272 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm tổng hợp Hóa 9 có đáp án

Câu 1:

Hãy chỉ ra đâu là chất, đâu là vật thể trong các ý sau:

a. Phần lớn xoong, nồi, ấm đun đều bằng nhôm.

b. Lưỡi dao bằng sắt, cán dao bằng nhựa.

c. Không khí gồm oxi, nitơ, khí cacbonic.

d. Nước biển gồm nước, muối và một số chất khác.

Xem đáp án

Các từ chỉ vật thể

a. Xoong, nồi, ấm đun.

b. Lưỡi dao, cán dao.

c. Không khí.

d. Nước biển.

Các tử chỉ chất

a. Nhôm.

b. Sắt, nhựa.

c. Oxi, nitơ, khí cacbonic.

d. Nước, muối, chất khác.

Câu 2:

Hãy nêu những biểu hiện được coi là tính chất của chất. Em biết những tính chất gì của muối ăn, của đường? Thử so sánh một vài điểm giống và khác nhau về tính chất giữa đường và muối ăn.

Xem đáp án

Một số biểu hiện được voi là tính chất của chất: thể (rắn, lỏng, hơi), màu, mì, vị, tính dẫn nhiệt, tính cháy được…

Một số tính chất của muối ăn: chất rắn, màu trắng, không mùi, tan trong nước, vị mặn…

Một vài tính chất của đường: chất rắn, không mùi, tan trong nước, vị ngọt…

Muối ăn và đường có một số tính chất giống nhau: đều là chất rắn, không mùi, tan trong nước…

Khác nhau: Muối có vị mặn, đường có vị ngọt.

Câu 3:

Thành phần và tính chất của nước cất khác với nước tự nhiên như thế nào?

Xem đáp án

	NƯỚC TỰ NHIÊN	NƯỚC CẤT
Thành phần	Nhiều chất trộn lẫn	Một chất (nước)
Tính chất	Thay đổi	Nhất định, không đổi

Câu 4:

Căn cứ vào những tính chất nào mà:

a. Đồng, nhôm được dùng làm ruột dây điện còn cao su, nhựa được làm vỏ dây điện?

Xem đáp án

a. Đồng, nhôm dẫn điện tốt được dùng làm ruột dây điện. Cao su, nhựa cách điện dùng làm vỏ dây điện.

Câu 5:

b. Bạc dùng để tráng gương?

Xem đáp án

b. Bạc có ánh kim, phản xạ ánh sáng dùng để tráng gương.

Câu 6:

c. Nhôm được dùng làm xoong, nồi?

Xem đáp án

c. Nhôm dẫn nhiệt dùng làm xoong, nồi.

Câu 7:

d. Than dùng để đốt lò?

Xem đáp án

d. Than cháy được, khi cháy tỏa nhiều nhiệt dùng để đốt lò.

Câu 8:

Cho biết khí cacbonic là một chất có thể làm đục nước vôi trong. Làm thế nào để nhận biết được khí này có trong hơi thở của ta?

Xem đáp án

Thổi vào nước vôi trong, khí cacbonic có trong hơi thở ra sẽ làm đục nước vôi.

Câu 9:

Dựa vào tính chất vật lí và hóa học của các chất, hãy phân biệt các chất sau:

a. Bột sắt và bột lưu huỳnh.

Xem đáp án

a. Có thể phân biệt bột sắt và bột lưu huỳnh dựa vào sự khác nhau về màu sắc của chúng: lưu huỳnh màu vàng, sắt màu xám…

Câu 10:

b. Đường và tinh bột.

Xem đáp án

b. Có thể phân biệt được đường và tinh bột dựa vào sự khác nhau về khả năng hòa tan: đường tan tốt trong nước, tinh bột không tan trong nước.

Câu 11:

c. Et-xăng và nước.

Xem đáp án

c. Có thể phân biệt được et-xăng và nước dựa vào sự khác nhau về tính chất hóa học của chúng: et-xăng cháy được, nước không cháy được.

Câu 12:

Khi nào chất được voi là nguyên chất (tinh khiết hóa học)? Tính chất của chất tinh khiết khác với chất không tinh khiết như thế nào?

Xem đáp án

Một chất được coi là tinh khiết hóa học khi không có lẫn chất khác. Chỉ chất tinh khiết mới có những tính chất nhất định, không đổi.

Câu 13:

Hỗn hợp là gì? Trong hỗn hợp tính chất riêng của mỗi chất có còn giữ nguyên hay không?

Xem đáp án

Hỗn hợp gồm nhiều chất trộn lẫn với nhau. Trong hỗn hợp, tính chất riêng biệt của từng chất vẫn còn giữ nguyên.

Câu 14:

Dựa vào tính chất nào của tinh bột khác với đường có thể tách riêng tinh bột ra khỏi hỗn hợp tinh bột và đường? (Nêu cách làm)

Xem đáp án

Có thể dựa vào sự khác nhau về tính tan của đường và không tan của tinh bột để tách riêng tinh bột ra khỏi hỗn hợp.

Cách làm:

Đổ hỗn hợp tinh bột và đường trắng vào nước. Lắc và khuấy cho đường tan hết. Lọc qua phễu có giấy lọc. Tinh bột nằm lại trên giấy lọc. Làm khô sẽ thu được tinh bột không có lẫn đường. (Nếu cẩn thận hơn có thể đổ thêm nước vào phần tinh bột nằm trên giấy lọc. Nước sẽ hòa tan hết phần đường còn bám lại và chảy qua giấy lọc).

Câu 15:

Vì sao nói: không khí, nước đường là những hỗn hợp? Có thể thay đổi độ ngọt của đường bằng cách nào?

Xem đáp án

Không khí, nước đường là những hỗn hợp vì:

Không khí gồm khí oxi, khí nitơ, khí cacbonic…

Nước đường gồm nước, đường.

Muốn làm tăng độ ngọt của nước đường, ta thêm đường, ngược lại muốn giảm độ ngọt ta thêm nước.

Câu 16:

Không khí là hỗn hợp gồm hai chất khí chính là oxi và nitơ. Biết oxi lỏng sôi ở nhiệt độ −183^oC, nitơ lỏng sôi ở nhiệt độ −196^oC. Làm thế nào để tách riêng được oxi và nitơ lỏng?

Xem đáp án

Tăng dần nhiệt độ của không khí:

Khi đạt đến nhiệt độ −196^oC ta thu được khí nitơ.

Khi đạt đến nhiệt độ −183^oC ta thu được khí oxi.

Phương pháp này được gọi là phương pháp chưng cất phân đoạn.

Câu 17:

Làm thế nào để tách:

a. Nước ra khỏi cát?

Xem đáp án

a. Để tách nước ra khỏi cát ta có thể dùngL

Phép lắng gạn: Để yên một lúc, cát nặng và không tan trong nước sẽ chìm xuống dưới, nước ở phía trên. Gạn để tách nước ra khỏi cát.

Phép lọc: Đổ hỗn hợp cát và nước vào phễu lọc. Nước thấm qua giấy lọc và chảy xuống dưới, cát bị giữ lại trên giấy.

Câu 18:

b. Tách rượu etylic ra khỏi nước? (Cho biết nhiệt độ sôi của rượu etylic là 78,3^oC).

Xem đáp án

b. Để tách rượu ra khỏi nước ta có thể dùng phép chưng cất.

Đun nóng hỗn hợp gồm nước và rượu etylic trong bình chưng cất bằng thủy tinh. Vì nhiệt độ sôi của rượu etylic là 78,3^oC, của nước là 100^oC, nên rượu sẽ thoát ra trước và hơi nước thoát ra sau. Hơi rượu được dẫn qua ống làm lạnh bằng thủy tinh (ống sinh hàn) và ngưng tụ thành những giọt chất lỏng chảy qua miệng ống sinh hàn vào bình hứng.

Câu 19:

a. Nguyên tử được tạo thành từ ba loại hạt nhỏ hơn nữa, đó là những hạt nào?

Xem đáp án

a. Ba loại hạt tạo thành nguyên tử là: proton, notron và electron.

Câu 20:

b. Hãy nói tên, kí hiệu và điện tích của những hạt mang điện.

Xem đáp án

b.

− Proton, kí hiệu là p, có điện tích là 1⁺.

− Electron, kí hiệu là e, có điện tích là 1⁻.

Câu 21:

c. Những nguyên tử cùng loại có cùng số hạt nào trong hạt nhân?

Xem đáp án

c. Những nguyên tử cùng loại có cùng số hạt proton trong hạt nhân.

Câu 22:

Vì sao nói khối lượng của hạt nhân được coi là khối lượng nguyên tử.

Xem đáp án

Proton và notron có cùng khối lượng và tạo nên hạt nhân nguyên tử, còn electron có khối lượng rất bé, không đáng để so với khối lượng hạt nhân.

(m_{nguyên tử}= m_p + m_n + m_e m_p + m_n)

Câu 23:

Viết CTHH của các hợp chất sau:

a. Vôi sống (canxi oxit) biết trong phân tử có một nguyên tử Ca và một nguyên tử O.

Xem đáp án

a. CaO, phân tử khối của CaO bằng:

40 + 16 = 56

Câu 24:

b. Kẽm clorua biết trong phân tử có một nguyên tử kẽm và hai nguyên tử clo.

Xem đáp án

b. ZnCl₂, phân tử khối của ZnCl₂ bằng:

65 + 2.35,5 = 136

Câu 25:

c. Đường, biết trong phân tử có 12 nguyên tử C, 22 nguyên tử H và 11 nguyên tử O. Xác định phân tử khối của vôi sống, kẽm clorua và của đường.

Xem đáp án

c. C₁₂H₂₂O₁₁, phân tử khối của C₁₂H₂₂O₁₁ bằng:

12.12 + 22.1 + 11.16 = 342

Câu 26:

a. Hóa trị của nguyên tố hóa học được quy định bằng gì? Nêu ví dụ.

Xem đáp án

a. Hóa trị của một nguyên tố được quy định bằng số nguyên tử hiđro liên kết với một nguyên tử của nguyên tố trong hợp chất của nó với hiđro.

Ví dụ: Trong H₂O oxi có hóa trị II.

Trong CH₄ cacbon có hóa trị IV.

Câu 27:

b. Có thể xác định hóa trị gián tiếp qua nguyên tố nào?

Xem đáp án

b. Có thể xác định hóa trị gián tiếp qua nguyên tố oxi hoặc qua bất kì một nguyên tố nào khác đã biết hóa trị.

Ví dụ: Trong Na₂O vì oxi có hóa trị II, nên Na có hóa trị I.

Trong FeCl₃ vì Cl có hóa trị I, nên Fe có hóa trị III.

Câu 28:

Mol là gì?

a. Một mol nguyên tử gồm bao nhiêu nguyên tử? Lấy ví dụ 1 mol N; 1 mol P; 1 mol Ca; 1 mol Fe.

Xem đáp án

Mol là lượng chất (hay nguyên tố chứa N. (N = 6,023.10²³) hạt vi mô (nguyên tử, phân tử…)

a. Một mol nguyên tử gồm N (6,023.10²³) nguyên tử.

Vậy số nguyên tử 1 mol N; 1 mol P; 1 mol Ca và 1 mol Fe đều bằng nhau và bằng 6,023.10²³ nguyên tử.

Câu 29:

b. Một mol nguyên tử có bao nhiêu phân tử? Lấy ví dụ với 1 mol N₂; 1 mol NaCl; 1 mol CaO; 1 mol CaCO₃.

Xem đáp án

b. Một mol phân tử gồm N (6,023.10²³) phân tử.

Vậy số phân tử 1 mol N₂; 1 mol NaCl; 1 mol CaO và 1 mol CaCO₃ đều bằng nhau và bằng 6,023.10²³ phân tử.

Câu 30:

a. Tính thành phần % về khối lượng các nguyên tố S và O trong khí SO₃.

Xem đáp án

Lời giải

a. trong 1 mol SO₃ có 1 mol S và 3 mol O.

Vậy khối lượng nguyên tố S trong 1 mol SO₃:

mS = 1.32 = 32 g

Khối lượng nguyên tố O trong 1 mol SO₃:

m_O = 3.16 = 48g

Vậy:

$\begin{array}{l} % S = \frac{32}{80} = 40 % \\ % O = \frac{48}{80} = 100 % - 40 % = 60 % \end{array}$

(Vì %S + %O = 100%).

Câu 31:

b. Tính khối lượng nguyên tố S và O có trong 12,8g khí SO₃.

Xem đáp án

b. Khối lượng nguyên tố S trong 12,8g SO₃:

$m_{S} = \frac{32}{80} .12, 8 = 5, 12 g$

Khối lượng nguyên tố O trong 12,8g SO₃:

$m_{O} = \frac{48}{80} . 12, 8 = 7, 68 g$

(hoặc $m_{O} = m_{{SO}_{3}} - m_{S} = 12, 8 - 5, 12 = 7, 68 g$ )

Câu 32:

Trong 9,8g H₂SO₄. Hỏi:

a. Có bao nhiêu mol phân tử (ptg).

Xem đáp án

a. Số ptg $n = \frac{m}{M} = \frac{9, 8}{98} = 0, 1 ptg$

Câu 33:

b. Có bao nhiêu phân tử H₂SO₄.

Xem đáp án

b. Số phân tử: n.N = 0,1.6,02.10²³ = 6,02.10²² phân tử.

Câu 34:

c. Có bao nhiêu mol nguyên tử H; O; S.

Xem đáp án

c. Có 0,2 nguyên tử H (0,2g H)

0,4 nguyên tử O (0,4.16 = 6,4gO)

0,1 nguyên tử S (0,1.32=3,2g S)

Câu 35:

d. Tỉ lệ số nguyên tử các nguyên tố trong H₂SO₄.

Xem đáp án

d. Tỉ lệ số nguyên tử H : O : S = 0,2N : 0,4N : 0,1N = 2 : 4 : 1

Câu 36:

a. Tính khối lượng của 0,2 mol O₂; 0,5 mol NaOH.

Xem đáp án

a. Khối lượng của 0,2 mol O₂:

$0, 2 mol \times 32 g / mol = 6, 4 (g)$

Khối lượng của 0,5 mol NaOH:

$0, 5 mol \times 40 g / mol = 20 (g)$

Câu 37:

b. Cần lấy bao nhiêu mol HCl để có được 14,6g HCl.

Xem đáp án

b. Ta có: $n = \frac{m}{M} = \frac{14, 6}{36, 5} = 0, 4 (mol)$

Câu 38:

c. Tính khối lượng mol nguyên tử của kim loại M, biết 0,5 mol M có khối lượng

Xem đáp án

c. Theo công thức: $M = \frac{m}{n} = 11. \frac{5}{0, 5} = 23 (g / mol)$

Câu 39:

c. Tính khối lượng mol nguyên tử của kim loại M, biết 0,5 mol M có khối lượng

Xem đáp án

c. Theo công thức: $M = \frac{m}{n} = 11. \frac{5}{0, 5} = 23 (g / mol)$

Câu 40:

Lập công thức hóa học của hợp chất gồm 2 nguyên tố C và O, biết rằng trong 1 mol chất đó có 12g C, chiến 27,27% về khối lượng.

Xem đáp án

Đặt công thức hợp chất C_xO_y

$\begin{array}{l} \to m_{C_{x} O_{y}} = 12 x + 16 y = M (1) \\ m_{C} = 12 x = 12 \to x = 1 \\ % C = \frac{27, 27}{100} = \frac{12}{M} \to M = \frac{12.100}{27, 27} = 44 \end{array}$

Từ (1) ta có: 44 = 12.1 + 16.y

Vậy y = 2

CTHH của hợp chất là CO₂.

Câu 41:

Một loại quặng sắt chứa 90% oxit Fe₃O₄ (còn 10% là tạp chất không có sắt). Hãy tính:

a. Khối lượng sắt có trong 1 tấn quặng đó.

Xem đáp án

a. Khối lượng Fe₃O₄ có trong 1 tấn quặng là:

$\frac{1.90}{100} = 0, 9$ (tấn)

Theo CTHH Fe₃O₄, ta có:

Cứ 232 gam Fe₃O₄ có 168 gam Fe

Hay 232 tấn Fe₃O₄ có 168 tấn Fe

vậy 0,9 tấn Fe₃O₄ có x tấn Fe

Khối lượng sắt có trong 1 tấn quặng:

$m_{Fe} = x = \frac{0, 9.168}{232} = 0, 6517$ (tấn)

Câu 42:

b. Khối lượng quặng cần lấy để được 1 tấn sắt.

Xem đáp án

b. Từ kết quả câu (a) ta có:

Cứ 1 tấn quặng có 0,6517 tấn Fe.

Vậy y tấn quặng có 1 tấn Fe.

Khối lượng quặng là:

$y = \frac{1.1}{0, 6517} = 1, 53$ (tấn)

Câu 43:

Hãy giải thích tại sao:

a. Khi nung nóng canxi cacbonat (đá vôi) thấy khối lượng giảm đi.

Xem đáp án

a. Khi nung nóng đá vôi có phản ứng xảy ra:

$CaC O_{3} \overset{t^{o}}{\to} CaO + {CO}_{2} ↑$

Khí CO2 thoát ra làm khối lượng giảm.

(Phần khối lượng giảm đúng bằng lượng CO₂ thoát ra).

Câu 44:

b. Khi nung nóng một miếng đồng thì thấy khối lượng tăng lên.

Xem đáp án

b. Khi nung miếng đồng có phản ứng hóa học xảy ra:

$2 Cu + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 CuO$

Do oxi hóa hợp với đồng tạo ra đồng (II) oxit CuO, là chất rắn nên khối lượng tăng (phần khối lượng tăng đúng bằng khối lượng oxi đã hóa hợp với đồng).

Câu 45:

a. Để đốt cháy m gam chất X cần dùng 4,48 lít O₂ (ở đktc) thu được 2,24 lít CO₂ (đktc) và 2,6 gam H₂O. Tính m.

Xem đáp án

a. Ta có phản ứng:

$\begin{array}{l} X + O_{2} \to {CO}_{2} + H_{2} O \\ m_{O_{2}} = \frac{4, 48}{22, 4} .32 = 6, 4 (gam) \\ m_{{CO}_{2}} = \frac{2, 24}{22, 4} .44 = 4, 4 (gam) \end{array}$

Vậy m_X + 6,4 = 4,4 + 3,6 = 8 m_X = 1,6 (gam)

Câu 46:

b. Để đốt cháy 16 gam chất Y cần dùng 44,8 lít O₂ (đktc) thu được khí cacbonic và hơi nước theo tỉ lệ số mol 1 : 2. Tính khối lượng khí CO₂ và H₂O tạo thành.

Xem đáp án

b. Thep phản ứng ta có: $Y + O_{2} \to {CO}_{2} + H_{2} O$

Ta có tổng khối lượng M_Y + O₂ phải bằng tổng khối lượng CO₂ + H₂O. (Theo định luật bảo toàn khối lượng).

Vậy tổng khối lượng H₂O + CO₂ là: $16 + \frac{44, 8}{22, 4} .32 = 80 (gam)$

Vì: $\frac{n_{{CO}_{2}}}{n_{H_{2} O}} = \frac{1}{2}$ tức tỉ lệ khối lượng $\frac{m_{{CO}_{2}}}{m_{H_{2} O}} = \frac{1.44}{2.18} = \frac{9}{11}$

Vậy $m_{{CO}_{2}} = \frac{80.11}{11 + 9} = 44 (gam)$

$m_{H_{2} O} = \frac{80.9}{11 + 9} = 36 (gam)$

(hay $m_{H_{2} O} = 80 - 44 = 36 (gam)$ )

Câu 47:

Tính số mol nguyên tử n có trong:

a. 6g cacbon.

Xem đáp án

Áp dụng công thức trong đó n là số mol nguyên tử. M là khối lượng mol nguyên tử.

Ta có:

a. $n_{C} = \frac{6}{12} = 0, 5 (mol)$

Câu 48:

b. 6g magie.

Xem đáp án

b) $n_{N} = \frac{2, 8}{14} = 0, 2 (mol)$

Câu 49:

c. 2,8 g nitơ.

Xem đáp án

c) $n_{Mg} = \frac{6}{24} = 0, 25 (mol)$

Câu 50:

d. 4,8g oxi.

Xem đáp án

d) $n_{O} = \frac{4, 8}{16} = 0, 3 (mol)$

Ở cacbon có số nguyên tử nhiều hơn cả và bằng:

0,5.N = 0,5.6.10²³ = 3. 10²³ nguyên tử C

Câu 51:

Lập phương trình hóa học của phản ứng giữa axit clohiđric tác dụng với kẽm theo sơ đồ sau: $Zn + HCl \to {ZnCl}_{2} + H_{2}$ . Biết rằng sau phản ứng thu được 0,3 mol khí hiđro. Hãy tính:

a. Khối lượng kẽm đã phản ứng.

Xem đáp án

PTHH:

Tỉ lệ: 1 mol 2 mol 1 mol 1 mol

Hay: 65g 2.36,5g 136g 2g

a. Cứ 1 mol H₂ tạo thành 1 mol Zn đã phản ứng. Vậy 0,3 mol H₂ tạo thành có X mol Zn đã phản ứng:

Số mol Zn = n_Zn = x = 0,3 mol

m_Zn = n.M = 0,3.65=19,5g

Câu 52:

b. Khối lượng axit HCl đã phản ứng

Xem đáp án

b. Cứ 1 mol H₂ sinh ra cũng có 1 mol ZnCl₂ tạo thành, 0,3 mol H₂ sinh ra có x mol ZnCl₂

Số mol ZnCl₂

= n_{{ZnCl}_{2}} = x = 0, 3 (mol)

\to m_{{ZnCl}_{2}} = n . M = 0, 3.136 = 40, 8 g

Câu 53:

Khi đốt chát 4,6g một hợp chất bằng oxi thì thu được 8,8g CO₂ và 5,4g H₂O. Hãy cho biết:

a. Hợp chất do nguyên tố nào tạo nên.

Xem đáp án

Hợp chất cháy (tác dụng với oxi) tạo thành CO₂ và H₂O chứng tỏ trong hợp chất có nguyên tố C, nguyên tố H và có thẻ có nguyên tố oxi.

- Lượng C có trong 8,8g CO₂:

$m_{C} = \frac{12}{44} .8, 8 = 2, 4 g$

- Lượng H có trong 5,4g H₂O:

$m_{H} = \frac{2}{18} .5, 4 = 0, 6 g$

- m_C + m_H = 2,4 + 0,6 = 3g . Khối lượng này nhỏ hơn khối lượng đem đốt. Vậy suy ra trong hợp chất còn oxi và khối lượng oxi có trông hợp chất trên là:

$\begin{array}{l} m_{O} + m_{C} + m_{H} = 4, 6 \\ \Leftrightarrow m_{O} = 4, 6 - 3 = 1, 6 (g) \end{array}$

Từ kết quả trên ta thấy:

a. Hợp chất do 3 nguyên tố là H, C và O tạo nên.

Câu 54:

b. Tính khối lượng các nguyên tố có trong lượng chất trên.

Xem đáp án

b. Trong 4,6g chất có 2,4g C; 0,6g H và 1,6g O.

Câu 55:

Tính % khối lượng của các nguyên tố có trong các hợp chất sau:

H₂O; H₂SO₄; C₂H₅OH; CH₃−COOH; C_nH_2n+2; Fe_xO_y

Xem đáp án

Trong H₂O, % khối lượng của:

$\begin{array}{l} % H = \frac{2.100}{18} = 11, 1 % \\ % O = \frac{16.100}{18} = 100 - 11, 1 = 88, 9 % \end{array}$

Trong H₂SO₄:

$\begin{array}{l} % S = \frac{32.100}{98} = 32, 65 % \\ % O = \frac{(16.4) .100}{98} = 65, 3 % \\ % H = \frac{2.100}{98} = 2, 05 % = (199 % - 97, 95 %) \end{array}$

Trtong CH₃COOH:

$\begin{array}{l} % C = \frac{24.100}{60} = 40 % \\ % H = \frac{4.100}{60} = 6, 67 % \\ % O = \frac{32.100}{60} = 53, 33 % \end{array}$

Trong Fe_xO_y:

$\begin{array}{l} % Fe = \frac{56. x .100}{56 x + 16 y} (%) \\ % O = \frac{16. y .100}{56 x + 16 y} (%) \end{array}$

Trong C_nH_2n+2:

$\begin{array}{l} % H = \frac{(2 n + 2) 100}{14 n + 2} = \frac{(n + 1) .100}{7 n + 1} (%) \\ % C = \frac{12 n .100}{14 n + 2} = \frac{600 n}{7 n + 1} (%) \end{array}$

Câu 56:

Tính khối lượng m của:

a. 0,5 mol Mg và 0,5 mol Zn.

Xem đáp án

Ta có công thức m = n.M

Theo n và giá trị tương ứng của M, ta có:

$a) M_{Mg} = 24 g \to m_{Mg} = 0, 5.24 = 12 g M_{Zn} = 65 g \to m_{Zn} = 0, 5.65 = 32, 5 g$

Câu 57:

b. 0,3 mol N và 0,3 mol O.

Xem đáp án

$b) M_{N} = 14 g \to m_{N} = 0, 3.14 = 4, 2 g M_{O} = 16 g \to m_{O} = 0, 3.16 = 4, 8 {ge}^{iθ}$

Câu 58:

c. 2 mol NH₃ và 2 mol O₂.

Xem đáp án

$c) M_{{NH}_{3}} = 17 g \to m_{{NH}_{3}} = 2.17 = 34 g M_{O_{2}} = 32 g \to m_{O_{2}} = 2.32 = 64 g$

Câu 59:

d. 0,4 mol MgO và 0,4 mol Al₂O₃.

Xem đáp án

$d) M_{MgO} = 40 g \to m_{MgO} = 0, 4.40 = 16 g M_{{Al}_{2} O_{3}} = 102 g \to m_{{Al}_{2} O_{3}} = 0, 4.102 = 40, 8 g$

Câu 60:

Nếu dùng 11,2g Fe và 3,2g S thì sau phản ứng sẽ thu được những chất nào và với khối lượng là bao nhiêu?

Xem đáp án

Tỉ lệ khối lượng các chất cho:

$\frac{m_{Fe}}{m_{S}} = \frac{11, 2}{3, 2} = \frac{14}{4}$ (1)

PTHH: Fe + S = FeS

Tỉ lệ: 1 mol 1 mol 1 mol

Hay 56g 32g 88g

Theo PTHH: $\frac{m_{Fe}}{m_{S}} = \frac{56}{32} = \frac{7}{4}$ (2)

So sánh (1) và (2) suy ra Fe còn dư:

Vậy lượng FeS phải tính theo lượng S

Cứ 32g S 88g FeS 56g Fe

Vậy 3,2g S x g FeS y g Fe

$\begin{array}{l} m_{FeS} = x = \frac{3, 2.88}{32} = 8, 8 g \\ m_{Fe phan ung} = y = \frac{3, 2.56}{32} = 5, 6 g \end{array}$

Vậy sau phản ứng được FeS = 8,8g.

Và Fe còn dư = 11,2 – 5,6 = 5,6g.

Nếu dùng số mol để tính, ta có:

$\begin{array}{l} n_{Fe} = \frac{11, 2}{56} = 0, 2 (mol) \\ n_{S} = \frac{3, 2}{32} = 0, 1 (mol) \end{array}$

PTHH: Fe + S = FeS

Trước p.ư 0,2 0,1 (mol)

P.ư 0,1 0,1

Sau p.ư 0,1 0 0,1

Vậy m_FeS= n.M = 0,1.88 = 8,8g

m_{Fe dư} = n.M = 0,1.56 = 5,6g

Câu 61:

Để điều chế hỗn hợp nổ, người ta phải trộn oxi lỏng với bột than theo tỉ lệ nào về khối lượng để được hỗn hợp nổ mạnh nhất?

Xem đáp án

Hỗn hợp oxi lỏng và nột than sẽ là hỗn hợp nổ mạnh nhất và tiết kiệm nhất khi các phản ứng vừa đủ với nhau.

PTHH: C + O₂ = CO₂

Theo PTHH thì cứ 1 mol C (12g C) phản ứng vừa đủ với 1 mol O₂ (32g O₂) vì vậy cần trộn theo tỉ lệ khối lượng là:

$\frac{m_{C}}{m_{O_{2}}} = \frac{12}{32} = \frac{3}{8}$

Câu 62:

Từ tỉ lệ khối lượng các nguyên tố hiđro và õi, hãy tính tỉ lệ số nguyên tử các nguyên tố tạo thành nước. Tỉ lệ đó có phù hợp với CTHH của nước không?

Xem đáp án

Khi phân tích nước ta thu được tỉ lệ:

$\frac{Khoi luong nguyen to H}{Khoi luong nguyen to O} = \frac{m_{H}}{m_{O}} = \frac{1}{8}$ (1)

Nếu đặt x là số nguyên tử H, y là số nguyên tử O trong một phân tử nước, a là khối lượng tính bằng gam của một đ.v.c

Ta có:

$\begin{array}{l} m_{H} = 1.1. a (g) \\ m_{O} = y .16.1 = 16 y . a (g) \end{array}\} \frac{m_{H}}{m_{O}} = \frac{x . a}{16 y . a} = \frac{x}{16 y}$ (2)

Từ (1) và (2) suy ra: $\frac{x}{16 y} = \frac{1}{8} \to \frac{x}{y} = \frac{2}{1}$

Tỉ số này phù hợp với CTHH của nước H₂O.

Câu 63:

Tính thành phần % về khối lượng của nguyên tố O có trong:

a. Khí cacbonoxit CO.

Xem đáp án

a. M_CO = 28g.

Trong 1 mol CO có 1 mol O nên m_O = 1.16 = 16g

$% O = \frac{16}{28} .100 % = 57, 14 %$

Câu 64:

b. Natri oxit Na₂O.

Xem đáp án

b. $M_{{Na}_{2} O} = 62 g / mol$

Trong 1 mol Na₂O có 1 mol O nên m_O = 16g

$% O = \frac{16}{62} = 25, 8 %$

Câu 65:

c. Nhôm oxit Al₂O₃.

Ở chất nào có nhiều oxi hơn cả?

Xem đáp án

c. $M_{{Al}_{2} O_{3}} = 102 g$

Trong 1 mol Al₂O₃ có 3 mol O nên m_O = 3.16 = 48g

$% O = \frac{48}{102} .100 % = 47 %$

Vậy: Oxit cacbon có nhiều oxi hơn cả.

Câu 66:

Xác định công thức phân tử của các chất X, Y, Z biết thành phần phần trăm khối lượng như sau:

a. Chất X chứa 85,71% cacbon và 14,29% hiđro, một lít khí X (đktc) nặng 1,25g.

Xem đáp án

a. Chất X: Khối lượng mol phân tử của X

M_X = 1,25.22,4 = 2,8 (g/mol)

Số nguyên tử $C = \frac{28.85, 71}{100.2} = 2$

Số nguyên tử $H = \frac{28.14, 29}{100.1} = 4$

Vậy CTPT của X là C₂H₄.

Câu 67:

b) Chất Y chứa 80% cacnon và 20% hiđro.

Xem đáp án

b. Chất Y: Gọi CTPT của Y là C_xH_y ta có tỉ lệ:

$x : y = \frac{80}{12} : \frac{20}{1} = \frac{20}{3} : \frac{20}{1} = 1 : 3$

Vậy công thức đơn giản nhất của Y là (CH₃)n.

Nếu n = 1: CH₃ loại vì cacbon hóa trị 3.

Nếu n = 2: C₂H₆: đúng, đó là etan.

Nếu n = 3: C₃H₉ loại vì dư hóa trị C.

Nếu n = 4: C₂H₁₂ loại vì dư hóa trị C.

Vậy CTPT của Y: C₂H₆.

Câu 68:

c. Chất X chứa 40% cacbon, 6,67% hiđro và 53,35% oxi. Biết mỗi phân tử Z có 2 nguyên tử oxi.

Xem đáp án

c. Chất Z: Gọi CTPT của Z là C_xH_yO_z, ta có:

$x : y : z = \frac{40}{12} : \frac{6, 67}{1} : \frac{53, 33}{16} = 1 : 2 : 1$

Công thức đơn giản của Z: (CH₂O)n.

Vì phân tử chỉ có 2 nguyên tử O nên CTPT của Z: C₂H₄O₂.

Câu 69:

Trong 8g lưu huỳnh có bao nhiêu mol? Bao nhiêu nguyên tử S? Phải lấy bao nhiêu gam kim loại Na để có số nguyên tử Na nhiều gấp 2 lần số nguyên tử lưu huỳnh S?

Xem đáp án

$M_{S} = 32 g \to n_{S} = \frac{8}{32} = 0, 25 (mol)$ và có 0,25N nguyên tử.

Suy ra số nguyên tử Na cần có là: 2.0,25.N = 0,5N nguyên tử Na.

1 mol Na có N nguyên tử Na và có khối lượng 23g.

Vậy muốn có 0,5N nguyên tử Na phải lấy: 0,5.23 = 11,5g Na

Câu 70:

Cho sơ đồ của phản ứng phân hủy thủy phân oxit: $HgO \to Hg + O_{2}$ Hãy lập PTHH và:

a. Tính khối lượng khí oxi sinh ra khi có 0,1 mol HgO đã phân hủy.

Xem đáp án

PTHH phân hủy thủy ngân oxit:

2HgO = 2Hg + O₂

có tỉ lệ 2 mol 2 mol 1 mol

hay 2.217g 2.201g 32g

a. Từ tỉ lệ số mol các chất phản ứng ta có:

Cứ 2 mol HgO sinh ra 1 mol O₂.

0,1 mol HgO x mol O₂

Vậy số mol $O_{2} = n_{O_{2}} = x = \frac{0, 1.1}{2} = 0, 05 (mol)$

$m_{O_{2}} = n . M = 0, 05.32 = 1, 6 (g)$

Câu 71:

b. Tính khối lượng thủy ngân Hg sinh ra khi có 43,4g HgO phân hủy.

Xem đáp án

b. Từ tỉ lệ về khối lượng, ta có:

Cứ 434g HgO phân hủy sinh ra 402g Hg.

Vậy 43,4 g HgO phân hủy sinh ra y g Hg.

-> y = 40,2 (g)

Câu 72:

c. Tính khối lượng oxit thủy ngân đã phân hủy khi có 14,07g Hg sinh ra.

Xem đáp án

c. Cứ 402g Hg sinh ra có 434g HgO đã phân hủy vậy 14,7g Hg sinh ra có z g HgO đã phân hủy.

$\to z = \frac{14, 7.434}{402} = 15, 19 (g)$

Câu 73:

a. Sắt tạo được 3 oxit FeO; Fe₂O₃; Fe₃O₄. Nếu hàm lượng của Fe trong oxit là 70% (khối lượng) thì đó là oxit nào của sắt?

Xem đáp án

a. Trong FeO thì $% Fe = \frac{56.100}{72} = 77, 78 (%)$

Fe₂O₃ thì $% Fe = \frac{2.56.100}{160} = 70 (%)$

Fe₃O₄ thì $% Fe = \frac{3.56.100}{232} = 72, 41 (%)$

Vậy oxit sắt đó là Fe₂O₃.

Câu 74:

b. Nếu hamg lượng % của một kim loại trong muối cacbonat là 40% thì hàm lượng % của kim loại đó trong muối phốt phát là bao nhiêu?

Xem đáp án

b. Gọi M là kim loại hóa trị n.

Theo công thức phân tử M₂(CO₃)n: $\frac{2 M .100}{2 M + 60 n} 40 \to M = 20 n$

Đối với muối photphat: M₃(PO₄)n ta có: $% M = \frac{3 M .100}{1 M + 98 n} (%)$

Thay M = 20n vào công thức này ta có: $% M = \frac{3.20 n .100}{3.20 n + 98 n} = \frac{600}{155} = 38, 71 (%)$

Câu 75:

Một bình kín có dung tích chứa đấy không khí (đktc). Người ta đưa vào bình 10g phốt pho để đốt. Hỏi lượng phốt pho trên có cháy hết không? Cho rằng oxi chiếm

\frac{1}{5}

thể tích không khí.

Xem đáp án

Thể tích oxi có trong 5,6l không khí: $V_{O_{2}} = \frac{5, 6}{5} = 1, 12 (l)$

PTHH: $4 P + 5 O_{2} \to 2 P_{2} O_{5}$

Theo PTHH: $\frac{m_{P}}{V_{O_{2}}} = \frac{4.31}{5.22, 4} = \frac{124}{112}$ (1)

Theo giả thiết cho: $\frac{m_{P}}{V_{O_{2}}} = \frac{10}{1, 12} = \frac{1000}{112}$ (2)

So sánh (1) và (2) suy ra P cháy hết, dựa vào thể tích oxi phản ứng, tính ra lượng P phản ứng là: 1,24g, khối lượng P dư là 8,76g.

Câu 76:

Những công thức hóa học sau đây cho biết những ý gì?

a. Cu.

Xem đáp án

a. Cu: Chỉ nguyên tố đồng.

Chỉ 1 nguyên tử đồng.

KLNT: Cu = 64.

Câu 77:

b. Cl₂.

Xem đáp án

b. Cl₂: Chỉ chất khí clo.

Chỉ 1 phân tử clo.

KLPT: Cl₂ = 25,5.2 = 71.

Câu 78:

c. H₂SO₄.

Xem đáp án

. H₂SO₄: Chỉ chất axit sunfuric.

Chỉ 1 phân tử axit sunfuric

KLPT: H₂SO₄ = 2.1 + 32 + 16.4 = 98.

Câu 79:

Cho các sơ đồ phản ứng sau:

$\begin{array}{l} a . Al + O_{2} \to {Al}_{2} O_{3} \\ b . Al + HCl \to {AlCl}_{3} + H_{2} \\ c . {Fe}_{2} O_{3} + CO \to Fe + {CO}_{2} \end{array}$

Hãy lập PTHH của các phản ứng đó và cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? Nếu là phản ứng oxi hóa khử thì hãy cho biết chất nào là chất khử? Chất nào là chất oxi hóa.

Xem đáp án

a. $4 Al + 3 O_{2} \to 2 {Al}_{2} O_{3}$ (p.ư oxi hóa – khử)

(khử) (oxi hóa)

b. $2 Al + 6 HCl \to 2 {AlCl}_{3} + 3 H_{2} ↑$

c. ${Fe}_{2} O_{3} + 3 CO \to 2 Fe + 3 {CO}_{2}$

(oxi hóa) (khử) (p.ư oxi hóa – khử)

Câu 80:

Hòa tan 14g vôi sống chứa 20% tạp chất vào một lượng nước dư. Tính khối lượng chất tạo thành sau phản ứng.

Xem đáp án

Khối lượng vôi sống CaO: $m_{CaO} = 140. \frac{80}{100} = 112 (g)$

Phản ứng: $CaO + H_{2} O \to Ca {(OH)}_{2}$

Tỉ lệ 56g 74g

Cho 112g x?

Khối lượng Ca(OH)₂ tạo thành: $m_{Ca {(OH)}_{2}} = x = \frac{74.112}{56} = 148 (g)$

Câu 81:

Tính khối lượng oxi cần thiết để đốt cháy 1kg than. Biết rằng than chứa 4% tạp chất không cháy. Tính khối lượng khí cacbonic sinh ra trong phản ứng cháy này.

Xem đáp án

Lượng cacbon nguyên chất có trong 1kg than: $m_{C} = 1. \frac{96}{100} = 0, 96 (kg)$

PTPƯ: $C + O_{2} \to {CO}_{2} ↑$

Tỉ lệ: 12kg 32kg 44kg

Cho: 0,96kg y? kg x? kg

$\begin{array}{l} \Rightarrow m_{{CO}_{2}} = x = \frac{44.0, 96}{12} = 3, 52 (kg) \\ m_{O_{2}} = y = \frac{32.0, 96}{12} = 2, 56 (kg) \end{array}$

Câu 82:

Dùng chữ số, công thức hóa học và kí hiệu hóa học để diễn đạt các ý sau:

a. Hai phân tử nước.

Xem đáp án

a. 2H₂O.

Câu 83:

b. Sáu nguyên tử đồng.

Xem đáp án

b. 6Cu.

Câu 84:

c. Năm phân tử canxi oxit (vôi sống).

Xem đáp án

c. 5CaO.

Câu 85:

Người ta đốt lưu huỳnh trong một bình chứa 10g oxi. Sau phản ứng người ta thu được 12,8g khí sunfurơ SO₂.

a. Tính khối lượng lưu huỳnh đã cháy.

Xem đáp án

a) Tính lượng các chất phản ứng:

$S + O_{2} \to {SO}_{2}$

Tỉ lệ: 32 (g) 32(g) 64(g)

Cho: x? g y? g 12,8g

Khối lượng S đã cháy: $m_{S} = x = \frac{32.12, 8}{64} = 6, 4 (g)$

Câu 86:

b. Tính khối lượng oxi còn thừa sau phản ứng.

Xem đáp án

b) Khối lượng oxi đã phản ứng: $m_{O} = y = \frac{32.12, 8}{64} = 6, 4 (g)$

Khối lượng oxi còn dư: 10 – 6,4 = 36(g)

Câu 87:

Cho các sơ đồ phản ứng:

$\begin{array}{l} a . {Na}_{2} O + H_{2} O \to NaOH \\ b . Cu + O_{2} \to CuO \\ c . {SO}_{3} + H_{2} O \to H_{2} {SO}_{4} \\ d . {CaCO}_{3} \to CaO + {CO}_{2} \end{array}$

Hãy lập PTHH của phản ứng trên và cho biết trong các sản phẩm tạo thành, chất nào là oxit, chất nào là axit, chất nào là bazơ?

Xem đáp án

a. ${Na}_{2} O + H_{2} O \to 2 NaOH$ (bazơ)

b. $2 Cu + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 CuO$ (oxit)

c. ${SO}_{3} + H_{2} O \to H_{2} {SO}_{4}$ (axit)

d. $CaC O_{3} \overset{t^{o}}{\to} CaO + {SO}_{2}$ (đều là oxit).

Câu 88:

Phân tích 3,16g một hợp chất gồm 3 nguyên tố K; Mn; O thì thu được 0,78g K; 1g Mn.

a. Biết hợp chất trên có phân tử khối là 158. Hãy xác định công thức hóa học và gọi tên hợp chất.

Xem đáp án

a. m_O = 3,16 – (m_K + m_Mn) = 3,16 – (0,78 + 1,1) = 1,28g

Đặt công thức hợp chất là K_xMn_yO_z.

Ta có tỉ lệ thức sau:

$\begin{array}{l} \frac{m_{K}}{3, 16} = \frac{39 x}{M = 158} \Rightarrow \frac{0, 75}{3, 16} = \frac{33 x}{158} \Rightarrow x = \frac{158.0, 78}{3, 16.39} = 1 \\ \frac{m_{Mn}}{3, 16} = \frac{55. y}{158} \Rightarrow \frac{1, 1}{3, 16} = \frac{55. y}{158} \Rightarrow y = 1 \\ \frac{m_{O}}{3, 16} = \frac{16 x}{158} \Rightarrow \frac{1, 28}{3, 16} = \frac{16 x}{158} \Rightarrow x = 4 \end{array}$

Vậy công thức hợp chất là: KMnO₄.

Tên: Kali pemanganat (thuốc tím).

Câu 89:

b. Đem phân hủy hoàn toàn lượng hợp chất trên thì thu được bao nhiêu lít khí sau phản ứng (đo ở đktc).

Xem đáp án

b. Số mol KMnO₄ phản ứng: $n_{{KMnO}_{4}} = \frac{m}{M} = \frac{16}{158} = 0, 02 (mol)$

Phản ứng xảy ra: $2 {KMnO}_{4} \to K_{2} {MnO}_{4} + O_{2} ↑ + {MnO}_{2}$

Tỉ lệ: 2 mol 1 mol

Cho: 0,02 mol x = 0,01 mol

Vậy: Thể tích O₂: $V_{O_{2}} = 0, 01 .22, 4 = 0, 224 (lit)$

Câu 90:

c. Nếu dùng toàn bộ thể tích khí thu được ở (b). Cho tham gia phản ứng tiếp với dây sắt đã được mồi lửa (lấy dư). Tính khối lượng sắt đã tham gia vào phản ứng. Tính khối lượng sản phẩm được tạo thành sau phản ứng.

Xem đáp án

c. $3 Fe + 2 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} {Fe}_{3} O_{4}$

Tỉ lệ: 3 mol 2 mol 1 mol

Cho: x? mol 0,01 mol y? mol

Số mol Fe phản ứng:

$\begin{array}{l} n_{Fe} = x = \frac{3}{2} .0, 01 = 0, 015 (mol) \\ m_{Fe (pu)} = 0, 015.56 = 0, 84 (g) \end{array}$

Số mol Fe₃O₄ tạo thành:

$\begin{array}{l} n_{{Fe}_{3} O_{4}} = y = \frac{0, 01}{2} = 0, 005 (mol) \\ \to m_{{Fe}_{3} O_{4}} = 0, 005.232 = 1, 16 (g) \end{array}$

Câu 91:

Khi đốt cháy kẽm sunfua (ZnS), chất này tác dụng với oxi tạo thành hai oxit: kẽm oxit (trong đó kẽm hóa trị II) và khí sunfurơ. Còn khi đốt cháy quặng pirit sắt FeS₂ trong oxi thì được sắt III oxit Fe₂O₃ và khí sunfurơ. Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng đó.

Xem đáp án

$\begin{array}{l} 2 ZnS + 3 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 ZnO + 2 {SO}_{2} ↑ \\ 4 FeS + 11 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 {Fe}_{2} O_{3} + 8 {SO}_{2} ↑ \end{array}$

Câu 92:

Viết CTHH của các axit mà trong thành phần hóa học lần lượt có các gốc axit sau: (có hóa trị kèm theo)

Br (I); S (II); NO3 (I); SO3 (II); SO4 (II)

CO3 (II); PO4 (III); ClO3 (I); MnO4 (I)

Xem đáp án

Các axit:

HBr; H₂S; HNO₃; H₂SO₃; H₂SO₄; H₂CO₃; H₃PO₄; HClO₃; HMnO₄.

Các bazơ:

KOH; NaOH; Mg(OH)₂; Ca(OH)₂; Ba(OH)₂; Al(OH)₃; Cu(OH)₂; Zn(OH)₂; Pb(OH)₂.

Câu 93:

Hoàn thành các phản ứng sau:

\begin{array}{l} a . Al + O_{2} \to \\ b . {KClO}_{3} \to \\ c . {Fe}_{3} O_{4} + H_{2} \to \\ d . Na + H_{2} O \to \\ e . CaO + H_{2} O \to \\ f . P + O_{2} \to \\ g . P_{2} O_{5} + H_{2} O \to \\ h . CO + {Fe}_{2} O_{3} \to \\ i . H_{2} + O_{2} \to \\ j . {KMnO}_{4} \to \\ k . {CaCO}_{3} \to \\ l . {Na}_{2} O + H_{2} O \to \end{array}

Xem đáp án

$\begin{array}{l} 4 Al + 3 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 {Al}_{2} O_{3} \\ 2 KCl O_{3} \overset{t^{o}}{\to} 2 KCl + 3 O_{2} ↑ \\ {Fe}_{3} O_{4} + 4 H_{2} \overset{t^{o}}{\to} 3 Fe + 4 H_{2} O \\ 2 Na + 2 H_{2} O \to 2 NaOH + H_{2} ↑ \\ CaO + H_{2} O \to Ca {(OH)}_{2} \\ 4 P + 5 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 P_{2} O_{5} \\ P_{2} O_{5} + 3 H_{2} O \to 2 H_{3} {PO}_{4} \\ 3 CO + {Fe}_{2} O_{3} \overset{t^{o}}{\to} 2 Fe + 3 {CO}_{2} \\ 2 H_{2} + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 H_{2} O \\ 2 KMn O_{4} \overset{t^{o}}{\to} K_{2} {MnO}_{4} + {MnO}_{2} + O_{2} ↑ \\ CaC O_{3} \overset{t^{o}}{\to} CaO + {CO}_{2} ↑ \\ {Na}_{2} O + H_{2} O \to 2 NaOH \end{array}$

Câu 94:

Trong những chất dùng làm phân hóa học (phân đạm) sau đây, chất nào có tỉ lệ về khối lượng Nitơ (hàm lượng Nitơ hay hàm lượng đạm) cao nhất?

A. Natri nitrat NaNO₃.

B. Canxi nitrat (Ca(NO₃)₂.

C. Amoni dunfat (NH₄)₂SO₄

D. Amoni nitrat NH₄NO₃.

E. Phân urê CO(NH₂)₂.

Xem đáp án

a. ${NaNO}_{3} \Rightarrow % N = \frac{14.100 %}{85} = 16, 47 %$ (M = 85)

b. $Ca {({NO}_{3})}_{2} \Rightarrow % N = \frac{28.100 %}{164} = 17, 07 %$ (M = 164)

c. ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} \Rightarrow % N = \frac{28.100 %}{132} = 21, 21 %$ (M = 132)

d. ${NH}_{4} {NO}_{3} \Rightarrow % N = \frac{28.100 %}{80} = 35 %$ (M = 80)

e. $CO {({NH}_{2})}_{2} \Rightarrow % N = \frac{28.100 %}{60} = 46, 67 %$ (M = 60)

Vậy hàm lượng nitơ cao nhất là ở phân urê.

Câu 95:

Các hợp chất sau: Khí metan CH₄; khí axetilen C₂H₂; rượu etylic (cồn) C₂H₆O khi cháy trong oxi đề tạo thành khí cacbonic và hơi nước. Hãy viết PTHH của các phản ứng cháy của từng chất đó.

Xem đáp án

$\begin{array}{l} {CH}_{4} + 2 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} {CO}_{2} + 2 H_{2} O \\ C_{2} H_{6} O + 3 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 {CO}_{2} + 3 H_{2} O \\ C_{2} H_{2} + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 {CO}_{2} + H_{2} O \end{array}$

Câu 96:

Các chất có CTHH sau:

K₂O; HCl; Fe(OH)₂; Fe(OH)₃; H₂SO₄; CO

CO₂; HNO₃; H₃PO₄; FeSO₄; Fe₂(SO4)₃

Hãy gọi tên từng chất và cho biết chất đó thuộc loại nào?

Xem đáp án

$\begin{array}{l} K_{2} : kali oxit \\ CO : cacbon (II) oxit \\ {CO}_{2} : cacbon (IV) oxit \end{array}\}$ loại chất oxit.

$\begin{array}{l} HCl : axit clohidric \\ {HNO}_{3} : axit nitric \\ H_{2} {SO}_{4} : axit sunfuric \\ H_{3} {PO}_{4} : axit photphoric \end{array}\}$ loại chất axit.

$\begin{array}{l} Fe {(OH)}_{2} : Sat (II) hidroxit \\ Fe {(OH)}_{3} : Sat (III) hidroxit \end{array}\}$ loại chất bazơ.

$\begin{array}{l} {FeSO}_{4} : sat (II) sunfat \\ {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} : sat (III) sunfat \end{array}\}$ loại chất muối.

Câu 97:

a. Dùng khí cacbon oxit khử oxi hoàn toàn của 23,2g oxit sắt từ. Sau đó cho toàn bộ sản phẩm rắn tác dụng vừa hết với axit clohiđric (ở đktc). Viết các phương trình đã xảy ra. Tính thể tích chất khí sinh ra ở phản ứng thứ 2 (đktc).

Xem đáp án

a. Oxit sắt từ: Fe₃O₄ (M = 232)

Số mol Fe₃O_{4 $= \frac{23, 2}{232} = 0, 1 (mol)$}

Phản ứng khử Fe₃O₄ bằng CO:

$\begin{array}{l} {Fe}_{3} O_{4} + 4 CO \overset{t^{o}}{\to} 3 Fe + 4 {CO}_{2} (1) \\ Pu : 0, 1 mol \to 0, 3 mol \\ Fe + 2 HCl \to {FeCl}_{2} + H_{2} ↑ (2) \\ Pu : 0, 3 mol \to 0, 3 mol \\ \to V_{H_{2}} = 0, 3.22, 4 = 6, 72 (lit) \end{array}$

Câu 98:

b. Nếu cho thể tích khí thu được ở trên phản ứng hết với khí õi. Tính khối lượng chất lỏng thu được sau phản ứng.

Xem đáp án

b.

$\begin{array}{l} 2 H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O \\ P . u : 0, 3 mol \to 0, 3 mol \\ \to m_{H_{2} O} = 0, 3.18 = 5, 4 (g) \end{array}$

Câu 99:

Tính hóa trị của các nguyên tố

a. Cacbon trong CH₄; CCl₄; CO; CO₂.

Xem đáp án

Hợp chất: CH₄ CCl₄ CO CO₂

Hóa trị của cacbon: IV IV II IV

Câu 100:

b. Lưu huỳnh trong H₂S; SO₂; SO₃.

Xem đáp án

Hợp chất: H₂S SO₂ SO₃

Hóa trị của lưu huỳnh: II IV VI

Câu 101:

c. Nhôm trong Al₂O₃; AlCl₃; Al(OH)₃.

Xem đáp án

Hợp chất: Al₂O₃ AlCl₃ Al(OH)₃

Hóa trị của nhôm: III III III

Câu 102:

Người ta điều chế kẽm oxi ZnO bằng cách đốt bột kẽm trong oxi.

a. Tính khối lượng oxi cần thiết để điều chế 40,5g kẽm oxit.

Xem đáp án

a. Tính số mol ZnO điều chế được: $n_{ZnO} = \frac{40, 5}{81} = 0, 5 (mol)$

Phản ứng tạo thành kẽm oxit:

$\begin{array}{l} 2 Zn + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 ZnO \\ P . u : \frac{0, 5}{2} \leftarrow 0, 5 mol \end{array}$

Số mol O₂ cần: 0,25mol

Khối lượng O₂ cần: 0,25 . 32 = 8 (g)

Câu 103:

b. Muốn có lượng oxi nói trên thì phải phân hủy bao nhiêu gam kaliclorat (KClO₃)?

Xem đáp án

b. Phản ứng phân hủy KClO₃.

$2 KCl O_{3} \overset{t^{o}}{\to} 2 KCl + 3 O_{2} ↑$

Tỉ lệ: 2 mol 3 mol

P.ư: x? mol 0,25 mol

Số mol KClO₃ cần: $x = \frac{2}{3} .0, 25 = \frac{0, 5}{3} (mol)$

Khối lượng KClO₃ cần: $\frac{0, 5}{3} .112, 5 = 204, 17 (g)$

Câu 104:

Cho các công thức hóa học sau, hãy sửa lại những công thức viết sai.

MgCl₂; KO₂; PH₂; KCO₃; AgNO₃

Al(NO₃)₃; Al₂(SO₄)₃; K₂PO₄; Zn(OH)₂

Xem đáp án

Những công thức viết sai: KO₂, PH₂, KCO₃.

Phải viết đúng là: K₂O, PH₃, K₂CO₃.

Câu 105:

Cho 6g cacbon phản ứng với 24g khí oxi.

a. Viết phương trình phản ứng

Xem đáp án

Tính số mol ban đầu của C và O₂.

$\begin{array}{l} n_{C} = \frac{6}{12} = 0, 5 (mol) \\ n_{O} = \frac{24}{32} = 0, 75 (mol) \end{array}$

a. Phản ứng: $C + O_{2} \to {CO}_{2}$

Ban đầu: 0,5 0,75 0 (mol)

Phản ứng: 0,5 0,5 0,5 (mol)

Sau p.ư: 0 0,25 0,5 (mol)

Câu 106:

b. Chất nào còn thừa sau phản ứng? Thừa bao nhiêu gam?

Xem đáp án

b. Chất còn thừa sau phản ứng là oxi với khối lượng: $m_{{CO}_{2}} = 0, 25.32 = 8 (g)$

Câu 107:

c. Tính thể tích chất được tạo thành sau phản ứng (biết rằng chất này có thể làm đục nước vôi trong).

Xem đáp án

c. Chất tạo thành sau phản ứng là CO₂.

Số mol:

$\begin{array}{l} n_{{CO}_{2}} = 0, 5 (mol) \\ V_{{CO}_{2}} = 0, 5.22, 4 = 11, 2 (l) \end{array}$

Câu 108:

Hãy cho biết ý nghĩa của phương trình hóa học. Lấy ví dụ minh họa.

Xem đáp án

Một phương trình phản ứng hóa học cho biết những ý sau:

- Chất tham gia và chất tạo thành.

- Tỉ lệ số phân tử các chất trong phản ứng và do đó cũng cho biết tỉ lệ về khối lượng, về số mol các chất trong phản ứng.

- Ngoài ra còn cho biết loại phản ứng:

Ví dụ: $Fe + 2 HCl \to {FeCl}_{2} + H_{2}$

- Cho biết sắt tác dụng với axit clohiđric thì tạo thành sắt II clorua và hiđro.

- Cho biết tỉ lệ phản ứng như sau:

$Fe + 2 HCl \to {FeCl}_{2} + H_{2}$

Tỉ lệ số phân tử: 1 2 1 1

Tỉ lệ về số mol: 1 mol 2 mol 1 mol 1 mol

Tỉ lệ về khối lượng: 56g 73g 127g 2g

(Với các chất khí còn cho biết tỉ lệ về thể tích).

Phản ứng trên thuộc loại phản ứng thế.

Câu 109:

Không khí là một hỗn hợp nhiều chất? Hiện tượng nào chứng tỏ trong không khí

a. Có khí oxi.

Xem đáp án

Hiện tượng chứng tỏ:

a. Có oxi: không khí duy trì sự sống và sự cháy.

Câu 110:

b. Có khí cacbonic.

Xem đáp án

b. Có khí cacbonic: khí CO₂ trong không khí tác dụng với nước vôi trong tạo thành một màng trắng mỏng trên mặt lớp nước vôi trong ở các hồ vôi tôi.

Câu 111:

Trong phòng thí nghiệm có 3 lọ mất nhãn đựng 3 dung dịch riêng biệt: dung dịch NaOH, dung dịch H₂SO₄ và dung dịch NaCl. Làm thế nào để nhận ra từng chất?

Xem đáp án

Trích ở mỗi lọ một ít các chất (gọi là mẫu thử) rồi cho vào 3 ống nghiệm riêng biệt.

Nhỏ vào từng ống nghiệm vài giọt dung dịch quỳ tím, quan sát, nếu thấy:

Dung dịch trong ống nghiệm có màu đỏ, mẫu thử là dung dịch axit H₂SO₄.

Dung dịch trong ống nghiệm hóa xanh, mẫu thử là dung dịch NaOH.

Không thấy xuất hiện màu là mẫu thử dung dịch NaCl.

Câu 112:

a. Tính khối lượng của 2,24 lít cacbon (II) oxit (đktc); 5,6 lít khí oxi (đktc).

Xem đáp án

a. Tính số mol các chất (n):

$\begin{array}{l} n_{{CO}_{2}} = \frac{2, 24}{22, 4} = 0, 1 (mol) \\ n_{O_{2}} = \frac{5, 6}{22, 4} = 0, 25 (mol) \end{array}$

Tính khối lượng từng chất (m):

$\begin{array}{l} m_{{CO}_{2}} = 0, 1.44 = 4, 4 (g) \\ m_{O_{2}} = 0, 25.32 = 8 (g) \end{array}$

Câu 113:

b. Tính thể tích (đo ở đktc) của 15g khí hiđro.

Xem đáp án

b. Tính số mol khí H₂:

$n_{H_{2}} = \frac{m}{M} = \frac{15}{2} = 7, 5 (mol)$

Tính thể tích khí H₂ (đktc):

$V_{H_{2}} = n .22, 4 = 7, 5.22, 4 = 168 (lit)$

Câu 114:

Hỏi có bao nhiêu mol nguyên tử đồng trong:

a. 64g đồng.

Xem đáp án

Số mol nguyên tử đồng (n):

a. $n_{Cu} = \frac{64}{64} = 1 (mol)$

Câu 115:

b. 3,2g đồng.

Xem đáp án

b. $n_{Cu} = \frac{3, 2}{64} = 0, 05 (mol)$

Câu 116:

c. 3,01.10²³ nguyên tử đồng.

Xem đáp án

c. $n_{Cu} = \frac{3, {01.10}^{23}}{6, {02.10}^{23}} = 0, 5 (mol)$

Câu 117:

Hãy cho biết 3,01.10²³ phân tử oxi:

a. Có bao nhiêu phân tử gam khí oxi?

Xem đáp án

a. Số ptg (số mol): $n_{{CO}_{2}} = \frac{3, {02.10}^{24}}{6, {02.10}^{23}} = 5 (mol)$

Câu 118:

b. Có khối lượng bao nhiêu gam?

Xem đáp án

b. Khối lượng O₂: $m_{O_{2}} = 0, 5.32 = 16 (g)$

Câu 119:

c. Có thể tích bao nhiêu lít (đktc).

Xem đáp án

c. Thể tích O₂: $V_{O_{2}} = 0, 5.22, 4 = 11, 2 (lit)$

Câu 120:

Tính thể tích khí hiđro (đktc) điều chế được khí cho:

a. 42g sắt tác dụng với axit clohiđric dư.

Xem đáp án

a. Tính số mol sắt: $n_{Fe} = \frac{42}{56} = 0, 75 (mol)$

Vì đã biết HCl dư nên lượng H2 phải tính theo lượng chất tham gia phản ứng hết là Fe.

$\begin{array}{l} Fe + 2 HCl \to H_{2} ↑ + {FeCl}_{2} \\ 0, 75 mol \to 0, 75 mol \\ \to V_{H_{2}} = 0, 75.22, 4 = 16, 8 (lit) \end{array}$

Câu 121:

b. Kẽm dư tác dụng với dung dịch chứa 0,2 ptg axit sunfuric.

Xem đáp án

b. Vì kẽm dư nên H₂ tính theo H₂SO₄ là chất phản ứng hết:

$\begin{array}{l} Zn + H_{2} {SO}_{4} \to H_{2} ↑ + {ZnSO}_{4} \\ 0, 02 mol \to 0, 02 mol \\ \to V_{H_{2}} = 0, 02.22, 4 = 4, 48 (lit) \end{array}$

Câu 122:

Đốt cháy hoàn toàn 126g sắt trong bình chứa khí oxi.

a. Viết phương trình phản ứng.

Xem đáp án

a,

$n_{Fe} = \frac{126}{56} = 2, 25 (mol)$

Phản ứng: $3 Fe + 2 O_{2} \to {Fe}_{3} O_{4}$

Tỉ lệ: 3 mol 2 mol

P.ư: 2,25 mol x? mol

Câu 123:

b. Tính thể tích khí oxi đã tham gia phản ứng trên (đktc).

Xem đáp án

b) Số mol O2 (p.ư) $= x = \frac{2}{3} .2, 25 = 1, 5 (mol)$

$\to V_{O_{2}} = 1, 5.22, 4 = 33, 6 (lit)$

Câu 124:

c. Tính khối lượng kali clorat cần dùng để khi phân hủy thì thu được một thể tích khí oxi bằng với thể tích khí oxi đã sử dụng ở phản ứng trên (đktc).

Xem đáp án

c. Phản ứng phân hủy kali clorat KClO₃:

$2 {KClO}_{3} \to 2 KCl + 3 O_{2} ↑$

Tỉ lệ: 2 mol 3 mol

P.ư: x? mol 1,5 mol

Số mol KClO₃ cần $= x = \frac{2}{3} .1, 5 = 1 (mol)$

Khối lượng KClO_{3 $= 1.122, 5 = 122, 5 (g)$}

Câu 125:

a. Tính số nguyên tử gam có trong:

- 30g nguyên tố cacbon.

- 80g nguyên tố oxi.

- 40g nguyên tố magie.

Xem đáp án

a. Kí hiệu số nguyên tử gam (hay mol nguyên tử) là n.

Ta có:

$\begin{array}{l} n_{C} = \frac{30}{12} = 2, 5 (mol) \\ n_{O} = \frac{80}{16} = 5 (mol) \\ n_{Mg} = \frac{40}{24} = \frac{5}{3} (mol) \end{array}$

Câu 126:

b. Tính số phân tử gam trong:

- 108g nước H₂O.

- 8g khí oxi O₂.

- 22g khí cacbon.

- 8g đồng (II) oxit CuO.

Xem đáp án

b. Kí hiệu số phân tử gam (hay mol phân tử) là n.

Ta có:

$\begin{array}{l} n_{H_{2} O} = \frac{108}{18} = 6, 1 (mol) \\ n_{O_{2}} = \frac{8}{32} = 0, 25 (mol) \\ n_{{CO}_{2}} = \frac{22}{44} = 0, 5 (mol) \\ n_{CuO} = \frac{8}{80} = 0, 1 (mol) \end{array}$

Câu 127:

Một hỗn hợp gồm 1,5 phân tử gam oxi; 2,5 phân tử gam N₂; 0,5 phân tử gam CO₂ và 0,5 phân tử gam SO₂.

a. Tính tổng số phân tử gam khí có trong hỗn hợp đó.

Xem đáp án

a. Tổng số phân tử gam các khí trong hỗn hợp:

$\begin{array}{l} n = n_{O_{2}} + n_{N_{2}} + n_{{CO}_{2}} + n_{{SO}_{2}} \\ \to n = 1, 5 + 2, 5 + 0, 5 + 0, 5 = 5 (mol) \end{array}$

Câu 128:

b. Tính thể tích của hỗn hợp đó.

Xem đáp án

b. Thể tích hỗn hợp khí:

V = n.22,4 = 5.22,4 = 112 (lít)

Câu 129:

c. Tính khối lượng của hỗn hợp đó.

Xem đáp án

c. Khối lượng hỗn hợp khí:

\begin{array}{l} m = m_{O_{2}} + m_{N_{2}} + m_{{CO}_{2}} + m_{{SO}_{2}} \\ \to n = 1, 5.32 + 2, 5.28 + 0, 5.44 + 0, 5.64 \\ \to m = 172 (g) \end{array}

Câu 130:

Đốt cháy hoàn toàn 18,6 gam phốt pho trong bình chứa khí oxi, ta thu được một chất bột màu trắng là phốt pho (V) oxit.

a. Viết phương trình phản ứng.

Xem đáp án

a. Tính số mol phốt pho: $n_{P} = \frac{18, 6}{31} = 0, 6 (mol)$

Phương trình phản ứng:

$4 P + 5 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 P_{2} O_{5}$ (1)

Tỉ lệ: 4 mol 5 mol 2 mol

P.ư: 0,6 mol x? mol y? mol

Câu 131:

b. Tính thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng.

Xem đáp án

Số mol O2 phản ứng: $x = \frac{5}{4} .0, 6 = 0, 65 (mol)$

$\to V_{O_{2}} = 0, 75.22, 4 = 16, 8 (lit)$

Câu 132:

c. Cho một lượng nước dư vào bình lắc đều. Sau khi hòa tan hết bột trắng, chất lg lỏng trong bình có thể làm giấy quỳ tím hóa đỏ.

Xem đáp án

c. Theo (1) số mol P₂O₅ tạo thành là: $y = \frac{2}{4} .0, 6 = 0, 3 (mol)$

Phản ứng xảy ra khi hòa tan P₂O₅ vào nước:

$P_{2} O_{5} + 3 H_{2} O \to 2 H_{3} {PO}_{4}$

P.ư: 0,3 mol 0,6 mol

Vậy khối lượng sản phẩm H₃PO₄ là: $m_{H_{3} {PO}_{4}} = 0, 6.98 = 58, 8 (g)$

Câu 133:

Cho 13g kẽm vào một dung dịch chứa 0,5 mol axit clohiđric.

a. Tính thể tích hiđro thu được ở đktc.

Xem đáp án

a. Tính số mol kẽm: $n_{Zn} = \frac{13}{65} = 0, 2 (mol)$

Phản ứng: $Zn + 2 HCl \to {ZnCl}_{2} + H_{2} ↑$

Ban đầu: 0,2 mol 0,5 mol 0 0

P.ư: 0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol 0,2 mol

Sau p.ư: 0 0,1 mol 0,2 mol 0,2 mol

Số mol H₂ = 0,2 mol

$\to V_{H_{2}} = 0, 2.22, 4 = 4, 48 (lit)$

Câu 134:

b. Nếu nhúng quỳ tím vào sau khi phản ứng kết thúc, quỳ tím chuyển sang màu gì?

Xem đáp án

b. Sau phản ứng trong dung dịch có 2 chất tan là ZnCl₂ và HCl còn dư (0,1 mol). Vì có axit dư nên quỳ tím hóa đỏ.

Câu 135:

Cho phân hủy nước bằng phương pháp điện phân, người ta thu được 28 lít khí oxi (đktc).

a. Viết phương trình phản ứng.

Xem đáp án

Tính số mol khí O₂ thu được:

$n_{O_{2}} = \frac{28}{22, 4} = 1, 25 (mol)$

a. Phương trình phản ứng điện phân nước:

$2 H_{2} O \overset{dien phan}{\to} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑$

P.ư: 2.1,25 mol 1,25 mol

Câu 136:

b. Tính khối lượng nước đã bị phân hủy.

Xem đáp án

b. Số mol H₂O bị điện phân: 2,5 mol

Khối lượng H₂O bị điện phân: 2,5.18 = 45 (gam)

Câu 137:

c. Lấy toàn bộ thể tích khí oxi nói trên để đốt cháy hoàn toàn 12,8g lưu huỳnh.

Viết phương trình phản ứng.

Tính thể tích khí oxi còn dư lại sau phản ứng (đktc).

Xem đáp án

c. Số mol lưu huỳnh:

$S + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} {SO}_{2} ↑$

Ban đầu: 0,4 1,25 0 (mol)

P.ư: 0,4 0,4 0,4 (mol)

Sau p.ư: 0 0,85 0,4 (mol)

Vậy O₂ còn dư: 0,85 mol

$\to V_{O_{2} (du)} = 0, 85.22, 4 = 19, 04 (lit)$

Câu 138:

Khi cho khí hiđro đi qua bột sắt III oxit Fe₂O₃ nung nóng, người ta thu được sắt theo sơ đồ phản ứng: $H_{2} + {Fe}_{2} O_{3} \to Fe + H_{2} O$

a. Nếu sau phản ứng, người ta thu được 42g sắt thì khối lượng sắt (III) oxit đã tham gia phản ứng là bao nhiêu gam?

Xem đáp án

Tính số mol Fe tạo thành: $n_{Fe} = \frac{42}{56} = 0, 75 (mol)$

Phản ứng: ${Fe}_{2} O_{3} + 3 H_{2} \to 2 Fe + 3 H_{2} O$

Tỉ lệ: 1 mol 3 mol 2 mol 3 mol

P.ư: x? mol 0,75 mol y? mol

a. Số mol Fe₂O₃ p.ư $= x = \frac{1}{2} .0, 75 = 0, 375 (mol)$

Khối lượng Fe₂O₃p.ư = 0,375.160 = 60 (g)

Câu 139:

b. Khối lượng nước tạo thành trong phản ứng trên là bao nhiêu gam?

Xem đáp án

b. Số mol H₂O tạo thành: $y = \frac{3}{2} .0, 75 = 1, 125 (mol)$

Khối lượng H₂O tạo thành = 1,125.18 = 20,25 (g)

Câu 140:

Người ta nung 10 tấn đá vôi (canxi cacbonat) CaCO₃ phản ứng tạo thành vôi sống (canxi oxit) CaO và khí cacbonic.

a. Tính lượng vôi sống thu được.

Xem đáp án

Tính số mol CaCO₃.

10 tấn = 10.10⁶ gam = 100 . 10⁵ gam

$\to n_{{CaCO}_{3}} = \frac{{100.10}^{5}}{100} = 10^{5} (mol)$

P.ư: ${CaCO}_{3} \overset{t^{o}}{\to} CaO + {CO}_{2} ↑$

Tỉ lệ: 1 mol 1 mol 1 mol

P.ư: 10⁵ mol 10⁵ mol 10⁵ mol

a. Khối lượng vôi sống (CaO) thu được:

$m_{CaO} = {56.10}^{5} = 5, {6.10}^{6} = 5, 6 (\tan)$

Câu 141:

b. Tính thể tích khí cacbonic sinh ra (đktc).

Xem đáp án

b. Thể tích khí CO thu được:

$V_{{CO}_{2}} = 10^{5} .22, 4 (lit) = {2240.10}^{3} (lit) = 2240 (m^{3})$

Câu 142:

Cho 0,53 gam muối cacbonat kim loại hóa trị I tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra 112ml khí cacbonic (đktc). Hỏi đó là muối kim loại gì?

Xem đáp án

Đặt M là kí hiệu và cũng là KLNT kim loại.

Công thức muối cacbonat: M₂CO₃ (PTL = 2M + 60)

P.ư: $M_{2} {CO}_{3} + 2 HCl \to 2 MCl + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

Tỉ lệ: (M + 60)g 22,4 lít

Cho: 0,53g 0,112 lít

Ta có phương trình liên hệ:

$\frac{2 M + 60}{0, 53} = \frac{22, 4}{0, 112} = 200$ (1)

Giải (1)

$\begin{array}{l} 2 M + 60 = 200.0, 53 \\ \Leftrightarrow 2 M + 60 = 106 \\ \Leftrightarrow 2 M = 106 - 60 = 46 \\ \Leftrightarrow M = 23 (Na) \end{array}$

Vậy muối đó là Na₂CO₃.

Câu 143:

a. Dung dịch là gì? Hãy kể vài loại dung môi thường gặp. Cho thí dụ về chất tan là chất rắn, chất lỏng, chất khí.

Xem đáp án

a. Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan.

- Các dung môi thường gặp là: nước, rượu, dầu hỏa, benzen…

- Chất tan có thể là chất rắn: Thí dụ muối ăn, đường… Có thể là chất lỏng như rượu hoặc chất khí NH₃, HCl…

Câu 144:

b. Độ tan của một chất là gì? Độ tan phụ thuộc vào yếu tố nào? Thế nào là dung dịch bão hòa, chưa bão hòa?

Xem đáp án

b. Độ tan của một chất là lượng chất tan có thể hòa tan tối đa vào dung môi nhất định. Độ tan kí hiệu bằng chữ S. Độ tan có thể biểu diễn theo gam chất tan tối đa trong 100g dung môi ở nhiệt độ nhất định. Ví dụ 25^oC, 100g nước hòa tan được tối đa 35,91g NaCl. Ta nói độ tan của muối ăn trong nước 25^oC là 35,91g. Cũng có thể biểu diễn độ tan theo nồng độ mol.

- Độ tan phụ thuộc vào:

+ Bản chất chất tan: Chất tan nhiều, chất tan ít.

+ Bản chất dung môi: Nước khác rượu.

+ Nhiệt độ: Chất rắn nhiệt độ tăng, độ tan tăng, chất khí nhiệt độ giảm, độ tan tăng.

- Dung dịch bão hòa: Dung dịch không thể hòa tan thêm được nữa. (Ứng với lượng tan cực đại). Dung dịch chưa bão hòa là dung dịch có thể hòa tan thêm chất tan.

Câu 145:

Tính nổng độ % của dung dịch điều chế được khi hòa tan 50g muối vào 750g nước.

Xem đáp án

Khối lượng dung dịch: 750 + 50 = 800 (g)

Cách 1: Ta có 800g dung dịch có 50g muối:

Vậy 100g dung dịch có x g muối

$x = \frac{50.100}{800} = 6, 25 (g)$

Theo định nghĩa: C% = 6,25%.

Cách 2: Áp dụng công thức:

$C % = \frac{m_{t}}{m_{dd}} .100 % = \frac{50}{800} = 6, 25 %$

Câu 146:

Tính nổng độ % của dung dịch thu được khi hòa tan 4,48l khí hiđro clorua (HCl) ở điều kiện tiêu chuẩn vào 500cm³ nước.

Xem đáp án

Khi hòa tan khí HCl vào nước ta được dung dịch axit HCl.

Số ptg HCl $= \frac{4, 48}{22, 4} = 0, 2$

$\to m_{HCl} = 0, 2.36, 5 = 7, 3$

Khối lượng dung dịch là:

7,3 + 500 = 507,3 (g)

$% = \frac{7, 3}{507, 3} . 100 % = 1, 44 %$

Câu 147:

Xác định nồng độ % của dung dịch thu được khi hòa tan 25g đồng sunfat ngậm nước (CuSO₄.5H₂O) vào 175ml nước.

Xem đáp án

Chất tan: CuSO₄.

$M_{{CuSO}_{4}} .5 H_{2} O = 250; M'_{{CuSO}_{4}} = 160$

Trong 250g (CuSO₄.5H₂O)có 160g CuSO₄.

Vậy 25g x = 1,6g CuSO₄.

Khối lượng 175ml H₂O = 175.1=175g

Khối lượng dung dịch thu được: 175 + 25 = 200 (g)

$C % = \frac{16}{200} .100 % = 8 (%)$

Câu 148:

Hòa tan hoàn toàn 6,66 gam tinh thể Al₂(SO₄)₃.nH₂O vào nước thành dung dịch A. Lấy $\frac{1}{10}$ dung dịch A cho tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư thì thu được 0,699 gam kết tủa. Xác định xt của tinh thể muối sunfat của nhôm ngâm nước.

Xem đáp án

Hòa tan tinh thể Al₂(SO₄)₃.nH₂O vào nước ta được dung dịch Al₂(SO₄)₃. Khi cho BaCl₂ vào xảy ra phản ứng:

${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 3 {BaCl}_{2} \to 3 {BaSO}_{4} + 2 {AlCl}_{3}$

Theo phản ứng ta thấy cứ một mol tinh thể ta có:

(342 + 18n) g tinh thể thu được 3.233 = 699g (kết tủa)

$\frac{6, 66}{10} = 0, 66 (g)$ tinh thể thu được 0,699g kết tủa

Ta có tỉ lệ thức: $\frac{342 + 18 n}{0, 666} = \frac{699}{0, 699} = 1000$

Giải ra: n = 18

Vậy công thức tinh thể nhôm sunfat ngậm nước là: Al₂(SO₄)₃.18H₂O.

Câu 149:

a. Hòa tan 24,4g BaCl₂.xH₂O vào 175,6g nước thu được dung dịch 10,4%. Tính x.

Xem đáp án

a. Khối lượng BaCl₂ nguyên chất:

$(24, 4 + 175, 6) . \frac{10, 4}{100} = 20, 8 (g)$

Số mol BaCl₂: $\frac{20, 8}{208} = 0, 1 (mol)$

Do đó: $n_{H_{2} O} = 0, 1, x mol = \frac{24, 4 - 20, 8}{18} = 0, 2 (mol)$

Vậy x = 2. Công thức tinh thể là BaCl₂.2H₂O.

Câu 150:

b. Cô cạn rất từ từ 20ml dung dịch CuSO₄ 0,2M thu được 10 gam tinh thể CuSO₄.yH₂O. Tính y.

Xem đáp án

b. Ta có: $n_{{CuSO}_{4}} = 0, 2.0, 2 = 0, 004 (mol)$

Do đó: $n_{H_{2} O} = 0, 04 y = \frac{10 - 0, 04.160}{18} = 0, 2 (mol)$

$\to y = \frac{0, 2}{0, 04} = 5$

Công thức tinh thể là CuSO₄.5H₂O.

Câu 151:

Hòa tan 60g NaOH vào nước thành 500ml dung dịch. Tìm nồng độ phân tử gam của dung dịch.

Xem đáp án

$NaOH = 40 \to ptg M_{NaOH} = 40 g$

Số ptg NaOH: 60 : 40 = 1,5 (ptg)

Trong 0,5 lít dung dịch có 1,5 ptg NaOH

1 lít dung dịch có x ptg NaOH: $x = \frac{1, 5.1}{0, 5} = 3$

Theo định nghĩa: C_M = 3 (mol/l)

Hoặc có thể áp dụng công thức: $C_{M} = \frac{n}{V} = \frac{1, 5}{0, 5} = 3 M$

Câu 152:

Xác định nồng độ phân tử gam của dung dịch thu được khi hòa tan 12,5g CuSO₄.5H₂O vào 87,5ml nước.

Xem đáp án

Chất tan là CuSO₄.

Trong 250g CuSO₄.5H₂O có 160g CuSO₄ và 90g H₂O.

Vậy 12,5g CuSO₄.5H₂O có x CuSO₄ và y g H₂O.

$\begin{array}{l} x = \frac{12, 5.160}{250} = 8 (g) \\ y = \frac{12, 5.90}{250} = 4, 5 (g) \end{array}$

Số ptg CuSO₄ là 8 : 160 = 0,05 (ptg)

Thể tích dung dịch bằng thể tích của nước (bao gồm nước hòa tan và nước kết tinh):

hay 0,092 lít

$87, 5 + \frac{4, 5}{1} = 92 (ml) C_{M} = \frac{0, 05}{0, 092} \approx 0, 543 (M)$

Câu 153:

Tính số gam muối ăn và số gam nước cần lấy để pha chế được 120g dung dịch nồng độ 5%.

Xem đáp án

Dung dịch 5%.

Trong 100g dung dịch có 5g muối ăn.

120g dung dịch có x g muối ăn: $x = \frac{5.120}{100} = 6 (g)$

(hoặc áp dụng công thức: $m_{t} = \frac{C . m_{dd}}{100} = \frac{5.120}{100} = 6)$

Khối lượng nước bằng: 120 – 6 = 114 (g).

Câu 154:

Phải lấy bao nhiêu ml dung dịch H₂SO₄ 96% (d = 1,84 g/ml) để trong đó có chứa 2,45g H₂SO₄.

Xem đáp án

Khối lượng dung dịch:

$m_{dd} = \frac{m_{t} .100}{C} = \frac{2, 45.100}{96} = 2, 552 (g)$

Thể tích dung dịch cần lấy:

$V = \frac{m}{d} = \frac{2, 552}{1, 84} = 1, 387 (ml)$

Câu 155:

Tính nồng độ % của các dung dịch thu được trong các trường hợp:

a. Hòa tan 4g NaOH vào 200ml dung dịch NaOH (10% (d = 1,1 g.ml).

Xem đáp án

a. Khối lượng của 200ml dung dịch 10%:

m = V.d = 200.1,1 = 220 (g)

Khối lượng NaOH có trong lượng dung dịch trên:

$m_{1} = \frac{10}{100} .220 = 22 (g)$

Tổng khối lượng NaOH có trong dung dịch mới:

m₂ = 4 + 22 = 26 (g)

Khối lượng của dung dịch mới:

220 + 4 = 224 (g)

Nồng độ % của dung dịch mới:

$C % = \frac{26}{224} .100 = 11, 6 %$

Câu 156:

b. Hòa tan 56 lít khí amoniac vào 157,5ml nước.

Xem đáp án

b. Số mol của NH₃: $\frac{56}{22, 4} = 2, 5 (mol)$

Khối lượng của NH₃: 2,5.17=42,5 (g)

Khối lượng dung dịch: 157,5 + 42,5 = 200 (g)

Nồng độ %: $C % = \frac{42, 5}{200} .100 = 21, 25 %$

Câu 157:

Hòa tan 3,94 gam BaCO₃ bằng 500ml dung dịch HCl 0,4M. Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,5M để trung hòa lượng axit dư.

Xem đáp án

Các phản ứng:

$\begin{array}{l} {BaCO}_{3} + 2 HCl \to {BaCl}_{2} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑ (1) \\ HCl + NaOH \to NaCl + H_{2} O (2) \end{array}$

Số mol các chất:

$\begin{array}{l} n_{{BaCO}_{3}} = \frac{3, 94}{197} = 0, 02 (mol) \\ n_{HCl} = 0, 5.0, 4 = 0, 2 (mol) \end{array}$

Sau phản ứng (1) số mol HCl dư bằng số mol NaOH và bằng:

0,2 – 2.0,02 = 0,16 (mol)

Gọi V là số mol dung dịch NaOH, ta có:

$\frac{V .0, 5}{1000} = 0, 16 \to V = 320 (ml)$

Câu 158:

Hòa tan 155g natri oxit vào 145g nước để tạo thành dung dịch có tính kiềm. Tính nồng độ % thu được.

Xem đáp án

Chất hòa tan là: Na₂O.

Chất tan trong dung dịch NaOH: NaOH.

Khối lượng dung dịch:

m_dd= 155 + 145 = 300 (g)

Số mol Na₂O: $n_{{Na}_{2} O} = \frac{155}{62} = 2, 5 (mol)$

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} {Na}_{2} O + H_{2} O \to 2 NaOH \to n_{NaOH} = 2 n_{{Na}_{2} O} = 5 (mol) \\ M_{NaOH} = 40 g \to m_{NaOH} = 5.40 = 200 (g) \\ C %_{NaOH} = \frac{200}{300} .100 = 66, 67 (%) \end{array}$

Câu 159:

Hòa tan 2,3 gam natri kim loại vào 197,8 gam nước.

a. Tính nồng độ % dung dịch thu được.

Xem đáp án

a. Số mol Na đã dùng: $\frac{2, 3}{23} = 0, 1$

Phản ứng xảy ra:

$Na + H_{2} O \to NaOH + \frac{1}{2} H_{2} ↑$

0,1 mol 0,1 mol 0,05 mol

Dung dịch thu được chứa 0,1 mol NaOH, hay:

M_NaOH= 0,1.40 = 4(g)

Khối lượng dung dịch thu được:

$m_{Na} + m_{H_{2} O} - m_{H_{2}} = 2, 3 + 197, 8 - 0, 05.2 = 200 (g)$

Vậy $C % = \frac{m_{ct} .100}{m_{dd}} = \frac{4.100}{200} = 2 (%)$

Câu 160:

b. Tính nồng độ mol/l dung dịch thu được (dung dịch có khối lượng riêng d = 1,08 g/ml).

Xem đáp án

b. Thể tích dung dịch thu được:

$\begin{array}{l} V_{dd} = \frac{m_{dd}}{d} = \frac{200}{1, 08} = 185 (ml) = 0, 185 (l) \\ C_{M} = \frac{V}{M} = \frac{0, 1}{0, 185} = 0, 54 M \end{array}$

Câu 161:

Tìm nồng độ phân tử gam của dung dịch thu được khi trộn 200ml dung dịch NaOH 0,01M với 50ml dung dịch NaOH 1M. Cho rằng không có sự thay đổi thể tích khi trộn lẫn.

Xem đáp án

Số phân tử gam NaOH có trong 200ml dung dịch 0,1M bằng:

0,01.0,2 = 0,002

Số ptg NaOH có trong 50ml dung dịch 1M bằng:

1.0,05 – 0,05

Tổng số ptg NaOH có trong dung dịch thu được:

0,002 + 0,05 = 0,052

Thể tích dung dịch thu được:

200 + 50 = 250ml = 0,25 l

Nồng độ ptg của dung dịch:

$C_{M} = \frac{n}{V} = \frac{0, 052}{0, 250} = 0, 208 (M)$

Câu 162:

Có 500ml dung dịch HNO₃ 20% (d = 1,2 g/ml) được làm bay hơi chỉ còn lại 200g dung dịch. Tính nồng độ % của dung dịch sau khi bay hơi.

Xem đáp án

Khối lượng dung dịch HNO₃ ban đầu:

500.1,2 = 600 (g)

Khối lượng HNO₃ trong dung dịch ban đầu:

$\frac{20}{100} .600 = 120 (g)$

Vì làm bay hơi H₂O nên khối lượng HNO₃ không thay đổi, nồng độ % của dung dịch sau khi bay hơi:

$C % = \frac{120}{200} .100 = 40 (%)$

Ghi nhớ: Khi pha loãng bằng nước hay khi làm bay hơi nước dung dịch thì lượng chất tan không thay đổi.

Câu 163:

Có thể pha chế bao nhiêu gam dung dịch MgSO₄ 3% từ 100g MgSO₄.7H₂O.

Xem đáp án

Phân tử khối của MgSO₄.7H₂O:

24 + 32 + 4.16 + 7.18 = 246 (đvc)

Trong 246g MgSO₄.7H₂O có 120g MgSO₄.

100g MgSO₄.7H₂O có x g MgSO₄.

$x = \frac{100.120}{246} = 48, 78 (g)$

Vậy khối lượng MgSO₄ trong dung dịch là 48,78g.

Trong 100g dung dịch cần pha chế có 3g MgSO₄ (3%)

y g dung dịch cần pha chế có 48,78g

$y = \frac{48, 78.100}{3} = 1626 (g)$

Vậy khối lượng dung dịch pha chế được là 1626 gam.

Câu 164:

Tính thể tích nước cần thêm vào 250ml dung dịch HCl 1,25M để tạo thành dung dịch HCl 0,5M (giả sử sự hòa tan không làm thay đổi thể tích dung dịch thu được).

Xem đáp án

Ta gọi dung dịch HCl 1,2M là dd₁, dung dịch HCl 0,5M là dd₂.

Ta có:

${dd}_{1} HCl + H_{2} O \to {dd}_{2} HCl C_{M_{1}} = 1, 25 M V_{(H_{2} O)} C_{M_{2}} = 0, 5 M V_{{dd}_{1}} = 250 ml = 0, 25 l V_{{dd}_{2}} = V_{{dd}_{1}} + H_{2} O$

Số mol của chất tan trong 2 dung dịch không đổi nên:

$\begin{array}{l} C_{M_{1}} . V_{{dd}_{1}} = C_{M_{2}} . V_{{dd}_{2}} \\ \Leftrightarrow V_{{dd}_{2}} = \frac{1, 25.0, 25}{0, 5} = 0, 625 (l) \end{array}$

Vậy thể tích nước cần thêm:

$V_{H_{2} O} = 0, 625 - 0, 25 = 0, 375 (l)$

Câu 165:

Trộn 50ml dung dịch HNO₃ nồng độ x mol/l với 150 ml dung dịch Na(OH)₂ 0,2M thu được dung dịch A. Cho một ít quỳ tím vào dung dịch A thấy có màu xanh. Thêm từ từ 100ml dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch A thấy quỳ trở lại màu tím. Tính nồng độ x.

Xem đáp án

Các phản ứng:

$\begin{array}{l} 2 {HNO}_{3} + Ba {(OH)}_{2} \to Ba {({NO}_{3})}_{2} + 2 H_{2} O (1) \\ 2 HCl + Ba {(OH)}_{2} \to {BaCl}_{2} + 2 H_{2} O (2) \end{array}$

Sau phản ứng (1) Ba(OH)₂ dư (quỳ tím có màu xanh). Như vậy Ba(OH)₂ tác dụng vừa đủ với cả 2 axit.

Do đó ta có: $n_{Ba {(OH)}_{2}} = \frac{1}{2} n_{{HNO}_{3}} + \frac{1}{2} n_{HCl}$

Hoặc $0, 15.0, 2 = \frac{1}{2} (0, 05. x + 0, 1.0, 1)$

Rút ra: x = 1 mol/l

Câu 166:

Cho thêm nước vào 400g dung dịch axit clohiđric (HCl) nồng độ 3,65% để tạo thành 2 lít dung dịch. Tính nồng độ phân tử gam của dung dịch thu được.

Xem đáp án

Khối lượng HCl có trong 400g dung dịch 3,65%.

$m_{t} \frac{C . m_{dd}}{100} = \frac{3, 65.400}{100} = 14, 4 g HCl$

Số phân tử gam HCl:

$n = \frac{m}{M} = \frac{14, 4}{36, 5} = 0, 4 (ptg)$

Vì pha thêm nước nên 0,4 cũng là số phân tử gam HCl có trong 2 lít dung dịch mới.

Vậy nồng độ của dung dịch mới:

$C_{M} = \frac{n}{V} = \frac{0, 4}{2} = 0, 2 (M)$

Câu 167:

a. Độ tan của muối ăn ở 20^oC là 36g. Xác định nồng độ % của dung dịch bão hòa ở nhiệt độ đó.

Xem đáp án

a. Ở 20^oC độ tan bằng 36

Cứ 136g dung dịch có 36g muối ăn:

$C % = \frac{36.100}{136} = 24, 4 (%)$

(Hay áp dụng tỉ lệ: $\frac{C}{100} = \frac{S}{S + 100}$ (S là độ tan)

$C % = \frac{S}{S + 100} .100 = \frac{36}{36 + 100} .100 = 24, 4 (%)$ )

Câu 168:

b. Nồng độ dung dịch bão hòa muối ăn ở 20^oC là 26,5%. Tính độ tan của muối ăn ở cùng nhiêt độ.

Xem đáp án

b. Trong 100g dung dịch bão hòa có 26,5g muối và (100 – 26,5) = 7,5g H₂O.

Vậy độ tan $S = \frac{26, 5}{73, 5} .100 = 36 g$

Câu 169:

Phải thêm bao nhiêu gam nước vào 200g dung dịch KOH 20% để được dung dịch KOH 16%?

Xem đáp án

Gọi x là khối lượng nước thêm vào.

Khối lượng KOH trong dung dịch đầu: $\frac{200.20}{100} = 40 (g)$

Khối lượng dung dịch sau: 200 + x (g).

Khối lượng KOH trong dung dịch sau:

$\frac{(200 + x) .16}{100} = 0, 16. (200 + x) g$

Vì khối lượng chất tan không đổi nên:

$0, 16. (200 + x) = 40 \Rightarrow x = \frac{40 - 32}{0, 16} = 50$

Vậy khối lượng nước thêm vào là 50g.

Câu 170:

Hòa tan hoàn toàn 4g MgO bằng dung dịch H₂SO₄ 19,6% (vừa đủ). Tính nồng độ % dung dịch muối tạo thành sau phản ứng.

Xem đáp án

Số mol MgO: 4 : 40 = 0,1 (mol).

Phương trình phản ứng:

$MgO + H_{2} {SO}_{4} \to {MgSO}_{4} + H_{2} O$

1 mol 1 mol 1 mol

0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol

Khối lượng H₂SO₄ đã dùng: $0, 1.98 = 9, 8 g \Rightarrow m_{dd} = \frac{9, 8.100}{19, 6} = 50 (g)$

Khối lượng dung dịch sau phản ứng có chứa 0,1 mol MgSO₄ hay 0,1 . 120 = 12g MgSO₄ là 50 + 4 = 54g.

Nồng độ % dung dịch muối này: $C % = \frac{m_{ct} .100 %}{m_{dd}} = \frac{12.100}{54} = 22, 22 %$

Câu 171:

Cần lấy bao nhiêu gam CaCl₂.6H₂O để khi hòa tan vào được thì thu được 200ml dung dịch canxi clorua 0% (d = 1,28 g/ml)?

Xem đáp án

Khối lượng dung dịch:

m_dd = V_D = 200.1,28 = 256 (g)

Khối lượng chất tan CaCl₂:

$m_{t} = \frac{C %}{100} . m_{dd} = \frac{30}{100} .256 = 76, 8 (g)$

Từ CaCl₂.6H₂O ta có:

Cứ 100g CaCl₂ ứng với 219g CaCl₂.6H₂O

Vậy 76,8g CaCl₂ ứng với x ? g CaCl₂.6H₂O

$x = \frac{76, 8.219}{111} = 151 g$ CaCl₂.6H₂O

Câu 172:

Tính lượng tinh thể CuSO₄. 5H₂O cần dùng để điều chế 500ml dung dịch CuSO₄ 8% (D = 1,1 g/mol).

Xem đáp án

Khối lượng dung dịch CuSO₄ 8%: 500.1,1=550 (g)

Khối lượng CuSO₄ trong dung dịch: $\frac{550.8}{100} = 44 (g)$

Từ phản ứng: ${CuSO}_{4} + 5 H_{2} O \to {CuSO}_{4} .5 H_{2} O$

160 (g) 250 (g)

44 (g) x (g)

Khối lượng tinh thể cần lấy: $\frac{250.44}{160} = 68, 75 (g)$

Câu 173:

Để hòa tan 6,3g Zn thì tiêu tốn hết m (g) dung dịch HCl 30%.

a. Tính khối lượng m của dung dịch HCl đã dùng.

Xem đáp án

a. PTHH: $Zn + 2 HCl \to {ZnCl}_{2} + H_{2} ↑$

63g 73g 134g 2g

Vậy 6,3g 7,3g 13,4g 0,2g

Khối lượng HCl cần 7,3g

Khối lượng dung dịch HCl 30% cần: $C % = \frac{m_{t}}{m_{dd}} .100$

$\to m_{dd} = \frac{m_{t} .100}{C} = \frac{7, 2.100}{30} = 24, 44 (g)$

Câu 174:

b. Tính nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứng.

Xem đáp án

b. Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

$m_{Zn} + m_{dd HCl} - m_{H_{2}} = 6, 3 + 24, 33 - 0, 1 = 30, 43$

Dung dịch sau phản ứng chỉ có ZnCl₂:

$C % = \frac{13, 4}{30, 43} .100 = 44 (%)$

Nồng độ % dung dịch thu được sau phản ứng 44%.

Câu 175:

Tính chất nào sau đây cho biết chất đó là tinh khiết:

A. Không tan trong nước.

B. Không màu, không mùi.

C. Khi đun thấy sôi ở nhiệt độ nhất định.

D. Có vị ngọt, mặn hoặc chua.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Câu 176:

Chất nào sau đây được coi là tinh khiết?

(1) Nước suối.

(2) Nước cất.

(3) Nước khoáng.

(4) Nước đá sản xuất từ nhà máy.

(5) Nước lọc.

A. (1).

B. (2), (3) và (4).

C. (2) và (5).

D. (2).

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Câu 177:

Có một chất lỏng không màu không mùi đựng trong một ống nghiệm. Nhúng ống nghiệm này vào cốc thủy tinh đựng nước sôi, nhận thấy chất lỏng sôi ngay. Dự đoán nào về nhiệt độ sôi của chất lỏng là đúng nhất?

A. Dưới 0^oC.

B. Giữa 0^oC và nhiệt độ phòng.

C. Giữa nhiệt độ phòng và 100^oC.

D. 100^oC.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Câu 178:

Phép lọc được dùng để tách một hỗn hợp gồm:

A. Muối ăn với nước.

B. Muối ăn với đường.

C. Đường với nước.

D. Nước với cát.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Câu 179:

Phép chưng cất được dùng để tách một hỗn hợp gồm:

A. Nước với muối ăn.

B. Nước với rượu.

C. Cát với đường.

D. Bột sắn với lưu huỳnh.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Câu 180:

Có thể thay đổi độ ngọt của đường bằng cách:

A. Thêm đường.

B. Thêm nước.

C. A và B đều đúng.

D. A và B đều sai.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Câu 181:

Cho các nguyên tử với các thành phần cấu tạo sau:

X (6n; 5p; 5e)

Y (10p; 10p; 10n)

Z (5e; 5p; 5n)

T (11p; 11e; 12n)

Ở đây có bao nhiêu nguyên tố hóa học?

D. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Câu 182:

Dãy chất nào dưới đây gồm toàn kim loại?

A. Nhôm, đồng, lưu huỳnh, bạc.

B. Sắt, chỉ, kẽm, thủy ngân.

C. Oxi, nitơ, cacbon, canxi.

D. Vàng, magie, nhôm, clo.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Câu 183:

Cho dãy kí hiệu các nguyên tố sau: O, Ca, N, Fe, S.

Theo thứ tự tên các nguyên tố lần lượt là:

A. Oxi, cacbon, nhôm, đồng, sắt.

B. Oxi, canxi, neon, sắt, lưu huỳnh.

C. Oxi, cacbon, nitơ, kẽm, sắt.

D. Oxi, canxi, nitơ, sắt, lưu huỳnh.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Câu 184:

Trong số các chất dưới đây, thuộc loại đơn chất có:

A. Nước.

B. Muối ăn.

C. Thủy ngân.

D. Khí cacbonic.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Câu 185:

Trong số các chất dưới đây, thuộc loại hợp chất có:

A. Khí hiđro.

B. Nhôm.

C. Phốt pho.

D. Đá vôi.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Câu 186:

Phương pháp thích hợp nhất để tách được muối ăn từ nước biển:

A. Phương pháp chưng cất.

B. Phương pháp bay hơi.

C. Phương pháp lọc.

D. Tất cả đều đúng.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Câu 187:

Câu sau đây gồm hai phần: “ Nước cất là một hợp chất vì nước cất sôi ở đúng 100^oC”.

Hãy chọn phương án đúng trong số các phương án sau:

A. Ý trong phần I đúng, ý trong phần II sai.

B. Ý trong phần I sai, ý trong phần II đúng.

C. Cả hai ý đều đúng và ý phần II giải thích ý phần I.

D. Cả hai ý đều đúng nhưng ý phần II không giải thích ý phần I.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Câu 188:

Công thức hóa học viết sau là:

A. K₂O.

B. CO₃.

C. Al₂O₃.

D. FeCl₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Câu 189:

Từ công thức hóa học Na₂CO₃ cho biết ý nào đúng:

(1) Hợp chất trên do 3 đơn chất Na, C, O tạo nên.

(2) Hợp chất trên do 3 nguyên tố Na, C, O tạo nên.

(3) Hợp chất trên có PTK = 23 + 12 + 16 = 51.

(4) Hợp chất trên có PTK =

(23 \times 2) + 12 + (16 \times 3) = 106

.

A. (1), (2), (3).

B. (2), (3), (4).

C. (1), (4).

D. (2), (4).

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Câu 190:

Trong các công thức hóa học sau, công thức hóa hoạc nào là của hợp chất:

(1) CH₄, K₂SO₄, Cl₂, O₃, NH₃.

(2) O₂, CO₂, CaO, N₂, H₂O₂.

(3) H₂O, Ca(HCO₃)₂, Fe(OH)₃, CuSO₄.

(4) Br₂, HBr, CO, Hg, Ni.

(5) PbO, HI, HNO₃, Cr₂O₃, NO.

A. (1), (2), (5).

B. (3), (5).

C. (2), (4), (5).

D. (1), (4).

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Câu 191:

Trong các cách viết công thức hóa học sau, cách viết nào đúng:

(1) CH₄; H₂O₂; O₃; Ca(OH)₂; MgO.

(2) CO; Fe2O2; CuO₂; Hg₂O; Ag₂O.

(3) N₂; N₂O₂; CH₃; Cu₃(SO4)₂; Zn(OH)₂.

(4) Fe₃O₄; Mg(OH)₂Cl; Ca(HCO₃)₂; NaAlO₂.

(5) Cr₂O; AgOH; NaCl₂; K₂O; Al₂O₃.

A. (1), (4).

B. (3), (5).

C. (1), (2), (5).

D. (2), (3), (4).

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Câu 192:

Cho biết công thức hóa học hợp chất của nguyên tố X với O và hợp chất của nguyên tố Y với H như (X, Y là những nguyên tố nào đó): XO; TH₃. Hãy chọn công thức hóa học đúng cho hợp chất của X và Y trong các công thức sau đây:

A. XY₃.

B. X₃Y.

C. X₂Y₃.

D. X₃Y₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Câu 193:

Theo hóa trị của sắt, trong hợp chất có công thức hóa học là Fe₂O₃, hãy chọn công thức hóa học đúng trong số các công thức hợp chất có phân tử gồm Fe liên kết với (SO₄) hóa trị (II) sai:

A. FeSO₄.

B. Fe₂SO₄.

C. Fe₂(SO₄)₂.

D. Fe₂(SO₄)₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Câu 194:

Cho các chất sau: Cl₂; H₂SO₄; Cu(NO₃)₂; Al₂(SO₄)₃.

Khối lượng phân tử khối lần lượt là:

A. 71; 98; 188; 315.

B. 71; 98; 116; 342.

C. 71; 98; 188; 342.

D. 71; 98; 188; 234.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Câu 195:

Phân tử khí ozon gồm ba nguyên tử oxi. Công thức hóa học của ozon là:

A. 3O.

B. 3O₂.

C. O₃.

D. 2O₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Câu 196:

Để chỉ hai phân tử hiđro ta viết:

A. 2H₂.

B. 2H.

C. 4H₂.

D. 4H.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Câu 197:

Phát biểu nào sau đây là sai:

A. Trong thành phần phân tử nước cũng như khí sunfu rơ đều chứa nguyên tố oxi.

B. Phân tử oxi được tạo bởi hai nguyên tố oxi.

C. Công thức hóa học của vôi sống là CaO.

D. Thành phần khối lượng các nguyên tố trong phân tử khí sunfu rơ là: m_S : m_O = 1 : 1.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Câu 198:

Một hợp chất X có thành phần gồm 2 nguyên tố C và O. Biết tỉ lệ khối lượng của C đối với O là m_C : m_O = 3 : 8. Công thức phân tử của X là:

A. CO.

B. CO₂.

C. CO₃

D. Tất cả đều sai.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Đặt công thức hợp chất X là C_xO_y.

Ta có: $\frac{m_{C}}{m_{O}} = \frac{12 x}{16 y} = \frac{3}{8} \Rightarrow \frac{x}{y} = \frac{1}{2}$

Công thức phân tử của hợp chất là CO₂.

Câu 199:

Một hợp chất Y có phân tử khối là 58 đvc, cấu tạo từ 2 nguyên tố C và H trong đó C chiếm 82,76% khối lượng của hợp chất. Công thức phân tử của Y là:

A. CH₄.

B. C₂H₄.

C. C₄H₈.

D. C₄H₁₀.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Đặt công thức hợp chất Y là C_xH_y có phân tử khối M_Y.

$% C = 82, 76 \Rightarrow % H = 100 - 82, 76 = 17, 24 %$

Vì khối lượng mỗi nguyên tố tỉ lệ với thành phần phần trăm khối lượng của nó.

Ta có:

$\begin{array}{l} \frac{m_{C}}{m_{Y}} = \frac{% C}{100 %} \Rightarrow \frac{12 x}{58} = \frac{82, 76}{100} \Rightarrow x = 4 \\ \frac{m_{H}}{m_{Y}} = \frac{% H}{100 %} \Rightarrow \frac{y}{58} = \frac{17, 24}{100} \Rightarrow y = 10 \end{array}$

Công thức của Y là C₄H₁₀.

Câu 200:

Các hiện tượng sau đây, hiện tam giác nào có sự biến đổi hóa học?

a. Sắt được cắt nhỏ thành từng đoạn và tán thành đinh.

b. Vành xa đạp bằng sắt bị phủ một lớp gỉ là chất màu nâu đỏ.

c. Rượu để lâu trong không khí thường bị chua.

d. Đèn tín hiệu chuyển từ màu xanh sang màu đỏ.

e. Dây tóc trong bóng đèn điện nóng và sáng lên khi dòng điện chạy qua.

A. a, b, c, d.

B. a, b, d, e.

C. b, c.

D. a, c, d, e.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Vành xe đạp bằng sắt (màu trắng hơi xám) bị gỉ là hiện tượng hóa học vì có tạo thành chất mới màu nâu đỏ.

Rượu (mùi thơm, vị cay) bị chua là hiện tượng hóa học vì có sự biến đổi thành chất khác vị chua (vị chua là vị của axit axetic).

Câu 201:

Những hiện tượng sau, hiện tượng nào là hiện tượng hóa học?

a. Về mùa hè thức ăn thường bị thiu.

b. Đun đường, đường ngả màu nâu rồi đen đi.

c. Các quả bóng bay trên trời rồi nổ tung.

d. Cháy rừng gây ô nhiễm lớn cho môi trường.

e. Nhiệt độ Trái đất nóng lên làm băng ở hai cực Trái đất tan dần.

A. a, b, d.

B. a, b, c, e.

C. b, c, d.

D. a, b, e.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Câu 202:

Trong số những quá trình và sự việc dưới đây, đâu là hiện tượng vật lí:

a. Hòa tan muối ăn vào nước ta được dung dịch muối ăn.

b. Có thể lặp lại thí nghiệm với chất vừa dùng để làm thí nghiệm trước đó.

c. Cồn để trong lọ không kín bị bay hơi.

d. Nước bị đóng băng ở hai cực Trái đất.

e. Cho vôi sống CaO hòa tan vào nước.

A. a, b, c, d.

B. a, b, d.

C. b, c, d.

D. a, d, e.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Câu 203:

Phản ứng của nguyên tố X với nguyên tố Y được biểu diễn trong sơ đồ dưới đây (nguyên tử X, Y kí hiệu lần lượt là (O) và $(•)$ ).

Phương trình nào dưới đây biểu diễn tốt nhất phản ứng này:

A. $4 X + 8 Y \to 5 Y_{2} X$

B. $X + 2 Y \to Y_{2} X$

C. $XY + 9 Y \to 4 Y_{2} X$

D. $4 X + 8 Y \to 4 Y_{2} X$

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Câu 204:

Phân tích một khối lượng hợp chất M, người ta nhận thấy thành phần khối lượng của nó có 50% là lưu huỳnh và 50% là oxi. Công thức của hợp chất M có thể là:

A. SO₂.

B. SO₃.

C. SO₄.

D. S₂O₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Giả sử chất đem đốt là a gam.

$\begin{array}{l} m_{S} = \frac{50 a}{100} \to n_{S} = \frac{50 a}{100 \times 32} = \frac{a}{64} \\ m_{O} = \frac{50 a}{100} \to n_{O} = \frac{50 a}{100 \times 16} = \frac{a}{32} \end{array}$

$\frac{n_{S}}{n_{O}} = \frac{a}{64} \times \frac{32}{a} = \frac{1}{2} \to$ CTHC: SO₂.

Câu 205:

Một hợp chất X có thành phần gồm 2 nguyên tố C và O. Biết tỉ lệ về khối lượng của C đối với O là mC : mO = 3 : 8. X có công thức phân tử là công thức nào sau đây?

A. CO.

B. CO₂.

D. CO₃.

D. A, B, C đều sai.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Số nguyên tử C: Số nguyên tử O $= \frac{3}{12} : \frac{8}{16} = \frac{1}{2}$

Phân tử X có 1 nguyên tử C và 2 nguyên tử O. Công thức phân tử của hợp chất là CO₂.

Câu 206:

Cho biết công thức hóa học hợp chất của nguyên tố X với H và hợp chất Y với Cl như sau: XH₂; YCl₃. Hãy chọn công thức thích hợp cho hợp chất của X và Y trong số các công thức sau đây:

A. XY₃.

B. XY.

C. X₃Y₂.

D. X₂Y₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Nguyên tố X với H có công thức XH₂ suy ra X có hóa trị II.

Nguyên tố Y với Cl có công thức YCl₃ suy ra Y có hóa trị III.

Do đó công thức của X và Y là X₃Y₂.

Câu 207:

Oxit của một nguyên tố hóa học có hóa trị II chứa 20% oxi (về khối lượng). Oxit có công thức hóa học là:

A. CaO.

B. CuO.

C. FeO.

D. MgO.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Vì nguyên tố có hóa trị II và oxi cũng có hóa trị II nên công thức hóa học của oxit gồm 1 nguyên tử của nguyên tố đó và 1 nguyên tử oxi. Oxi có nguyên tử khối là 16 đvc. Ta lập luận như sau:

16 đvc bằng 20% khối lượng của phân tử oxit.

Gọi x đvc là nguyên tử khối của nguyên tố đó, x bằng 80% khối lượng của phân tử oxit.

$x = \frac{16 \times 80}{20} = 64$ đvc

Nguyên tố có nguyên tử khối bằng 64 là Cu.

Câu 208:

Oxit nào giàu oxi nhất (hàm lượng % oxi lớn nhất)?

A. Al₂O₃.

B. N₂O₃.

C. P₂O₅.

D. Fe₃O₄.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Trước hết tính % khối lượng oxi trong từng oxit.

Câu 209:

Quặng nào giàu sắt nhất?

A. Hematit chứa 60% Fe₂O₃.

B. Hematit nâu chứa 62% Fe₂O₃.H₂O.

C. Xiderit chứa 50% FeCO₃.

D. Manhetit chứa 69,6% Fe₃O₄.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

- Đầu tiên tính khối lượng từng oxit có trong từng quặng sắt (tính với cùng một lượng quặng sắt, thí dụ chọn 100g).

- Sau tính ra khối lượng sắt ở mỗi trường hợp.

- Kết luận.

Thí dụ: Trong 100 gam quặng hematit có 60g Fe₂O₃

$\to m_{Fe} = \frac{56, 2}{100} .60 = 42 g Fe$

Câu 210:

Hai nguyên tử Y kết hợp với ba nguyên tử O tạo ra phân tử oxit. Trong phân tử oxit, oxi chiếm 30% về khối lượng. Đó là nguyên tố kim loại nào sau đây?

A. Ca

B. Fe

C. Cu

D. Zn

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Hợp chất giữa Y và oxi có dạng Y₂O₃.

$\begin{array}{l} % O = 30 % \Rightarrow % Y = 70 % \\ \frac{m_{Y}}{m_{O}} = \frac{% Y}{% O} \Rightarrow \frac{2. Y}{3.16} = \frac{70}{30} \Rightarrow y = 56 \end{array}$

Vậy Y là Fe.

Câu 211:

Một hợp chất hữu cơ có nguyên tố cacbon chiếm 80% và 20% là hiđro. Tỉ khối của hợp chất với hiđro bằng 15. Công thức hóa học của hợp chất hữu cơ là:

A. CH₃.

B. C₃H₉.

C. C₂H₆.

D. C₃H₈.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Gọi hợp chất hữu cơ là A

$D_{Y_{H_{2}}} = \frac{M_{A}}{M_{H_{2}}} = \frac{M_{A}}{2} = 15 \to M_{A} = 30$

Đặt A là C_xH_y

Ta có:

$\begin{array}{l} % C = \frac{M_{C} .100}{M_{A}} \Rightarrow 80 = \frac{12. x .100}{30} \Rightarrow x = 2 \\ % H = \frac{M_{H} .100}{M_{A}} \Rightarrow 20 = \frac{y .100}{30} \Rightarrow x = 6 \end{array}$

Chất A là C₂H₆.

Câu 212:

Một loại quặng sắt chứa 90% Fe₃O₄. Khối lượng sắt có trong một tấn quặng đó là:

A. 0,65 tấn.

B. 0,6517 tấn.

C. 0,66 tấn.

D. 0,76 tấn.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Khối lượng Fe₃O₄ có trong 1 tấn quặng $= \frac{1 \times 90}{100} = 0, 9$ tấn

Trong 232 tấn Fe₃O₄ có 168 tấn Fe.

Trong 0,9 tấn Fe₃O₄ có x tấn Fe:

$x = \frac{0, 9 \times 168}{232} \approx 0, 6517$ tấn.

Câu 213:

Phát biểu nào dưới đây là đúng:

A. Thành phần % khối lượng nguyên tố oxi trong nước lớn hơn thành phần % khối lượng nguyên tố oxi trong khí cacbonic.

B. Thành phần % khối lượng nguyên tố oxi trong nước nhỏ hơn thành phần % khối lượng nguyên tố oxi trong khí cacbonic.

C. Thành phần % khối lượng nguyên tố oxi trong nước bằng thành phần % khối lượng nguyên tố oxi trong khí cacbonic.

D. Không xác định được.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Câu 214:

8,8g khí cacbonic có cùng số mol phân tử với:

A. 18g nước.

B. 6,4g khí sunfurơ.

C. 9g nước.

D. 12,8g khí sunfurơ.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

$n_{{CO}_{2}} = \frac{8, 8}{44} = 0, 2 (mol)$

Để có cùng số mol, phải là 0,2.18=3,6g

Để có cùng số mol phải là 0,2.64=12.8g

Câu 215:

Cần lấy bao nhiêu gam oxi để có số phân tử bằng nửa số phân tử có trong 22g CO₂?

A. 8g.

B. 8,5g.

C. 9g.

D. 16g.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

$n_{{CO}_{2}} = \frac{22}{44} = 0, 5 (mol)$

Theo đầu bài để có số phân tử O₂ = số phân tử CO₂

Nghĩa là:

$\begin{array}{l} n_{O_{2}} = \frac{1}{2} n_{{CO}_{2}} \\ m_{O_{2}} = (\frac{0, 5}{2} \times 32) = 8 g \end{array}$

Câu 216:

Cho tỉ khối của khí A đối với khí B là 2,125 và tỉ khối của khí B đối với oxi là 0,5. Khối lượng mol của khí A là:

A. 33.

B. 34.

C. 68.

D. 34,5.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$\begin{array}{l} d_{B / O_{2}} = \frac{M_{B}}{32} = 0, 5 \to M_{B} = 0, 5 \times 32 = 16 g \\ d_{A / B} = \frac{M_{A}}{16} = 2, 125 \to M_{A} = 16 \times 2, 125 = 34 g \end{array}$

Câu 217:

Cho biết 400cm³ một chất khí ở đktc có khối lượng 1,143g. Khối lượng mol phân tử của chất khí đó là:

A. 64g.

B. 64,01g.

C. 64,01g.

D. 70g.

Xem đáp án

Lời giải

Đáp án đúng là: B

Khối lượng của 1 lít khí (1 dm³) tức là khối lượng của chất khí bằng:

$\frac{1, 143 \times 1000}{400} = D$

Thay giá trị D vào công thức M = 22,4D ta có:

$M = \frac{1, 143 \times 1000 \times 22, 4}{400} = 64, 01 (g)$

Câu 218:

Cho các chất sau:

a. Fe₃O₄.

b. KClO₃.

c. KMnO₄.

d. CaCO₃.

e. Không khí.

g. H₂O.

Những chất được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là:

A. a, b, c, e.

B. b, c, e, g.

C. b, c.

D. b, c, e.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm (điều chế một lượng nhỏ oxi) cần:

- Dùng hóa chất có chứa oxi để phân hủy thành oxi (phản ứng xảy ra dễ dàng).

- Tiến hành điều chế với dụng cụ đơn giản.

Câu 219:

Người ta thu khĩ oxi bằng cách đẩy nước là nhờ dựa vào tính chất:

A. Khí oxi tan trong nước.

B. Khí oxi ít tan trong nước.

C. Khí oxi khó hóa lỏng.

D. Khí oxi nhẹ hơn nước.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Câu 220:

Người ta còn thu khí oxi bằng cách đẩy không khí là nhờ dựa vào tính chất:

A. Khí oxi nhẹ hơn không khí.

B. Khí oxi nặng hơn không khí.

C. Khí oxi dễ trộn lẫn với không khí.

D. Khí oxi ít tan trong nước.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Câu 221:

Sự oxi hóa chậm là:

A. Sự oxi hóa mà không tả nhiệt.

B. Sự oxi hóa mà không phát sáng.

C. Sự oxi hóa tỏa nhiệt mà không phát sáng.

D. Sự tự bốc cháy.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Câu 222:

Khi phân hủy có xúc tác 122,5g kali clorat KClO₃, thể tích khí oxi thu được là:

A. 33,6l.

B. 3,36l.

C. 11,2l.

D. 1,12l.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

$\begin{array}{l} n_{{KClO}_{3}} = \frac{122, 5}{122, 5} = 1 (mol) \\ 2 {KClO}_{3} \to 2 KCl + 3 O_{2} \end{array}$

Tỉ lệ mol 2 : 3

$\begin{array}{l} \to n_{O_{2}} = \frac{3}{2} n_{{KClO}_{3}} = \frac{3}{2} .1 = 1, 5 (mol) \\ \to V_{O_{2}} = 1, 5.22, 4 = 33, 6 (lit) \end{array}$

Câu 223:

Số gam kali pemanganat KMnO₄ cần dùng để điều chế được 2,24l khí oxi (đktc) là:

A. 20,7g.

B. 42,8g.

C. 14,3g.

D. 31,6g.

Xem đáp án

Đáp án D

$n_{O_{2}} = \frac{2, 24}{22, 4} = 0, 1 (mol)$

$2 KMn O_{4} \overset{t^{o}}{\to} K_{2} {MnO}_{4} + {MnO}_{2} + O_{2}$

Tỉ lệ mol 2 : 1

$\begin{array}{l} \to n_{{KMnO}_{4}} = 2. n_{O_{2}} = 0, 2 (mol) \\ \to m_{{KMnO}_{4}} = 0, 2.158 = 31, 6 (g) \end{array}$

Câu 224:

Trong các oxit sau đây: SO₃, CuO, Na₂O, CaO, CO₂, Al₂O₃, oxit nào tác dụng được với nước?

A. SO₃, CuO, Na₂O.

B. SO₃, Na₂O, CO₂, CaO.

C. SO₃, Al₂O₃, Na₂O.

D. Tất cả đều tác dụng.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Những oxit hóa hợp với nước: SO₃, Na₂O, CaO, CO₂.

Oxit hóa hợp với nước tạo thành axit tương ứng:

$\begin{array}{l} {SO}_{3} + H_{2} O \to H_{2} {SO}_{4} \\ {CO}_{2} + H_{2} O \to H_{2} {CO}_{3} \end{array}$

Oxit hóa hợp với nước tạo bazơ tương ứng:

$\begin{array}{l} {Na}_{2} O + H_{2} O \to 2 NaOH + Q \\ CaO + H_{2} O \to Ca {(OH)}_{2} + Q \end{array}$

Câu 225:

Cho những oxit sau: SO₂, K₂O, Li₂O, CaO, MgO, CO, NO, N₂O₅, P₂O₅. Những oxit vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với axit là:

A. SO₂, Li₂O, CaO, MgO, NO.

B. Li₂O, CaO, K₂O.

C. Li₂O, N₂O₅, NO, CO, MgO.

D. K₂O, Li₂O, SO₂, P₂O₅.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Những oxit vừa tác dụng với nước vừa tác dụng với axit chỉ những oxit tương ứng với kiềm tương ứng.

Câu 226:

Có 3 oxit sau: MgO, SO₃, Na₂O. Có thể nhận biết được các chất đó bằng thuốc thử sau đây không?

A. Chỉ dùng nước.

B. Chỉ dùng dung dịch kiềm.

C. Chỉ dùng axit.

D. Dùng nước và giấy quỳ tím.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Dựa vào tính tan của các oxit tạo axit hay dung dịch kiềm và giấy quỳ tím để khẳng định.

Câu 227:

Khu mỏ sắt ở Trại Cau (Thái Nguyên) có một loại quặng sắt. Khi phân tích một mẫu quặng này, người ta nhận thấy có 2,8g sắt. Trong mẫu quặng trên, khối lượng sắt (III) oxit Fe₂O₃ ứng với hàm lượng sắt nói trên là:

A. 6g.

B. 8g.

C. 4g.

D. 3g.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Câu 228:

Tỉ lệ khối lượng của nitơ và oxi trong một oxit là 7 : 20. Công thức của oxit là:

A. N₂O.

B. N₂O₃.

C. NO₂.

D. N₂O₅.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Câu 229:

Cho 28,4g đi photpho pentaoxit P₂O₅ vào cốc chứa 90g H₂O để tạo thành axit photphoric H₃PO₄. Khối lượng axit H₃PO₄ tạo thành là:

A. 19,6g.

B. 58,8g.

C. 39,2g.

D. 40g.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Viết phương trình phản ứng của P₂O₅ tác dụng với nước.

Theo phương trình phản ứng của P₂O₅ tác dụng với nước và từ đầu bài cho, xác định chất nào tác dụng hết, chất nào còn dư.

Tính khối lượng H₃PO₄ theo chất tác dụng hết.

Câu 230:

Cho các oxit có công thức hóa học sau: CO₂, CO, Mn₂O₇, SiO₂, P₂O₅, NO₂, N₂O₅, CaO, Al₂O₃. Các oxit axit được sắp xếp như sau:

A. CO, CO₂, MnO₂, Al₂O₃, P₂O₅.

B. CO₂, Mn₂O₇, SiO₂, P₂O₅, NO₂, N₂O₅.

C. CO₂, Mn₂O₇, SiO₂, MnO₂, CaO.

D. SiO₂, Mn₂O₇, P₂O₅, N₂O₅, CaO.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Câu 231:

Có 4 lọ đựng riêng biệt: nước cất, dung dịch axx sunfuric H₂SO₄, dung dịch natri hiđroxit NaOH, dung dịch muối ăn NaCl. Bằng cách nào có thể nhận biết được mỗi chất trong các lọ?

A. Giấy quỳ tím.

B. Giấy quỳ tím và đun cạn.

C. Nhiệt phân và phenolphtalein.

D. Dung dịch NaOH.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Cho giấy quỳ tím vào các mẫu thử đựng các dung dịch trên, mẫu thử nào làm giấy quỳ tím hóa xanh là dung dịch NaOH, quỳ tím hóa đỏ là dung dịch H₂SO₄.

Đem đun cạn hai mẫu thử còn lại, mẫu thử có cặn trắng là NaCl còn mẫu thử không có cặn trắng là H₂O.

Câu 232:

Có 4 lọ mất nhãn đựng 4 chất bột màu trắng gồm: CaO, Na₂O, MgO và P₂O₅. Dùng thuốc thử nào để nhận biết các chất trên?

A. Dùng nước và dung dịch axit H₂SO₄.

B. Dùng dung dịch axit H₂SO₄ và phenolphtalein.

C. Dùng nước và giấy quỳ tím.

D. Không có chất nào khử được.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Hóa tan 4 chất vào nước, nhận được MgO không tan

$CaO + H_{2} O \to Ca {(OH)}_{2}$ ít tan, vẫn đục như sữa.

${Na}_{2} O + H_{2} O \to 2 NaOH P_{2} O_{5} + 3 H_{2} O \to 2 H_{3} {PO}_{4}$

Cho giấy quỳ tím vào 2 dung dịch trong suốt, nhận ra dung dịch NaOH làm xanh quỳ tím, H₃PO₄ làm đỏ quỳ tím.

Câu 233:

Cho 11,2g sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng có chứa 12,25g H₂SO₄. Thể tích H₂ (đktc) thu được là:

A. 2,9 lít.

B. 2,8 lít.

C. 3 lít.

D. 4 lít.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$\begin{array}{l} n_{Fe} = \frac{11, 2}{56} = 0, 2 (mol) \\ n_{H_{2} {SO}_{4}} = \frac{12, 25}{98} = 0, 125 (mol) \end{array}$

Phương trình phản ứng: $Fe + H_{2} {SO}_{4} \to {FeSO}_{4} + H_{2}$

1 mol 1 mol 1 mol

Theo đầu bài: 0,2 mol 0,125 mol

Qua phương trình trên ta nhận thấy số mol Fe dư, nên tính lượng H₂ theo số mol H₂SO₄.

$V_{H_{2}} = 0, 125 \times 22, 4 = 2, 8 (lit)$

Câu 234:

Phản ứng nào dưới đây là phản ứng hóa hợp?

A. $CuO + H_{2} \overset{t^{o}}{\to} Cu + H_{2} O$

B. $CaO + H_{2} O \to Ca {(OH)}_{2}$

C. $2 Mn O_{4} \overset{t^{o}}{\to} K_{2} {MNO}_{4} + {MnO}_{2} + O_{2} ↑$

D. ${CO}_{2} + Ca {(OH)}_{2} \to {CaCO}_{3} + H_{2} O$

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Câu 235:

Bột nhôm cháy theo phản ứng: Nhôm + khí oxi Nhôm oxit (Al₂O₃)

Cho biết khối lượng nhôm đã phản ứng là 54g và khối lượng nhôm oxit sinh ra là 102g. Vậy thể tích oxi đã dùng là thể tích nào dưới đây?

A. 33 lít.

B. 34 lít.

C. 33,6 lít.

D. 40,6 lít.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Phương trình phản ứng:

$4 Al + 3 O_{2} \to 2 {Al}_{2} O_{3}$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

$\begin{array}{l} m_{Al} + m_{O_{2}} = m_{{Al}_{2} O_{3}} \\ m_{O_{2}} = m_{{Al}_{2} O_{3}} - m_{Al} = 102 - 54 = 48 (g) \\ n_{O_{2}} = \frac{48}{32} = 1, 5 (mol) \\ V_{O_{2}} = 1, 5.22, 4 = 33, 6 (lit) \end{array}$

Câu 236:

Khi đốt cháy 1 mol chất Y cần 6,5 mol O2 và thu được 4 mol CO₂ và 5 mol H₂O. Chất Y có công thức phân tử nào sau đây:

A. C₄H₁₀.

B. C₄H₈.

C. C₄H₆.

D. C₅H₁₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Phương trình phản ứng đốt cháy chất Y

$Y + 6, 5 O_{2} \to 4 {CO}_{2} + 5 H_{2} O$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng thì 1 mol chất Y phải có 4 mol C và 10 mol H và không chứa oxi. Vậy công thức phân tử của Y là C₄H₁₀.

Câu 237:

Trong giờ thực hành thí nghiệm, một học sinh đốt cháy 3,2 gam lưu huỳnh trong 1,12 lít oxi (đktc). Sau phản ứng sẽ có:

A. Lưu huỳnh dư.

B. Oxi thiếu.

C. Lưu huỳnh thiếu.

D. Oxi dư.

Xem đáp án

Đáp án A

Số mol lưu huỳnh: $\frac{3, 2}{32} = 0, 1 (mol)$

Số mol oxi: $\frac{1, 12}{22, 4} = 0, 05 (mol)$

$S + O_{2} \to {SO}_{2}$

1 mol 1 mol

0,05 mol 0,05 mol

Theo phương trình phản ứng trên ta nhận thấy lưu huỳnh còn dư:

0,1 – 0,05 = 0,05 (mol)

Câu 238:

Người ta điều chế vôi sống (CaO) bằng cách nung đá vôi (CaCO₃). Lượng vôi sống thu được từ 1 tấn đá vôi có chứa 10% tạp chất là 0,45 tấn. Hiệu suất phản ứng là:

A. 89%.

B. 90%.

C. 98%.

D. 89,28%.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

$m_{{CaCO}_{3} tinh khiet} = 1 \times \frac{90}{100} = 0, 9 (T)$

Phương trình phản ứng được biểu diễn như sau:

$CaC O_{3} \overset{t^{o}}{\to} CaO + {CO}_{2}$

100g 56g

100T 56T

0,9T x T

x = 0,504T

$H % = \frac{0, 45}{0, 504} \times 100 % = 89, 28 %$

Câu 239:

Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào là phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng oxi hóa khử, phản ứng thế?

$\begin{array}{l} 1. 2 HgO \overset{t^{o}}{\to} 2 Hg + O_{2} \\ 2. 2 Fe + 3 {Cl}_{2} \to 2 {FeCl}_{3} \\ 3. Fe + 2 HCl \to {FeCl}_{2} + H_{2} ↑ \\ 4. CaC O_{3} \overset{t^{o}}{\to} CaO + {CO}_{2} ↑ \\ 5. Fe + {CuSO}_{4} \to {FeSO}_{4} + Cu \\ 6. C + O_{2} \to {CO}_{2} \\ 7. {Fe}_{2} O_{3} + 3 CO \to 2 Fe + 3 {CO}_{2} \\ 8. 4 Fe + 3 O_{2} \to 2 {Fe}_{2} O_{3} \\ 9 . {CO}_{2} + 2 Mg \to 2 MgO + C \\ 10 . {Fe}_{3} O_{4} + 4 H_{2} \to 3 Fe + 4 H_{2} O \end{array}$

A. 2, 6, 8.

B. 2, 6, 7, 8, 9.

C. 2, 6, 8, 10.

D. 1, 4, 5, 6, 8, 9.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Câu 240:

Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào là phản ứng phân hủy?

\begin{array}{l} 1. 2 HgO \overset{t^{o}}{\to} 2 Hg + O_{2} \\ 2. 2 Fe + 3 {Cl}_{2} \to 2 {FeCl}_{3} \\ 3. Fe + 2 HCl \to {FeCl}_{2} + H_{2} ↑ \\ 4. CaC O_{3} \overset{t^{o}}{\to} CaO + {CO}_{2} ↑ \\ 5. Fe + {CuSO}_{4} \to {FeSO}_{4} + Cu \\ 6. C + O_{2} \to {CO}_{2} \\ 7. {Fe}_{2} O_{3} + 3 CO \to 2 Fe + 3 {CO}_{2} \\ 8. 4 Fe + 3 O_{2} \to 2 {Fe}_{2} O_{3} \\ 9 . {CO}_{2} + 2 Mg \to 2 MgO + C \\ 10 . {Fe}_{3} O_{4} + 4 H_{2} \to 3 Fe + 4 H_{2} O \end{array}

A. 1, 2, 7, 9.

B. 4, 5, 6, 10.

C. 1, 4.

D. Không có phản ứng nào

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Câu 241:

Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào là phản phản ứng thế?

\begin{array}{l} 1. 2 HgO \overset{t^{o}}{\to} 2 Hg + O_{2} \\ 2. 2 Fe + 3 {Cl}_{2} \to 2 {FeCl}_{3} \\ 3. Fe + 2 HCl \to {FeCl}_{2} + H_{2} ↑ \\ 4. CaC O_{3} \overset{t^{o}}{\to} CaO + {CO}_{2} ↑ \\ 5. Fe + {CuSO}_{4} \to {FeSO}_{4} + Cu \\ 6. C + O_{2} \to {CO}_{2} \\ 7. {Fe}_{2} O_{3} + 3 CO \to 2 Fe + 3 {CO}_{2} \\ 8. 4 Fe + 3 O_{2} \to 2 {Fe}_{2} O_{3} \\ 9 . {CO}_{2} + 2 Mg \to 2 MgO + C \\ 10 . {Fe}_{3} O_{4} + 4 H_{2} \to 3 Fe + 4 H_{2} O \end{array}

A. 3, 5, 6, 9.

B. 3, 5, 9, 10.

C. 1, 2, 3, 6, 9.

D. 2, 3, 4, 8, 9.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Câu 242:

Trong các phản ứng hóa học sau phản ứng oxi - hóa khử là?

$\begin{array}{l} 1 . 2 HgO \overset{t^{o}}{\to} 2 Hg + O_{2} \\ 2 . 2 Fe + 3 {Cl}_{2} \to 2 {FeCl}_{3} \\ 3 . Fe + 2 HCl \to {FeCl}_{2} + H_{2} ↑ \\ 4 . CaC O_{3} \overset{t^{o}}{\to} CaO + {CO}_{2} ↑ \\ 5 . Fe + {CuSO}_{4} \to {FeSO}_{4} + Cu \\ 6 . C + O_{2} \to {CO}_{2} \\ 7 . {Fe}_{2} O_{3} + 3 CO \to 2 Fe + 3 {CO}_{2} \\ 8 . 4 Fe + 3 O_{2} \to 2 {Fe}_{2} O_{3} \\ 9 . {CO}_{2} + 2 Mg \to 2 MgO + C \\ 10 . {Fe}_{3} O_{4} + 4 H_{2} \to 3 Fe + 4 H_{2} O \end{array}$

A. 6, 7, 8, 9, 10.

B. 1, 3, 5, 7, 9.

C. 7, 9, 10.

D. 2, 3, 5, 7, 8.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Câu 243:

Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thế?

A. $2 KCl O_{3} \overset{t^{o}}{\to} 2 KCl + O_{2} ↑$

B. ${SO}_{3} + H_{2} O \to H_{2} {SO}_{4}$

C. ${Fe}_{2} O_{3} + 6 HCl \to 2 {FeCl}_{3} + 3 H_{2} O$

D. ${Fe}_{3} O_{4} + 4 H_{2} \overset{t^{o}}{\to} 3 Fe + 4 H_{2} O$

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Câu 244:

Phản ứng nào dưới đây không là phản ứng thế?

A. $CuO + H_{2} \overset{t^{o}}{\to} Cu + H_{2} O$

B. $Mg + 2 HCl \to {MgCl}_{2} + H_{2} ↑$

C. $Ca {(OH)}_{2} + {CO}_{2} \to {CaCO}_{3} + H_{2} O$

D. $Zn + {CuSO}_{4} \to {ZnSO}_{4} + Cu$

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Câu 245:

Cho sơ đồ phản ứng với các đặc điểm được ghi rõ như sau:

Cho biết phát biểu nào dưới đây là đúng:

A. Chất khử.

B. Chất oxi hóa.

C. Sự khử.

D. Sự khử.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Câu 246:

Phản ứng nào dưới đây là phản ứng oxi hóa khử?

A. $CaO + H_{2} O \to Ca {(OH)}_{2}$

B. $CaC O_{3} \overset{t^{o}}{\to} CaO + {CO}_{2} ↑$

C. ${CO}_{2} + C \overset{t^{o}}{\to} 2 CO$

D. $Cu {(OH)}_{2} \overset{t^{o}}{\to} CuO + H_{2} O$

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Câu 247:

Phản ứng nào dưới đây không phải là phản ứng oxi hóa khử?

A. $CuO + H_{2} \overset{t^{o}}{\to} Cu + H_{2} O$

B. $2 FeO + C \overset{t^{o}}{\to} 2 Fe + {CO}_{2} ↑$

C. ${Fe}_{2} O_{3} + 2 Al \overset{t^{o}}{\to} 2 Fe + {Al}_{2} O_{3}$

D. $CaO + C O_{2} \overset{t^{o}}{\to} {CaCO}_{3}$

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Câu 248:

Các phương trình phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử?

$\begin{array}{l} 1 . Zn + H_{2} {SO}_{4} \to {ZnSO}_{4} + H_{2} ↑ \\ 2 . Mg + C O_{2} \overset{t^{o}}{\to} MgO + CO \\ 3 . {CO}_{2} + H_{2} O + {CaCO}_{3} \to Ca {({HCO}_{3})}_{2} \\ 4 . {SO}_{2} + 2 CO \overset{t^{o}}{\to} 2 {CO}_{2} + 3 S \\ 5 . 2 H_{2} S + {SO}_{2} \to 2 H_{2} O + 3 S \\ 6 . 2 KCl O_{3} \overset{t^{o}}{\to} 2 KCl + 3 O_{2} \end{array}$

A. 2, 4, 5.

B. 1, 4, 6.

C. 4, 5, 6.

D. 2, 3, 4.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Câu 249:

Những oxit sau: SO₂, CO₂, CO, CaO, MgO, CuO, Na₂O, Al₂O₃, N₂O₅, K₂O. Những oxit nào vừa tác dụng được với nước, vừa tác dụng được với axit hoặc vừa tác dụng được với nước, vừa tác dụng được với kiềm?

A. SO₂; CO; CO₂; CaO; Na₂O.

B. SO₂; CO₂; N₂O₅; Na₂O; CaO; K₂O.

C. CuO; Al₂O₃; MgO; CO; K₂O.

D. Na₂O; CaO; Al₂O₃; MgO; SO₂; CO₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

SO₂; CO₂; Na₂O vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với kiềm.

Na₂O; CaO; K₂O vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với axit.

Câu 250:

Cho CuO tác dụng với dung dịch axit HCl sẽ có hiện tượng sau:

A. Chất khí cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh.

B. Chất khí làm đục nước vôi trong.

C. Dung dịch có màu xanh.

D. Không có hiện tượng gì.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

$CuO + 2 HCl \to {CuCl}_{2} + H_{2} O$ (dung dịch CuCl₂ có màu xanh)

Câu 251:

Trong số những chất có công thức hóa học dưới đây, chất nào làm quỳ tím hóa đỏ?

A. H₂O.

B. HCl.

C. NaOH.

D. Cu.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Câu 252:

Trong phòng thí nghiệm có các kim loại kẽm và magie, các dung dịch axit sunfuric loãng H₂SO₄ và axit clohiđric HCl. Muốn điều chế được 1,12 lít khí hiđro (đktc) phải dùng kim loại nào, axit nào để chỉ cần một khối lượng nhỏ nhất?

A. Mg và H₂SO₄.

B. Mg và HCl.

C. Zn và H₂SO₄.

D. Zn và HCl.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Phương trình phản ứng điều chế H₂:

$\begin{array}{l} Zn + 2 HCl \to {ZnCl}_{2} + H_{2} (1) \\ Zn + H_{2} {SO}_{4} \to {ZnSO}_{4} + H_{2} (2) \\ Mg + 2 HCl \to {MgCl}_{2} + H_{2} (3) \\ Mg + H_{2} {SO}_{4} \to {MgSO}_{4} + H_{2} (4) \\ n_{H_{2}} = \frac{1, 12}{22, 4} = 0, 05 (mol) \end{array}$

Muốn điều chế 1,12 lít khí hiđro thì phải dùng kim loại magie và axit clohiđric. Theo các phương trình phản ứng trên thì khối lượng nguyên tử Mg nhỏ hơn khối lượng kim loại Zn. Khối lượng axit HCl nhỏ hơn khối lượng axit H₂SO₄.

Câu 253:

Có những chất rắn sau: CaO, P₂O₅, MgO, Na₂SO₄. Dùng những thuốc thử nào để có thể phân biệt được các chất trên?

A. Dùng axit và giấy quỳ tím.

B. Dùng H₂SO₄ và phenolphtalein.

C. Dùng H₂O và giấy quỳ tím.

D. Dùng dung dịch NaOH.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Câu 254:

Bằng phương pháp hóa học làm thế nào để nhận ra sự có mặt của mỗi khí trong hỗn hợp gồm: CO, CO₂, SO₃?

A. Dẫn hỗn hợp qua dung dịch BaCl₂.

B. Dẫn hỗn hợp qua dung dịch Ca(OH)₂.

C. Dẫn hỗn hợp qua dung dịch BaCl₂, sau đó qua nước vôi trong dư.

D. Tất cả đều sai.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Dẫn hỗn hợp qua dung dịch BaCl₂, nếu có kết tủa trắng thì nhận được khí SO₃.

${SO}_{3} + H_{2} O + {BaCl}_{2} \to {BaSO}_{4} ↓ + 2 HCl$

Sau đó dẫn hỗn hợp 2 khí còn lại qua dung dịch nước vôi trong dư, nếu có kết tủa thì nhận được khí CO₂.

${CO}_{2} + Ca {(OH)}_{2} \to {CaCO}_{3} ↓ + 2 HCl$

Câu 255:

Có 6 lọ mất nhãn chứa dung dịch các chất sau: HCl, H₂SO₄, BaCl₂, NaCl, NaOH, Ba(OH)₂. Hãy chọn một thuốc thử để nhận biết các dung dịch trên.

A. Quỳ tím.

B. Dung dịch phenolphtalein.

C. Dung dịch AgNO₃.

D. Tất cả đều sai.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Nhận biết 6 dung dịch chỉ bằng quỳ tím:

- Hai dung dịch HCl và H₂SO₄ làm quỳ tím hóa đỏ nhóm (I).

- Hai dung dịch NaOH và Ba(OH)₂ làm quỳ tím hóa xanh nhóm (II).

- Hai dung dịch BaCl₂ và NaCl không làm quỳ tím đổi màu nhóm (III).

- Lấy dung dịch bất kì nhóm I đổ vào 2 dung dịch nhóm II. Nếu có kết tủa thì nhận ra cặp H₂SO₄ và BaCl₂, cặp còn lại là NaOH và HCl.

- Dùng dung dịch H₂SO₄ đã nhận biết ở trên đổ vào 2 dung dịch nhóm III, nếu có kết tủa thì đó là dung dịch BaCl₂, dung dịch không có phản ứng là NaCl.

Câu 256:

Trong số những chất dưới đây, chất nào làm cho quỳ tím hóa xanh?

A. Đường.

B. Muối ăn.

C. Nước vôi.

D. Dấm ăn.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Câu 257:

Trong số những chất có công thức hóa học dưới đây, chất nào làm quỳ tím không đổi màu?

A. HNO₃.

B. NaOH.

C. Ca(OH)₂.

D. NaCl.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Câu 258:

Dãy chất nào chỉ bao gồm toàn axit?

A. HCl; NaOH.

B. CaO; H₂SO₄.

C. H₃PO₄; HNO₃.

D. SO₂; KOH.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Câu 259:

Dãy chất nào chỉ bao gồm toàn muối?

A. MgCl₂, Na₂SO₄, KNO₃.

B. Na₂CO₃, H₂SO₄, Ba(OH)₂.

C. CaSO₄, HCl, MgCO₃.

D. H₂O, Na₃PO₄, KOH.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Câu 260:

Cho biết phát biểu nào dưới đây là đúng?

A. Gốc sunfat SO₄ hóa trị I.

B. Gốc photphat PO₄ hóa trị II.

C. Gốc nitrat NO₃ hóa trị III.

D. Nhóm hiđroxit OH hóa trị I.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Câu 261:

Dung dịch là:

A. Hỗn hợp gồm dung môi và chất tan.

B. Hợp chất gồm dung môi và chất tan.

C. Hỗn hợp đồng nhất gồm nước và chất tan.

D. Hỗn hợp đồng nhất gồm dung môi và chất tan.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Câu 262:

Đồng (II) sunfat tan vào nước tạo thành dung dịch có màu xanh lơ. Màu xanh càng đậm nếu nồng độ dung dịch càng cao. Có 4 dung dịch được pha chế như sau (thể tích dung dịch coi bằng thể tích nước).

Dung dịch I: 100ml H₂O và 2,4g CuSO₄.

Dung dịch II: 300ml H₂O và 6,4g CuSO₄.

Dung dịch III: 200ml H₂O và 3,2g CuSO₄.

Dung dịch IV: 400ml H₂O và 8,0g CuSO₄.

Hỏi: Dung dịch nào có màu xanh đậm nhất?

A. (I).

B. (II).

C. (III).

D. (IV).

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Câu 263:

Dung dịch là hỗn hợp

A. Chất rắn trong chất lỏng.

B. Chất khí trong chất lỏng.

C. Đồng nhất của chất rắn và dung môi.

D. Đồng nhất của chất tan và dung môi.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Câu 264:

Nồng độ phần trăm của dung dịch là:

A. Số gam chất tan trong 100g dung môi.

B. Số gam chất tan trong 100g dung dịch.

C. Số gam chất tan trong 1 lít dung dịch.

D. Số gam chất tan trong 1 lít dung môi.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Câu 265:

Nồng độ mol/l của dung dịch là:

A. Số gam chất tan trong 1 lít dung dịch.

B. Số gam chất tan trong 1 lít dung môi.

C. Số mol chất tan trong 1 lít dung dịch.

D. Số mol chất tan trong 1 lít dung môi.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Câu 266:

Độ tan của một chất trong nước ở một nhiệt độ xác định là:

A. Số gam chất đó có thể tan trong 100g dung dịch.

B. Số gam chất đó có thể tan trong 100g nước.

C. Số gam chất đó có thể tan trong 100g dung môi để tạo thành dung dịch bão hòa.

D. Số gam chất đó có thể tan trong 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Câu 267:

Lấy mỗi chất 10 gam hòa tan hoàn toàn vào nước thành 200ml dung dịch. Hỏi dung dịch chất nào có nồng độ mol lớn nhất?

A. Na₂CO₃.

B. Na₂SO₄.

C. NaH₂PO₄.

D. Ca(NO₃)₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Vì cùng m nên M càng nhỏ, C_M càng lớn.

Câu 268:

Hòa tan 14,28g Na₂CO₃.10H₂O vào 200g nước. Nồng độ % (khối lượng) của dung dịch là:

A. 2,08%.

B. 2,4%.

C. 5,63%.

D. 7,62%.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Chất tan là Na₂CO₃.

Câu 269:

Trộn 2 lít dung dịch HCl vào 1 lít dung dịch HCl 0,5M. Nồng độ mol của dung dịch mới là:

A. 2,82M.

B. 2,81M.

C. 2,83M.

D. Tất cả đều sai.

Xem đáp án

Đáp án C

n_HCl trong 2 lít dung dịch 4M là 2.4 = 8 (mol)

n_HCl trong 1 lít dung dịch 0,5M là 1.0,5 = 0,5 (mol)

Tổng số n_HCl trong 3 lít sau khi trộn: 8 + 0,5 = 8,5 (mol)

$C_{M (HCl)} = \frac{8, 5}{3} = 2, 83 M$

Câu 270:

Cần phải dùng bao nhiêu lít H₂SO₄ có tỉ khối d = 1,84 và bao nhiêu lít nước cất để pha thành 10 lít dung dịch H₂SO₄ có d = 1,28?

A. 6,66 lít H₂SO₄ và 3,34 lít H₂O.

B. 6,67 lít H₂SO₄ và 3,33 lít H₂O.

C. 6,65 lít H₂SO₄ và 3,35 lít H₂O.

D. 7 lít H₂SO₄ và 3 lít H₂O.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Khối lượng 10 lít dung dịch sau khi pha:

1,28.10 = 12,8 (kg)

Gọi thể tích nước cần thiết là x lít.

Suy ra khối lượng là x kg.

Gọi thể tích dung dịch axit là y lít.

Suy ra khối lượng là 1,84 kg:

Ta có hệ phương trình:

\{\begin{cases} x + y = 10 \\ x + 1, 84 y = 12, 8 \end{cases} \Leftrightarrow \{\begin{cases} x = 6, 67 (lit) \\ y = 3, 33 (lit) \end{cases}

Câu 271:

Rót từ từ nước vào cốc đựng sẵn m gam Na₂CO₃.10H₂O cho đủ 250ml. Khuấy cho muối tan hết, ta được dung dịch Na₂CO₃ 0,1M. Khối lượng của m là:

A. 6,61g.

B. 7,15g.

C. 10,03g.

D. 3,46g.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Câu 272:

Cô cạn 150ml dung dịch CuSO₄ có khối lượng riêng là 1,2 g/ml thu được 56,25g CuSO₄.5H₂O. Nồng độ % của dung dịch CuSO₄ là:

A. 5,61%.

B. 20%.

C. 17,8%.

D. 23,4%.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Trắc nghiệm tổng hợp Hóa 9 có đáp án

Trắc nghiệm tổng hợp Hóa 9 có đáp án

Danh sách câu hỏi