So sánh tính kim phi của chlorine và iodine
Giải Hóa 10 Bài 6 - Kết nối tri thức: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì và trong một nhóm
Hoạt động 2 trang 38 Hóa học 10: So sánh tính kim phi của chlorine và iodine
Chuẩn bị: Hình ảnh hoặc video phản ứng của nước của chlorine với dung dịch potassium iodide (∗).
Tiến hành: Quan sát hình ảnh hoặc xem video phản ứng của nước chlorine với dung dịch potassium iodide.
Câu hỏi: So sánh tính phi kim của chlorine và iodine.
Lời giải:
Hiện tượng: Nước chlorine phản ứng với dung dịch potassium iodide tạo dung dịch có màu nâu (do một phần iodine tan trong nước tạo dung dịch màu nâu). Một phần iodine màu đen tím rắn lắng xuống đáy ống nghiệm
Phương trình hóa học: Cl2 + 2KI → 2KCl + I2
Từ thí nghiệm trên ta thấy chlorine có tính phi kim mạnh hơn iodine nên đã đẩy iodine ra khỏi muối.
Kết luận: Chlorine có tính phi kim mạnh hơn iodine.
Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức với cuộc sống hay, chi tiết khác:
Mở đầu trang 34 Hóa học 10: Trong bảng tuần hoàn, một số tính chất của nguyên tử và đơn chất
Hoạt động 1 trang 38 Hóa học 10: So sánh tính kim loại của sodium và magnesium...
Hoạt động 2 trang 38 Hóa học 10: So sánh tính kim phi của chlorine và iodine...
Bài viết liên quan
- Almelec là hợp kim của aluminium với một lượng nhỏ magnesium và silicon
- So sánh tính kim loại của sodium và magnesium
- Dựa vào bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, sắp xếp các nguyên tố Ba, Mg, Ca, Sr theo thứ tự
- Trong các nguyên tố O, F, Cl, Se, nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là
- Trong một chu kì của bảng tuần hoàn, tính chất của các oxide và hydroxide biến đổi theo xu hướng nào