Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy methane
Giải Hóa 10 Bài 18 - Kết nối tri thức: Ôn tập chương 5
Câu hỏi 5 trang 90 Hóa học 10: Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy methane:
CH4(g) + 2O2(g) ⟶ CO2(g) + 2H2O(l) = – 890,3 kJ
Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO2(g) và H2O(l) tương ứng là – 393,5 và – 285,8 kJ/mol. Hãy tính nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane.
Lời giải:
= -
⇒ – 890,3 = [(– 393,5) + (– 285,8.2)] – [ + 0.2]
⇒ = – 74,8 kJ/mol
Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức với cuộc sống hay, chi tiết khác:
Câu hỏi 1 trang 89 Hóa học 10: Phản ứng chuyển hoá giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):...
Câu hỏi 2 trang 89 Hóa học 10: Cho biết biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn...
Câu hỏi 3 trang 89 Hóa học 10: Dung dịch glucose (C6H12O6) 5%, có khối lượng riêng là 1,02 g/mL...
Câu hỏi 5 trang 90 Hóa học 10: Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên...
Câu hỏi 7 trang 90 Hóa học 10: Biết CH3COCH3 có công thức cấu tạo...
Bài viết liên quan
- Dung dịch glucose (C6H12O6) 5%, có khối lượng riêng là 1,02 g/mL
- Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn
- So sánh nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 kg cồn (C2H5OH) và 1 kg tristearin
- Biết CH3COCH3 có công thức cấu tạo
- Một bình gas (khí hoá lỏng) chứa hỗn hợp propane và butane với tỉ lệ số mol 1:2