Trong quá trình luyện gang từ quặng chứa Fe2O3, ban đầu không khí nóng được nén vào lò cao

Lời giải Câu hỏi 7 trang 77 Hóa học 10 sách Kết nối tri thức hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Hóa học lớp 10.

321 lượt xem

« Trang trước

Trang sau »

Giải Hóa 10 Bài 15 - Kết nối tri thức: Phản ứng oxi hóa – khử

Câu hỏi 7 trang 77 Hóa học 10: Trong quá trình luyện gang từ quặng chứa Fe₂O₃, ban đầu không khí nóng được nén vào lò cao, đốt cháy hoàn toàn than cốc kèm theo tỏa nhiệt mạnh:

C + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂

Khí CO₂ đi lên phía trên, gặp các lớp than cốc và bị khử thành CO:

CO₂ + C $\overset{t^{o}}{\to}$ CO

Tiếp đó, khí CO khử Fe₂O₃ thành Fe theo sơ đồ phản ứng tổng quát:

Fe₂O₃ + CO $\overset{t^{o}}{\to}$ Fe + CO₂

Lập các phương trình hóa học ở trên, chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.

Lời giải:

- Lập phương trình: C + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂

$\overset{0}{C} + {\overset{- 2}{O}}_{2} \overset{t^{o}}{\to} \overset{+ 4}{C} O_{2}$

⇒ Chất khử là C, chất oxi hóa là O₂.

$\begin{array}{l} \overset{}{1 \times} \\ \overset{}{1 \times} \end{array}| |\begin{array}{l} \overset{0}{C} \to \overset{+ 4}{C} + 4 e \\ {\overset{0}{O}}_{2} + 4 e \to 2 \overset{- 2}{O} \end{array}$

⇒ C + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂

- Lập phương trình: CO₂ + C $\overset{t^{o}}{\to}$ CO

$\overset{0}{C} + \overset{+ 4}{C} O_{2} \overset{t^{o}}{\to} \overset{+ 2}{C} O$

⇒ Chất khử là C, chất oxi hóa là CO₂.

$\begin{array}{l} \overset{}{1 \times} \\ \overset{}{1 \times} \end{array}| |\begin{array}{l} \overset{0}{C} \to \overset{+ 2}{C} + 2 e \\ \overset{+ 4}{C} + 2 e \to \overset{+ 2}{C} \end{array}$

⇒ CO₂ + C $\overset{t^{o}}{\to}$ 2CO

- Lập phương trình: Fe₂O₃ + CO $\overset{t^{o}}{\to}$ Fe + CO₂

${\overset{+ 3}{F e}}_{2} {\overset{- 2}{O}}_{3} + \overset{+ 2}{C} \overset{- 2}{O} \overset{t^{o}}{\to} \overset{0}{F e} + \overset{+ 4}{C} {\overset{- 2}{O}}_{2}$

⇒ Chất khử là CO, chất oxi hóa là Fe₂O₃.

$\begin{array}{l} \overset{}{3 \times} \\ \overset{}{1 \times} \end{array}| |\begin{array}{l} \overset{+ 2}{C} \to \overset{+ 4}{C} + 2 e \\ 2 \overset{+ 3}{F e} + 6 e \to 2 \overset{0}{F e} \end{array}$