}^{o}}$ X₂ $\to_{(3)}^{{+ O}_{2} {, xt Mn}^{2 +}}$ X₃ $\to_{(4)}^{{+ X}_{1} {, H}_{2} {SO}_{4} {, t}^{o}}$ X

Biết X, X₁, X₂, X₃ là các chất hữu cơ đơn chức, mạch hở chứa 3 nguyên tố C, H, O

X có chứa 54,5 %C; 9,1%H về khối lượng, tỉ khối hơi của X so với O₂ nhỏ hơn 3.

Xác định công thức cấu tạo của các chất và viết các phương trình hoá học thực hiện dãy chuyển hoá trên.

Xem đáp án

%O = 100% - 54,5% - 9,1% = 36,4%

Đặt công thức đơn giản nhất của X là C_xH_yO_z

Ta có

$x : y : z = \frac{54,5}{12} : \frac{9,1}{1} : \frac{36,4}{16} = 2 : 4 : 1$

Công thức đơn giản nhất là C₂H₄O.

Công thức hoá học (C₂H₄O)_n

Ta có

$\begin{array}{l} d_{\frac{X}{O_{2}}} < 3 \Rightarrow M_{X} < 96 \\ \Leftrightarrow 44 n < 96 \\ \Rightarrow n < 2,18 \end{array}$

n = 1 hoặc n = 2.

Vì X tác dụng với NaOH nên X có nhóm –COO. Vậy CTHH của X là C₄H₈O₂.

Chọn X: CH₃COOC₂H₅

X₁: C₂H₅OH

X₂: CH₃CHO

X₃: CH₃COOH.

Phương trình hóa học

(1) CH₃COOC₂H₅ + NaOH $\overset{t^{o}}{\to}$ CH₃COONa + C₂H₅OH

(2) C₂H₅OH + CuO $\overset{t^{o}}{\to}$ CH₃CHO + Cu + H₂O.

(3) 2CH₃CHO + O₂ $\to_{t^{o}}^{{Mn}^{2 +}}$ 2CH₃COOH

(4) CH₃COOH + C₂H₅OH $\overset{H_{2} {SO}_{4} {dac, t}^{o}}{⇄}$ CH₃COOC₂H₅ + H₂O

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết

Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết ( Đề 29)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan