Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

$$\begin{gathered} m_{3oxit}+m_{H_{2}S{O}_4} \\ =m_{muối}+m_{H_{2}O san pham} \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} \iff m_{muối} \\ =m_{3oxit}+m_{H_{2}S{O}_4}-m_{H_{2}O san pham} \end{gathered}$$

Mà $n_{H_{2}O}$ san pham = $n_{H_{2}S{O}_4}$ = 1.0,05 = 0,05 mol

⇒ $m_{muoi}$ = 2,8 + 0,05.98 - 0,05.18 = 6,8g

⇒ Chọn C.

 Tương tự bài 1, ta có:

$m_{4oxit}=m_{muoi}-m_{H_{2}S{O}_4}+m_{H_{2}O san pham}$

$m_{4oxit}$ = 3,61g

⇒ Chọn C.

Tương tự bài 1, ta có:

$$\begin{gathered} m_{4oxit}+m_{H_{2}S{O}_4} \\ =m_{muoi}+m_{H_{2}O san pham} \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} \iff m_{muoi} \\ =m_{4oxit}+m_{H_{2}S{O}_4}-m_{H_{2}O san pham} \end{gathered}$$

⇔ $m_{muoi}$= 3,61+0,4.0,15.98-0,4.0,15.18

⇔ $m_{muoi}$ = 8,41g

⇒ Chọn A.

Ta có:

Tương tự bài 1, ta có:

$m_{5oxit}+m_{HCl}=m_{muoi}+m_{H_{2}O san pham}$

$m_{muoi}=m_{5oxit}+m_{HCl}-m_{H_{2}O san pham}$

⇔ $m_{muoi}$ = 7,2g

⇒ Chọn C.

Áp dụng tăng giảm khối lượng, ta thấy 1 nguyên tử O được thay thế bởi 2 nguyên tử Cl.

ZnO, PbO, NiO → $ZnC{l}_2,PbC{l}_2,NiC{l}_2$

⇒ Từ 1 mol oxit ban đầu khối lượng muối sau phản ứng tăng là:

 m↑=$m_{2Cl}-m_O$ = 2.35,5 - 16 = 55g

$$\begin{gathered} m_{hh ban dau}=m_{F{e}_3{O}_4}+m_{Cu pư} \\ =,12.232+0,12.64+8,32 \\ =43,84g \end{gathered}$$

Theo bài ra, ta có:

m↑ = $m_{muoi}-m_{hhoxit}$ = (b +55) - b = 55g

⇒mX = $m_{hhoxit ban dau}-m_O$=b-16 = a

⇒ Chọn A.

Tương tự bài 1 và bài 4, ta có:

$m_{3oxit}+m_{HCl}=m_{muoi}+m_{H_{2}O san pham}$

⇔$m_{3oxit}=m_{muoi}+m_{H_{2}O san pham}-m_{HCl}$

⇔$m_{3oxit}$= 0,321g

⇒ Chọn D.

Ta có:

$$\begin{gathered} n_{H_{2}O san pham}=n_{H_{2}S{O}_4}=1.0,5 \\ =0,5mol=n_{O/oxit} \end{gathered}$$

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

$m_{oxit}=m_{KL}+m_{O/oxit}$ 

=13,6 + 0,5.16 = 21,6g

⇒ Chọn B.

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

$m_{oxit}=m_{KL}+m_{O/oxit}$

⇔$m_{O/oxit}=m_{oxit}-m_{KL}$ 

=44-2,86 = 1,28g

⇒ =$n_{HCl}$= 0,08.2 = 0,16 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có khối lượng của muối khan thu được là:

$m_{muoi}=m_{KL}+m_{Cl}$ 

= 2,86 + 0,16.35,5 = 8,54g

⇒ Chọn C.

Đáp án D

Ta thấy sau phản ứng còn Cu dư, chứng tỏ $F{e}_3{O}_4$tác dụng với HCl tạo 2 muối $FeC{l}_3$ và $FeC{l}_2$, sau đó $FeC{l}_3$ tác dụng hết với Cu tạo $FeC{l}_2$ và .$CuC{l}_2$

PTHH:

$$\begin{gathered} F{e}_3{O}_4+8HCl \\ \to 2FeC{l}_3+FeC{l}_2+4H_{2}O \end{gathered}$$

x…………………....2x………x

$2FeC{l}_3+Cu\to 2FeC{l}_2+CuC{l}_2$

2x……..x…………2x………..x

$m_{muoi}=m_{FeCl}+m_{CuC{l}_2}$

= (2x+x).127 + x.135 = 61,92g

⇒ x= 0,12 mol

⇒$$\begin{gathered} m_{hh ban dau} \\ =m_{F{e}_3{O}_4}+m_{Cu pư}+m_{Cu dư} \end{gathered}$$

= 0,12.232+ 0,12.64+ 8,32= 43,84g

⇒ Chọn C.