Ở 20 °C, tốc độ một phản ứng là 0,05 mol/(L.min). Ở 30 °C, tốc độ phản ứng này là 0,15 mol/(L.min)
Giải Hóa 10 Bài 19 - Kết nối tri thức: Tốc độ phản ứng
Câu hỏi 8 trang 98 Hóa học 10: Ở 20 °C, tốc độ một phản ứng là 0,05 mol/(L.min). Ở 30 °C, tốc độ phản ứng này là 0,15 mol/(L.min).
a) Hãy tính hệ số nhiệt độ Van't Hoff của phản ứng trên.
b) Dự đoán tốc độ phản ứng trên ở 40°C (giả thiết hệ số nhiệt độ γ trong khoảng nhiệt độ này không đổi).
Lời giải:
a) Hệ số nhiệt độ Van't Hoff của phản ứng là
b) Ta có: = 3.0,15 = 0,45 mol/(L.min)
Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức với cuộc sống hay, chi tiết khác:
Câu hỏi 1 trang 93 Hóa học 10: Xét phản ứng: H2 + Cl2 → 2HCl...
Hoạt động trang 93 Hóa học 10: Phản ứng phân hủy H2O2: H2O2 ⟶ H2O + O2...
Câu hỏi 2 trang 94 Hóa học 10: Cho phản ứng của các chất ở thể khí: 2NO + 2H2 → N2 + 2H2O...
Câu hỏi 3 trang 96 Hóa học 10: Cho phản ứng: X + Y → XY...
Câu hỏi 4 trang 97 Hóa học 10: Nêu mối liên hệ giữa nồng độ và áp suất của khí trong hỗn hợp....
Câu hỏi 5 trang 97 Hóa học 10: Áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nào sau đây...
Câu hỏi 6 trang 98 Hóa học 10: Hãy giải thích tại sao khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng...
Câu hỏi 7 trang 98 Hóa học 10: Nêu ý nghĩa của hệ số nhiệt độ Van't Hoff....
Câu hỏi 8 trang 98 Hóa học 10: Ở 20 °C, tốc độ một phản ứng là 0,05 mol/(L.min)...
Hoạt động trang 98 Hóa học 10: Nghiên cứu ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng...
Hoạt động trang 99 Hóa học 10: Nghiên cứu ảnh hưởng của chất xúc tác đến tốc độ phản ứng...
Câu hỏi 9 trang 99 Hóa học 10: Thực hiện hai phản ứng phân huỷ H2O2 một phản ứng có xúc tác MnO2...
Bài viết liên quan
- Hãy giải thích tại sao khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng
- Nêu ý nghĩa của hệ số nhiệt độ Van’t Hoff
- Nghiên cứu ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng
- Nghiên cứu ảnh hưởng của chất xúc tác đến tốc độ phản ứng
- Thực hiện hai phản ứng phân huỷ H2O2 một phản ứng có xúc tác MnO2, một phản ứng không xúc tác